物质结构与性质阶段测评.doc

20092010年安溪一中养正中学高二下期中联考化学试题命题：许一鸣 审题：黄升季总分：100分 考试时间：100分钟第卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分。)1下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( ) A用铁制品做炊具 B用金属铝制成导线 C. 用铂金做首饰 D铁易生锈2下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ） AH2 BCCl4 CCl2 DF23某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）A BC D4下列叙述正确的是（ ） A2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道 B烯烃中的碳碳双键由l个键和l个键组成 C由极性键组成的分子，一定是极性分子 D甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形5下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( )A晶体硅金刚石碳化硅 BMgOKClNaCl CAlMgNa DCl2Br2 I26有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（ ）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成键B碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键C每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键7下列不能根据元素电负性判断的是（ ）A、判断化合物溶解度 B、判断化合物中元素正负价C、判断化学键类型 D、判断一种元素是金属还是非金属8根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是()ACO和N2 BO3和SO2 CCO2和N2O DN2H4 和C2H49用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形B V形；三角锥形C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形10下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ） BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 A B C D11下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF312已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是AIIA BIIB CVIII DIB13下列分子或离子中不能形成配位键的是（ ）ANH4+ BH2OCCu2+ DNH314下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）A晶体硅B食盐C干冰D金属钾15下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3DC2H2与C2H4 16以下说法正确的是（ ） A石墨与金刚石都属于原子晶体 B干冰气化破坏了化学键 C共价化合物可能含离子键 D由于水中存在氢键，水结成冰体积膨胀、密度变小17高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中NN键的键能为160 KJmol-1，而的键能为942 KJmol-1。则下列说法不正确的是（ ） A键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定 B高聚氮晶体属于原子晶体C. 该晶体中氮原子数与氮氮键数比n(N):n(NN)=1:3D高聚氮可以用作炸药18向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）4 2+C. Cu（NH3）4 2+的空间构型为正四面体型D. 在Cu（NH3）4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道第卷(非选择题共46分)二、填空题19.（共6分）在下列物质中：NaOH、H2O2、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶体 Na2S 单晶硅。（用序号填空） 其中含有极性共价键的原子晶体是 ； 其中只含有离子键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ； 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 。20（共13分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 ；(3)Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键 。21(8分)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题： (1)钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 周期，第 族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 (填s、P、d、ds或f)区元素。(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有 Ti应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图 。Ba所示，它的化学式是 。 O O(3)现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3(H2O)6，将1 mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为l mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是 。1 mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为 mol。22(11分)规有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如右图所示的结构或结构单元 表示x原子(图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示 O表示Y原子化学键或分子问作用力，X、Y可以相同也可以不同) 。 A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态。 (1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式： 。与A同主族的第4周期元素基态原子的电子排布式为 。(2)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 （写出化学式）。(3)F分子的中心原子杂化类型是 。E易溶于F，其原因是 。23（共8分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）ECl3形成的配合物的化学式为 。20092010年安溪一中、养正中学高二（下）期中联考化学试题参考答案与评分标准 2010.4一、单选题（18小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案DADBCCBAD题号101112131415161718答案BCDACDDCB二、填空题（5题，共46分）19.（各1分共6分） ， ， ， ， ， 20.（共13分其中理由、排布式和氢键各2分，其余各1分）（1）S；C（2）V形；直线形；SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6（4）F-HF；F-HO；O-HF；O-HO21. (各1分共8分)(1) 同位素； 4； IVB； d。(2) BaTiO3 (3) Cl-、 H2O； 2。22(11分)(1) 2C+Si