高一上化学知识点整理.doc

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高一化学 专题一物质纯净物单质化合物混合物均匀混合物（溶液等）非均匀混合物（悬浊液、乳浊液等）有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念1物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol），符号为n，注意：（1）物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、电子、中子、质子等。（2）使用物质的量一般用符号标明微粒，如1mol H2O，5mol H+等。摩尔作为物质的量的单位，不能用来表示宏观物体的多少，使用摩尔时必须指明微粒的种类。2阿伏加德罗常数：1mol任何微粒集体中所含有的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用符号NA表示，通常使用近似值6.021023mol-1。3摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，单位为g/mol。 1mol物质的质量以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。物质的量与质量、摩尔质量的关系为：n=m/M4气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol四、物质的聚集状态及分散系1物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距。2分散系：一种或几种物分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。可分为：溶液（粒子直径小于10-9m）、浊液（粒子直径大于10-7m）、胶体（粒子直径在10-9 10-7m）3胶体：胶体与溶液外观上没有区别，都是均一、稳定、透明的分散系。其特性：具有丁达尔效应，利用此特性可鉴别溶液和胶体。有些胶体具有吸附性，可作净水剂，除去水中不溶性杂质，使水澄清。比如氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体等。一 选择题 （本题共7小题，共计43分）1：含有3.011023个水分子的体积为9.0cm3，求在该条件下水的密度约为 （ ） (6.0分) A1.0gcm3 B. 1.05gcm3 C. 1.1gcm3 D. 0.95gcm3 2：下列关于摩尔质量的说法中，正确的是 (6.0分) A.氢的摩尔质量为1g/mol B.一个氮分子的摩尔质量是28g C.水的摩尔质量是18g D. NO3的摩尔质量是62g/mol 3：已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X+2Y2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）。 (6.0分) A. 469 B、329 C. 239 D. 169 4：下列说法正确的是（） (6.0分) A.物质的量是能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本的物理量 B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. 6.021023个H2分子的物质的量为1mol 5：在含有5molNaOH的溶液中通入4molCO2气体全部被吸收，反应后生成的Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为（）。 (6.0分) A. 11 B. 12 C. 13 D. 14 6：下列说法正确的是（）。 (6.0分) A.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的氢离子数目一定相等 B. 1L二氧化碳气体一定比1L氧气的质量大 C.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等 D.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等 7：两份质量相同的H2SO4和H3PO4相比较，下列结论错误的是（） (7.0分) A.分子个数比为78 B.原子个数比为78 C.氢原子个数比为23 D.氢元素的质量比为23 二 实验题 （本题共1小题，共计17分）8：现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1，若阿伏加德罗常数用NA表示，则 （1）该气体的物质的量为_mol。 （2）该气体所含原子总数为_ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为_L。 （4）该气体溶于1 L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_。 （5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_ molL1。 (17.0分) 物质的聚集状态 气体摩尔体积 主要内容 一、物质的聚集状态 二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律知识讲解 一、物质的聚集状态 1、常见物质的聚集状态主要有气态、液态和固态。 不同聚集状态物质的结构与性质： 分散系浊 液悬浊液 乳浊液胶 体溶 液粒子直径10-7m10-910-7m（1nm 100nm）10-9m举例泥浆水 油水Fe(OH)3胶体NaCl溶液外观特征不均一、不稳定多数均一、稳定均一、稳定2、影响物质体积的因素从微观来看有：粒子个数；粒子直径；粒子间距离。对于固体和液体来说，构成它们的粒子间的距离很小，但粒子直径较大，所以，固体或液体的体积取决于粒子直径和粒子个数。因为，各种粒子直径不同，所以，1mol固体或液体的体积不同。对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的10倍左右。因此，气体体积取决于粒子间距离和粒子个数，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以，1mol任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同。二、气体摩尔体积：单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm。 数学表达式：通常将 0、1.01105Pa时的状况称为标准状况。在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是 22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。在应用气体摩尔体积时应注意以下三个问题：1、四要素： 标准状况下、1mol、任何气体、体积约为22.4L。 2、“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以,1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol任何气体体积正好为22.4L。 3、适用对象：标准状况下为气体的物质。该气体可以是单一的，也可以是混合气体。 三、阿伏加德罗定律 由于在一定温度、一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以，同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。 1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n) 四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。准确理解阿伏加德罗定律要注意以下几点： （1）使用范围：阿伏加德罗定律的使用范围是气态物质，可以是单一气体，也可是混合气体。 （2）表述方式： 阿伏加德罗定律的特征是“四同”同温、同压、同体积、同分子数，其中三个量相同，第四个量必相同。即阿伏加德罗定律可以有四种表述方式：a 当、P、（或n）相同时，V 必相同。b 当、P、相同时， N（或n）必相同。c 当、 （或n）相同时，P必相同。d 当 P、（或n）、V 相同时，T 必相同。 （3）推论：阿伏加德罗定律主要有以下几种推论：同温同压下，气体的体积