2019年高考化学大串讲专题05离子反应练习.docx

专题05 离子反应1下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是A 混凝法，用明矾做混凝剂：Al33H2OAl(OH)33HB 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO22OH=CO32-+H2OC 沉淀法，用Na2S处理含Hg2废水：Hg2S2=HgSD 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72-还原为Cr3：Cr2O72-6Fe214H=2Cr36Fe37H2O【答案】B2下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OH= CaCO3+CO32+H2OB 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42C 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+D 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H+【答案】B【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2+HCO3+OH= CaCO3+ H2O，选项A错误；B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32= CaCO3(s)+ SO42，选项B正确；C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu= 2Fe2+ Cu2+，选项C错误；D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3+3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。3下列解释事实的离子方程式不正确的是A 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2B 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+C 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3（胶体）+ CO32D 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42【答案】C【解析】A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+3H2，A正确；B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，增大了溶液中的氢离子浓度，可逆反应 Cr2O72(橙色) + H2O2CrO42(黄色) + 2H+形成的化学平衡向逆反应方向移动，溶液橙色加深，B正确；C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶，离子方程式为SiO32+ CO2 + H2O=H2SiO3+HCO3，C不正确；D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4），硫酸钙可以转化为溶解度更小的碳酸钙，离子方程式为CaSO4 + CO32CaCO3 + SO42，D正确。4下列离子方程式书写正确的是A 金属Na加入水中：Na + 2H2O = Na+ + 2OH+ H2B NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2OC Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+3OH= Al(OH)3D 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3= Fe3+ + NO+ 2H2O【答案】B5常温下，下列各组离子能大量共存的是A pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3、Fe2+B 无色溶液中：H+、K+、I、MnO4C 在c(H+)c(OH)11012的溶液中：Na+、CO32、NO3、SO42D 由水电离出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO3【答案】C【解析】A. pH=1的溶液呈酸性， NO3可以把Fe2+氧化，A不正确；B. MnO4能使溶液显紫红色，B不正确；C. c(H+)c(OH)11012的溶液显碱性，Na+、CO32、NO3、SO42等4种离子可以在碱性溶液中大量共存，C正确；D. 由水电离出的c(OH)1.010 13 molL 1的溶液中，水的电离可能受到酸或碱的抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性， NH4+不能大量存在于碱性溶液， HCO3既不能大量存在于酸性溶液也不能大量存在于碱性溶液，D不正确。6下列事实对应的离子方程式不正确的是A 用碳酸钠溶液处理锅炉中的硫酸钙水垢:CaSO4(s)+ (aq) CaCO3(s)+ (aq)B 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2+2H CaCO3 +H2O+CO2C 用醋酸清洗热水壶中的碳酸钙水垢：2H+CaCO3= Ca2+H2O+CO2D 用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO+Ca2+ = (C17H35COO)2Ca【答案】C7常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A 无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C 1 molL-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-【答案】C【解析】A. 因铁离子有颜色，在无色溶液中不能大量共存，故A错误；B. pH=12的溶液呈碱性，Mg2+可以和OH反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故B错误；C. 在1 molL-1的AlCl3溶液中，四种离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；D. 由水电离出的c(H+) = 110-13 molL-1的溶液，可能是酸溶液也可能是碱溶液，若为碱性溶液，四种离子之间互不反应，可以大量共存，若为酸性溶液，CO32可以和H反应而不能大量共存，故D错误。8下列解释事实的方程式中，不正确的是A 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2OB “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2【答案】B【解析】A. 铜和浓HNO3反应生成Cu(NO3)2 、NO2和H2O，反应方程式为Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O，故A正确；B. “84”消毒液的主要成分是NaClO，因醋酸比次氯酸的酸性强，则在“84”消毒液中滴少量白醋，醋酸可以和NaClO反应生成次氯酸，增强漂白性，但醋酸是弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为ClOCH3COOH=HClOCH3COO，故B错误；C. 少量SO2与氨水反应生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2O，故C正确；D. Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2 +2CO2= 2Na2CO3 + O2，故D正确。9下列解释事实的方程式不正确的是A 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2 = HgSB 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH = Cl+ ClO + H2OD 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO+ Cl+2H = Cl2+ H2O【答案】C10下列各组离子在溶液中不能大量共存的是A SO42、H+、NO3- Fe3+ B K+、AlO2、Cl-、CO32-C Na+、Cu2+、S2-、H+ D Mg2+、SO42、Cl-、Fe2+【答案】C【解析】选项A中所有离子之间都不反应，所以选项A可以大量共存。同理选项B和选项D都可以大量共存。选项C中Cu2+和S2-可以形成CuS沉淀，H+和S2-可以得到弱酸H2S，所以选项C的离子不能大量共存。