2019年高考化学大串讲专题11物质结构元素周期律练习.docx

专题11 物质结构 元素周期律1A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是A 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性B 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物C 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同D 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊【答案】D2短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序：r (W) r (Z) r (Y) r (X)B 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y ZC X、W的简单气态氢化物都易溶于水D Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物【答案】B【解析】W的一种氧化物是主要的大气污染物，则W为S， Z最外层电子数与周期数相等，且X与Y、Z、W位于相邻周期，说明Z为Al， 如果Y是Mg，则X为C，如果Y为Na，则X为N，A、半径大小比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是r(Y)c(Z)c(W)c(X)，故A错误；B、无论Y是Na还是Mg，同周期从左向右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即YZ。故B正确；C、如果X为C，氢化物是CH4，CH4不溶于水，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，如果X为C，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，氢氧化铝不溶于碳酸，故D错误。3下列实验能达到实验目的的是选项实验实验目的A将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量CCl4振荡、静置比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气比较镁、铝的金属性强弱C测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH比较两种盐的电离能强弱D将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中，观察燃烧时的焰色比较钠、钾的金属性强弱【答案】A4下列说法正确的是A SiF4的电子式为B 14C与14N两种核素中的中子数相同C 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构【答案】C【解析】氟原子最外层满足8电子结构，A错误；14C中子数为8，14N中子数为7，B错误；118号元素为稀有气体元素，位于第七周期，0族，按此规律依次前推，116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族， C正确；氢原子最外层只有2个电子，D错误。5短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是A W的最高价氧化物的水化物为弱酸B Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构C Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期D Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红【答案】C6短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。B、D 同主族，短周期中C原子半径最大，B最外层电子数是次外层的3倍。下列推断不正确的是A 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性B 元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C 离子半径从大到小的顺序为DBCD 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强【答案】A【解析】短周期中C原子半径最大，C为Na元素；B最外层电子数是次外层的3倍，B为O元素；B、D为同主族的短周期元素，D的原子序数大于C，D为S元素；A、B、C、D的最外层电子数之和为17，A的最外层电子数为17-6-1-6=4，A的原子序数小于B，A为C元素。A，B、C、D形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3等，Na2SO4溶液呈中性，Na2SO3溶液由于SO32-的水解溶液呈碱性，A项错误；B，B、C可以形成Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，B项正确；C，根据“层多径大，序大径小”，离子半径从大到小的顺序为DBC，C项正确；D，非金属性：OS，元素B的简单气态氢化物（H2O）的热稳定性比D（H2S）的强，D项正确。7短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于A族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A 最简单气态氢化物的热稳定性：WYZ B 简单离子的半径：XWYC 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键 D 工业上用电解熔融XZ3制备X单质【答案】B8短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是A 简单离子半径：XWXD Z和W形成化合物的水溶液与Y单质反应，能置换出W【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，X为氧元素，Z的焰色反应显黄色，Z为钠元素，Y为氟元素。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7，W为Cl。X-O、Y-F、Z-Na、W-ClA、简单离子半径：氧离子的半径大，故A错误；B、X为O与W为Cl，属于不同周期、不同主族元素，故B正确；C、简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，故C错误；D、NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，故D错误。92017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。下列说法正确的是（ ）A 293117Ts和294117Ts的化学性质不同 B Ts位于周期表的第六周期A族C 元素Ts的相对原子质量为293.5 D 293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同【答案】D【解析】A、293117Ts和294117Ts是Ts元素的两种同位素，化学性质几乎相同，故A错误；B、117号元素Ts位于周期表的第七周期A族，故B错误；C、117号元素Ts有多种同位素，这些同位素的含量各不相同，所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5，即C错误；D、293117Ts和294117Ts质子数都是117，而中子数分别是176和177，所以D是正确的。10短周期元素 X、 Y、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 的原子在周期表中半径最小， Y 的次外层电子数是其最外层的 1/3， Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质， W 与 Y 属于同一主族。