《酸碱盐复习》PPT课件.ppt

酸碱盐复习课,一、常见酸碱盐的溶解性： 3、盐： 钾、钠、铵、硝四盐溶 盐酸盐除银其它溶， 硫酸盐除铅钡不溶，钙银微溶，其它溶 其它盐（碳酸盐、磷酸盐）多不溶。,二、表中不溶性酸、碱、盐固体的颜色：,大多数为白色。,“二白、一蓝、一红褐”,“二白”：AgCl、BaSO4（不溶于酸） “一蓝”u（OH）2 “一红褐”：Fe（OH）3,四、判断同一溶液中，离子能否大量共存：,1、两种离子能直接结合生成难溶物质，则这些离子就不能大量共存。,2、两种离子能结合生成水，则这些离子就不能大量共存。（H+和OH不能共存）,3、两种离子能结合生成气体，则这些离子就不能大量共存。 （H+和CO32 、 H+和HCO3 、 NH4+和OH ）,三、表中可溶性酸、碱、盐溶液的颜色：,可溶性酸、碱、盐在水溶液中都以是自由移动的离子形式存在。,酸、碱、盐溶液的颜色取决于溶液中所含离子的颜色。,Cu2+ 蓝色 Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色 MnO4紫红色 其它大多数离子在水溶液中不显颜色（无色）,常见的酸：,盐酸（HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸（HNO3） 碳酸（H2CO3） 磷酸 （H3PO4） 亚硫酸（H2SO3） 醋酸（CH3COOH）,一、酸的涵义：,1、酸能使指示剂变色（酸能使紫色石蕊液变红，无色酚酞不变色）,4、酸能与碱发生反应,生成盐和水 酸 碱 盐 水,5、酸能与某些盐发生 反应,生成新酸和新盐 酸 盐 新盐 新酸,3、酸能与某些金属氧化物反应,生成 盐和水 酸 金属氧化物 盐 水,2、能与某些活泼金属发生反应,生成相应的盐和氢气 酸金属 盐 氢气,四、酸的共性（通性）,碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化合物。,一、碱的涵义：,二、碱的分类：,NaOH、Ba（OH）2、KOH、NH3H2O,Ca（OH）2,Cu（OH）2、 Fe（OH）3 Mg（OH）2、 Al（OH）3,三、碱的通性,（）碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。,（）碱能跟酸作用生成盐和水（这种反应叫中和反应）,（）能和某些非金属氧化物反应生成盐和水,（）能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐,注意：只有可溶性碱才能满足以上四个条件。,不溶性碱的通性：,（可溶性碱）,不溶性碱 + 酸 = 盐 + 水,“纯碱”， “苏打”,白色粉末,易溶于水,制造玻璃、制肥皂、蒸馒头、造纸、纺织品,Na2CO310H2O 在空气中易风化,调味品和防腐剂。配制生理盐水（0.9%） 。消毒（日常生活中常用食盐水清洗伤口）。制氢氧化钠、氯气,白色固体，易溶于水,食盐,不含结晶水,是一种难溶的白色固体,汉白玉、贝壳、大理石、石灰石的主要成分,建筑材料、生产水泥、玻璃,无,一、几种重要的盐：,二、盐的通性：（一部分盐所具有的化学性质）,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,1、盐酸新盐新酸,2、盐碱新盐新碱,3、盐盐新盐+新盐,4、金属盐新金属+新盐,5、某些盐加热会分解,某同学实验时发现三瓶标签已脱落的 试剂,已知是 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钠溶液 请你帮他用简单方法 确定这三瓶试剂各是什么?,快速抢答,利用：稀硫酸 部分生锈铁钉 CO2 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3溶液 Ca(OH)2溶液 （NH4）2SO4 及必要器材，你能完成哪些实验，写出化学方程式,比一比,1.下表列出了家庭中某些物质的PH: 上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 .,牙膏、 肥皂水,2.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示PH变化的是（ ）,A,1、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 2、 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 3、 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 4、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 5、 Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2 6、 Na2CO3+ Ca (OH)2= CaCO3+2H2O 7、 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 +H2O 8、Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 9、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 10、 Fe + 2AgNO3= Fe （NO3）2+ 2Ag 11、BaCl2+ Na2CO3= BaCO3 +2NaCl,下列方程式属中和反应的有_;属复分解的有_;属置换反应的有_.,1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2、 Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O 3、 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 + H2O 5、 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 6、 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+H2O 7、 BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2 8 、(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+H2O,5,1.2.4.5.6.7.8.,3.,SO42-,Cl-,CO3 2-,NH4+,CO2,思考：如何检验下列含这些离子的物质？,BaCl2和HNO3,AgNO3和HNO3,Ca(OH)2,NaOH 或Ca（OH）2,H2SO4或 HCl,制肥皂 造纸,除锈 制氢气,中和土壤酸性 制波尔多液,挥发性,吸水性,脱水性,易潮解,腐蚀性,易风化,碳酸钠晶体,物质的性质及用途,保存食物 杀菌,膨松剂,稀,稀,知识补充： 1、如图所示，向小试管中加入一定量的物质 使右侧U型管中的液面发生明显的变化。 该物质可能是_ 。,2有关浓硫酸的说法不正确是 （ ） A.浓硫酸是无色粘稠的油状液体 B.浓硫酸溶于水放出大量的热 C.浓硫酸不慎滴在皮肤上立即用大量的水冲洗 D.把浓硫酸沿容器慢慢注入盛有水的烧杯里，并 用玻璃棒不断