11下列离子方程式中正确的是A 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO2H2OC NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O【答案】D【解析】A项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3OHCO32-H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O，故D正确。12下列各种条件下的离子组一定能大量共存的是（ ）A pH1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl、NO3B 在氯化钠水溶液中：Ag+、Ba2+、Mg2+、NO3C 加入铝粉产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3、ClD 溶液中c(H+)为1.01012 mol/L且是水电离的：K+、Na+、SO42、Br【答案】D13下列离子方程式书写正确的是A 用腐蚀法制作印刷电路板的反应：Fe3+Cu = Fe2+ Cu2+B 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+ + OH= H2OC 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠：NH4OH=NH3H2OD 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl2H2O=H2Cl22OH【答案】B【解析】A. 没有配平，应该是2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，A错误；B. 硫酸氢钠溶液与烧碱溶液的反应：H+OHH2O，B正确；C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，C错误；D. 以石墨为电极电解MgCl2溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，D错误。14下列离子方程式书写正确的是A 向NaAlO2溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-B 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I-=2Fe2+I2D Cl2通入水中；Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-【答案】A15常温下,下列有关离子共存的说法中正确的是（ ）A 某无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SiO32-B 小苏打溶液中,可能大量存在I-、NO3-、Ba2+、ClO-C 在水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液中可能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D 使甲基橙呈红色的溶液中,可能大量存在Na+、K+、AlO2-、Cl-【答案】C【解析】Al3+、SiO32-发生双水解反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀，故A错误；I-、ClO-发生氧化还原反应，故B错误；水电离出H+浓度为110-13molL-1的澄清透明溶液可能呈酸性，酸性条件下Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-能大量存在，故C正确；使甲基橙呈红色的溶液呈酸性， AlO2-与H+反应生成Al3+，故D错误。16常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C =110-13molL-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D 由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2，能将Br -氧化为Br2，故A错误；B、使甲基橙变红的溶液呈酸性，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，故B错误；C、=110-13molL-1的溶液呈碱性，所以这四种离子能够大量共存，即C正确；D、由水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在，所以D错误。17下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B FeCl3溶液与HI反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2C 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2OD 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2+2ClO-=2HClO+CaCO3【答案】B【解析】A、氧化钠属于氧化物，不能写成离子形式，故A错误；B、Fe3+具有氧化性，I- 具有还原性，二者反应生成Fe2+和I2，故B正确；C、NH4+也能与OH-反应，但离子方程式中忽略了，故C错误；D、过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2，所以D错误。18常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A 使甲基橙呈黄色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-B 使pH 试纸显蓝色的溶液中：K+、Na+、OH-、SO42-C 由水电离出的c(H+)=110-12molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D 与铝反应生成H2 的溶液中： NH4+、Ba2+、NO3-、ClO-【答案】B19能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OB 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2OC 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4D NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O【答案】C【解析】A. 稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，因此Fe3O4与足量稀硝酸反应后的溶液中没有Fe2，故A错误；B. 硫离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为：S2H2OHSOH，故B错误；C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，因氢氧根离子的量不足，铵根离子不反应，则离子方程式为：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2A1(OH)3+3BaSO4，故C正确；D. 因Ba(OH)2过量，则NH4会和OH反应生成NH3H2O，故D错误。20常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A 1 mol/L KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl-、 SO4 2-B pH= 12 的溶液： K+、 Na+、 CH3COO-、 BrC 使甲基橙呈红色的溶液： NH4 +、 Ba2+、 AlO2 -、 ClD 与铝反应产生大量氢气的溶液： K+、 Na+、 CO3 2-、 SO4 2-【答案】B21在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、OH、CO32-B 在含等物质的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Fe3、Cu2、H、Fe2C 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2【答案】B【解析】试题分析：A、若H+最先与AlO2-反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AlO2-，反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-，故A错误；B、氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+，锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为Fe3、Cu2、H、Fe2，故B正确；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，因为2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-，故D错误。