下列叙述正确的是A 原子半径:rwrzrYB 阴离子的还原性:WYXC 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同D 由Y元素形成的离子与 W 元素形成的离子的核外电子总数可能相同【答案】D11短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.010-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A 简单离子半径：WZYXB W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： W YC Z2Y和ZX中存在的化学键类型相同D v能抑制水的电离，u能促进水的电离【答案】C12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是A 含氧酸的酸性：ZWB 在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C 四种元素均能与氢元素形成共价键D 简单离子半径：XYZ【答案】B【解析】W是四种短周期元素中原子序数最小的，W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W为C元素；Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，Y为S元素；在短周期中，原子序数比Y大的主族元素只有Cl，Z为Cl元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，X的原子序数为11，X为Na元素。A，Z为Cl元素，Z的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，酸性：HClO4H2CO3HClO，A项错误；B，Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，C与浓H2SO4反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，B项正确；C，C、S、Cl与H元素形成共价键，Na与H形成离子键，C项错误；D，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径：YZX，D项错误。13X、Y、Z、W为短周期元素，且原子序数依次增大，X2-和Y+核外电子排布相同，X、Z位于同一主族，Z、W位于同一周期，W的最外层电子数是X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是A 原子半径YZXB X分别与Y、Z形成的化合物均至少有两种C 最高价氧化物对应水化物的酸性：WZD 氢元素在与X、Y、Z分别形成的化合物中，化合价均为+1【答案】D14短周期元素X、Y、Z、Q在元素周期表中位置如图所示，四种元素质子数之和为36。R元素原子半经在同周期中最大，且R的单核离子与Z的单核离子电子层结构相同。下列说法正确的是（ ）XYZQA 离子半径大小顺序：RZYB X与Z、R与Z形成的化合物所含化学键的类型相同C 最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序：QYXD 最高正价的高低顺序：YXR【答案】D【解析】X、Y、Z、Q均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z在第二周期，Q在第三周期。设Y的原子序数为y，则X的原子序数为（y-1），Z的原子序数为（y+1），Q的原子序数为（y+8）。原子序数等于质子数，四种元素质子数之和为36，则有（y-1）+y+（y+1）+（y+8）=36，所以y=7。所以Y为N元素，X为C元素，Z为O元素，Q为P元素。R的单核离子与Z的单核离子（O2）电子层结构相同，则R为第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素。又因为R元素原子半径在同周期中最大，同周期主族元素，原子半径自左至右逐渐减小，则R为第三周期的金属元素Na。A、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，R、Z、Y的简单离子分别为Na+、O2、N3，三者电子层结构相同，故离子半径大小顺序为N3O2Na+，故A错误；B、X(C)与Z(O)形成的碳的氧化物，所含化学键为共价键，不含有离子键，而R(Na)与Z(O)形成的化合物一定含有离子键，化学键类型不同，故B错误；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Q、Y、X的非金属性YQX，则最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序YQX，故C错误；D、最高正价等于主族序数，Y最高正价为+5，X最高正价为+4，R最高正价为+1，则最高正价顺序为YXR，故D正确。15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )A 四种元素简单离子半径：XYZWB p、s中的化学键类型完全相同C X、Y的简单氢化物的沸点：YXD 常温下，0.01mol/L q溶液的pH为2【答案】B16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、p、q依次为四种元素的单质；r、t、u 为二元化合物，其中u 是我国北方主要的大气污染物之一，可使品红溶液褪色；25，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物质间转化关系如图，下列说法错误的是A Y、Z、W的简单离子半径：WYZB W、Y 分别与X形成的简单化合物的沸点: YWC X和Y、Z和Y都能形成不止一种二元化合物D X、Y、Z、W 中任意三种元素形成的化合物都抑制水的电离【答案】D17短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为34。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B 原子半径大小:XWC 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3：4，则Y为O元素，W-的最外层为8电子结构，W为F或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能为Cl元素，AX与Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为NaOH，CO和NaOH不反应，故A错误；B一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小XY，ZW，故B错误；C化合物Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故C错误；DY的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物ClO2，可作为水的消毒剂，故D正确。18W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其原子序数依次递增。已知W的最外层电子数是其电子层数的3倍,X-和Y2+具有相同的电子层结构，Z的简单阴离子不水解。