江苏专用2019届高考化学二轮复习选择题热点9水溶液中的离子平衡.docx

热点9水溶液中的离子平衡1.如图是常温下向100 mL 0.1 molL1 HA溶液中逐滴加入0.2 molL1 KOH溶液，混合溶液的pH变化图。由此得出的结论错误的是()AHA为弱酸BX点对应的溶液中：c(K)c(A)CY点对应的溶液中：c(K)c(OH)c(A)c(H)D若用KOH溶液滴定HA溶液，可选用甲基橙作指示剂答案D解析A项，由图像知100 mL 0.1 molL1 HA溶液的pH2，说明HA部分电离，为弱酸，正确；B项，由图像知常温下，X点对应的溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒知c(K)c(H)c(OH)c(A)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，c(K)c(A)，正确；C项，Y点对应溶液为等浓度KA和KOH的混合液，A水解，故溶液中离子浓度大小为c(K)c(OH)c(A)c(H)，正确；D项，若用KOH溶液滴定HA溶液，恰好完全反应时生成强碱弱酸盐KA，A水解，溶液呈碱性，为减小误差应选用酚酞作指示剂，错误。2.室温下，将1.0 molL1盐酸滴入20 mL 1.0 molL1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是()Aa点，pH14BV120 mL，此时水的电离程度最大Cc(NH)c(NH3H2O)c(Cl)时，V(盐酸)20 mLDc点可能存在c(NH)c(Cl)c(H)答案C解析A项，一水合氨是弱电解质，1.00 molL1氨水中存在电离平衡，所以溶液中c(OH)1.00 molL1，则溶液的pH小于14，错误；B项，V1对应的pH为7，说明V1c(OH)，若存在c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，则c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，不符合电荷守恒，错误。3.室温下，向0.01 molL1的醋酸溶液中滴入pH7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是()Aa点，pH2Bb点，c(CH3COO)c(NH)Cc点，pH可能大于7Dac段，溶液pH增大是CH3COO逆向移动的结果答案B解析a点为0.01 molL1的醋酸溶液，由于醋酸为弱酸，不能完全电离，所以0.01 molL1的醋酸溶液pH2，A错误；醋酸铵为中性溶液，所以向醋酸溶液中无限加入醋酸铵溶液，溶液的pH无限接近7，则b点溶液呈酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知：c(H)c(NH)c(OH)c(CH3COO)，故c(NH)c(CH3COO)，B正确，C错误；ac段溶液pH增大的主要原因是醋酸铵溶液将醋酸溶液稀释了，D错误。4.浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大答案D解析由图像知，0.10 molL1的MOH溶液的pH为13，说明MOH为强碱，ROH溶液的pH小于13，说明ROH为弱碱，所以MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；稀释有利于弱电解质的电离，故B正确；若两溶液无限稀释则接近中性，则它们的c(OH)相等，C正确；当lg2时，MOH溶液的pH为11，ROH溶液的pH为10，若两溶液同时升高温度，ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R)增大，c(M)不变，故比值减小，D错误。5常温下，向10 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入20 mL 0.1 molL1 HCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的情况如图所示。下列说法不正确的是()AB点所处的溶液中c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)B随着盐酸的加入，溶液中将减小C常温下，CO2饱和溶液的pH约为5.6Dlg Ka2(H2CO3)10.3答案B解析由题图知，B点所处的溶液中溶质为NaCl和NaHCO3，由质子守恒可得c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)，A正确；Kh(CO)，CO的水解常数Kh(CO)只与温度有关，所以温度不变，随着盐酸的加入，不变，B错误；由题图可知，在D点形成CO2的饱和溶液，所以CO2的饱和溶液的pH约为5.6，C正确；A点所处的溶液中，c(CO)c(HCO)，所以Ka2(H2CO3)c(H)1010.3，故lg Ka2(H2CO3)10.3，D正确。6某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2)lg c(Ba2)，p(SO)lg c(SO)。下列说法正确的是()A该温度下，Ksp(BaSO4)1.01024Ba点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)Cd点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点答案D解析由图像可知，p(Ksp)pc(Ba2)c(SO)p(Ba2)p(SO)10，则Kspc(Ba2)c(SO)1010，A错误；处于同一温度下，Ksp相等，B错误；d点时p(Ba2)偏小，则c(Ba2)偏大，溶液过饱和，C错误；加入BaCl2，c(Ba2)增大，再由Kspc(Ba2)c(SO)可知，c(SO)变小，故可使溶液由c点变到a点，D正确。7以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀。根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是()A溶解度MnSPbSBMnS存在沉淀溶解平衡MnS(s) Mn2(aq)S2(aq)CCu2转化为沉淀的原理为MnS(s)Cu2(aq)=CuS(s)Mn2(aq)D沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子答案A解析根据题意，含有Cu2、Pb2等金属离子的溶液中添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，说明溶解度PbSMnS，A错误；MnS存在沉淀溶解平衡，平衡方程式为MnS(s) Mn2(aq)S2(aq)，B正确；Cu2转化为沉淀的原理为MnS(s) Mn2(aq)S2(aq)，与Cu2形成CuS后，平衡正向移动，促进MnS溶解，反应方程式为MnS(s) Cu2(aq)=CuS(s)Mn2(aq)，C正确；根据题意，可以利用沉淀转化的原理除去溶液中的某些杂质离子，D正确。8.室温时，往20 mL 0.1 molL1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1 molL