22下列离子方程式表达正确的是A 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2A1O2-+ H2OB 小苏打用于治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2+H2OC 黄色的AgI悬浊液中加入Na2S溶液后变黑：2Ag+S2-=Ag2S D 用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-【答案】A23下列化学反应的离子方程式正确的是A 向氨水中滴加氯化铝溶液： B 用稀HNO3溶解FeS固体： C 碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合： D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】D【解析】A. 向氨水中滴加氯化铝溶液，反应的离子方程式为： ，选项A错误；B. HNO3能与发主氧化还原反应，选项B错误；C. 碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2+ ，选项C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，反应的离子方程式为： ，选项D正确。24室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（ ）A Na+ 、 NH4+ 、Cl- 、SO42- B S2- 、CH3COO- 、Na+ 、Cs+C K+ 、 Na+ 、 I- 、NO3- D K+ 、 Na+ NO3- 、SO42-【答案】D【解析】常温时，若由水电离产生的c（OH-）为110-11molL-1，说明可能为酸性溶液也可能是碱性溶液。A. 在碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；B. 酸性条件下，S2、CH3COO不能大量存在，都与氢离子反应，故B错误；C. 若为酸性溶液，则H、NO3和I会发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；D. 无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故D正确。25下列离子方程式书写正确的是（ ）A 过量氨水滴入氯化铝溶液中：Al3+3OH Al(OH)3 B 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：S2O32+2H+ S+SO2+H2OC NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO+Fe2+2H2O 2HClO + Fe(OH)2 D 次氯酸钙溶液中通入过量CO2 ：Ca2 +2ClO +H2O +CO2 CaCO3+2HClO【答案】B26常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SO42、ClB 由水电离产生的c（OH）=11012mol/L的溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、SCN、Br、Na+D 能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42、HCO3【答案】B【解析】A、因为溶液为无色溶液，而Fe3显黄色或棕色，故A错误；B、水电离产生c(OH)=11012molL1107molL1，抑制了水的电离，此溶质可能为酸或碱，NO3、K、Na、SO42在酸中和碱中能够大量共存，故B正确；C、Fe3和SCN发生络合反应，生成络合物Fe(SCN)3，因此不能大量共存，故C错误；D、甲基橙变红，说明溶液显酸性，HCO3与H不能大量共存，生成CO2和H2O，故D错误。27下图为生锈了的家用铁锅，下列有关解释事实的方程式不正确的是A 铁锅生锈过程中有原电池反应，负极反应式是：Fe2e Fe2+B 铁锅生锈过程中有 Fe(OH)3生成：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+C 摄入体内的铁锈会在胃内产生不利于健康的Fe3+：Fe2O3 + 6H+2Fe3+3H2OD 用醋可除去铁锈：6CH3COOH + Fe2O3 6CH3COO+ 2Fe3+ + 3H2O【答案】B28下列反应的离子方程式书写正确的是A 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2B 将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2+H2OC 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2+ SO42-=BaSO4D 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O【答案】A【解析】A. 金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH- +H2，A正确；B. 将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe+，B不正确；C. 向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D. 向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O+ CO32-，D不正确。29某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是A 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验 B 是否含有K+可通过焰色反应确定C 一定存在的离子为Fe3+、NO3- D 一定不存在的离子为CO32-、I-【答案】C【解析】试题分析：某溶液由K+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3+、一定没有CO32-和I-。A. 是否含有SO42-可用BaCl2溶液检验，A正确；B. 是否含有K+可通过焰色反应确定，B正确；C. 无法确定是否一定存在NO3-，C不正确；D. 一定不存在的离子为CO32-、I-，D正确。30下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-【答案】A31能正确表示下列反应的离子方程式是( )A 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2OC 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOD 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】试题分析：A将铁粉加入稀硫酸中，反应产生硫酸亚铁和氢气，离子方程式是Fe+2H+= Fe2+H2，错误；B将磁性氧化铁溶于盐酸,反应产生氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式是:Fe3O4+ 8H+=2Fe3+ Fe2+ 4H2O，错误；C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合，反应产生硝酸铁、氯化铁、NO和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式是：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NO，错误；D将铜屑加入Fe3+溶液中，反应产生Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式是:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，正确。32下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2B 纯碱溶液去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH-C Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-4H+SO42-3S+2H2OD 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+SO42-+Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O【答案】A【解析】A. 钠与水反应生成NaOH和氢气，A正确；B. 油污主要成分为酯类，酯在碱性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B错误；C. S2O32-为硫代硫酸根，在强酸溶液中水解，生成S和SO2，离子方程式为S2O32-2H+SO2S+2H2O，C错误；D. 该离子方程式不正确，由反应方程式写成的离子方程式为Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=BaSO4+AlO2-+2H2O，D错误。33下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是A 将铜丝插入稀硝酸中：C