下列说法中正确的是（ ）A 原子半径：YXW B 简单氢化物的沸点：WXC Y与X形成的化合物中存在共价键 D 电解Y与Z形成的化合物的水溶液可制得Y单质【答案】B19短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素下列叙述正确的是（ ）A Y、Z形成的化合物为离子化合物B Y2的离子半径大于W3+的离子半径C W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强D Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，则Z为Si、X为C；W3+与Y2具有相同的核外电子数，则W为Al、Y为O，R处于第三周期，且是同周期中原子半径最小的元素，则R为ClAY、Z形成的化合物为SiO2，属于共价化合物，故A错误；B电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2Al3+，故B正确；CR（Cl）的非金属性比W（Al）强，故高氯酸酸性比偏铝酸强，故C错误D非金属性R（Cl）Z（Si），故氢化物稳定性HClSiH4，故D错误。20短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）A 原子半径ZYXB 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C 己为由极性键构成的非极性分子D 戊为一元弱碱【答案】B21己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是A 若X元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小B 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）C 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D 若四种元素均为非金属，则Y元素在化合物中不可能显示正化合价【答案】C【解析】若X为碳元素，W为磷元素，磷原子半径大于碳原子半径，A错误；n=1，HNO3 为强酸，NH3的水溶液显碱性，B错误；四种元素只能为 X为 Li、Y为 Be、Z 为Na、W 为Mg； 氢氧化钠溶液碱性最强，C正确；若X为碳、Y为氮，氮元素化合价有正价:+1、+2、+3、+4、+5等，D错误。22短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数的关系如图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是A 简单氢化物的热稳定性：RYB 简单离子的半径：YZC 最高价氧化物对应水化物的酸性：RTD Y与T属于同一主族、与X属于同一周期【答案】B23短周期主族元素W、X 、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法正确的是（ ）A 原子半径：ZYXW B 简单氢化物的稳定性：WXC Z 元素与Y、W均可形成共价化合物 D 同周期元素中，Z的氧化物对应水化物的酸性最强【答案】C【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，X是N，该氧化物是NO；W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，应该是甲烷和氯气发生取代反应，则W是C，Z是Cl，Y元素的族序数等于其周期序数，根据原子序数大小关系可知Y是Al。A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：YZWX，A错误；B. 非金属性是NC，则简单氢化物的稳定性：XW，B错误；C. Z元素与Y、W均可形成共价化合物，例如AlCl3、CCl4，C正确；D. 同周期元素中，Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，D错误。24X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是A X、Z的单质均存在同素异形体B 原子半径大小顺序为：WXYZC W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸D Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物【答案】C25短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是固体，乙是气体，K是主要的大气污染物之一,0.05molL-1丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A 原子半径：WXYZXC 原子最外层电子数：WXYY，故A错误；B. 酸性：碳酸硫酸，所以非金属性：碳硫，因此，元素的非金属性：YZX，故B正确；C. 原子最外层电子数：WXr(Q-)r(Y2-)r(Z3+)B 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】B27短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A X的简单氢化物的热稳定性比W强B Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中C X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红【答案】D【解析】Y的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。A. X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性OS，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；B. Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故B正确；C. X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结构，故C正确；D. Y与W形成化台物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误。28Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是A 原子半径：XYZQWB Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物C X、Y和Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ【答案】D29短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B 元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O； Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素， Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13， Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。A原子半径的大小顺序NaNO，故A错误；B O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；CY为N，Z为O，非金属性ON，故氢化物稳定性H2ONH3，故C错误；D只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。30X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的5种短周期元素，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法正确的是A 简单离子半径:RZYB Y元素简单氢化物的沸点高于R元素简单氢化物的沸点C W的氧化物对应水化物的酸性强于R的氧化物对应水化物的酸性D Y、Z、R三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性【答案】B31短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；0.01molL-1Z的最高价氧化物的水化物的pH为12；W与X原子最外层电子数之比为3：2。下列说法正确的( )A 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B 原子半径大小：WZXYC WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐【答案】D【解析】X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Y为N元素；液态Z可作为核反应堆的热传导剂，Z为Na元素；W与X原子最外层电子数之比为3：2，可知W的最外层电子数为6，结合原子序数大于11，可知W为S，由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为S；A化合物Na2O2含有离子键和O-O非极性共价键，故A错误；B电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：ZWXY，故B错误；CSO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不同，分别与化合反应、氧化反应有关，故C错误；DY的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐为硝酸铵，故D正确。32短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素組成的二元化合物，甲、乙分别是元索X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A 丙不能由W、Y組成的某种化合物与K直接反应制得B K、I、M中沸点最高的是MC 最简单氢化物的热稳定性:YZD 元素的非金属性:ZYX【答案】C33已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是（）A Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：RWZD X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12【答案】B34短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，D所在族序数是周期数的2倍，B、C、D的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是A 简单离子半径：BCDAB B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能两两反应C A和D组成的化合物在熔融状态下可以导电D 简单气态氢化物的稳定性: DA【答案】B【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A在地壳中含量最高，A为O元素；D所在族序数是周期数的2倍，D可能位于第二、第三周期，D位于第二周期时，为C元素，其原子序数小于A，不满足条件，则D只能位于第三周期，为S元素；B、C、D的最外层电子数之和为10，B、C的最外层电子数=10-6=4，若B、C最外层电子数都是2，B为Be，其原子序数小于A，不满足条件，则B、C最外层电子数分别为1、3，且都位于第三周期，B为Na、C为Al元素。A离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：DABC，故A错误；B. B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠，氢氧化铝和硫酸，氢氧化铝为两性氢氧化物，能两两反应，故B正确；CA和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，属于非电解质，在熔融状态下都不能导电，故C错误；D. 非金属性OS，简单气态氢化物的稳定性: AD，故D错误。35W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y原子半径在短周期主族元素中最大。W与Y同主族,X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多1,W、R原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为1:4。下列说法正确的是A 原子半径:r(X)r(R)r(W) B X与Y形成的化合物只有离子键C X的简单气态氢化物的沸点比Z的低 D X、Y、Z三种元素组成的盐至少有3种【答案】D36X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是A Y的氢化物在常温下是液体B 与Y同周期氢化物中D最稳定C Z的含氧酸均为强酸D F含离子键和共价键【答案】D【解析】根据题意可分析出X、Y、Z分别为H、N、Cl三种元素，所以A、B、C分别是H2、N2、Cl2，则D为NH3、E为HCl，F为NH4Cl。A、Y的氢化物是NH3，常温下是气体，则A错误；B、与Y同周期氢化物中最稳定的是HF，故B错误；C、Cl元素的含氧酸很多，其中HClO是弱酸，故C错误；D、NH4Cl是离子化合物，分子内既有离子键，也有共价键，所以D正确。37短周期主族元素XYZWQ的原子序数逐渐增大。X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。Y的氟化物YF3分子中各原子均满足最外层8电子稳定结构。ZW是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素。W的简单离子是同周期中离子半径最小的。X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。下列说法正确的是A 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C 最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWD Y的简单气态氢化物与Q的单质反应，现象是产生白烟【答案】D38短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为27，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。下列说法正确的是（ ）A 原子半径：XYZW B X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C Z的氧化物是常用的半导体材料 D 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH硅；A错误；氢氟酸能够腐蚀玻璃，B错误；二氧化硅为光导纤维的主要原料，C错误；氯化镁溶液水解显酸性，D正确。39短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Y、Z、W不在同一周期，Y最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）A Y的单质的氧化性比W的弱B 原子半径：r(X)r(Y)r(W)_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。（2）由x、d两种元素组成18电子的分子，其电子式为_，经测定其为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出其第一步电离的电离方程式_。（3）y、d、e组成物质e2yd3的水溶液呈碱性，其原因是_（用离子方程式表示），电解该物质e2yd3的溶液，原理如图所示。其中，离子交换膜使用的是_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”），阴极产生的物质A的化学式为_。（4）f的粉末在1000时可与N2反应制备fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于fN的制备，其主