广东省佛山市三水区实验中学2018_2019学年高二化学上学期第五学段考试试题.docx

广东省佛山市三水区实验中学2018-2019学年高二化学上学期第五学段考试试题一、单选题（20小题，共40分）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生下列最有希望的新能源是（）天然气煤石油太阳能氢能A. B. C. D. 2. 下列图示变化为吸热反应的是（）A B C D3. 反应2 C（s）+ O2（g）= 2 CO（g）的能量变化如图所示下列说法正确的是（）A. 12 g C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g）放出的热量为110.5 kJB. 该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）H = - 221 kJC. 2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJD. 该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的能量 的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差4. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子N4分子结构如图，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量根据以上信息 和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的H为（）A. +882kJ/molB. +441kJ/molC. -882kJ/molD. -441kJ/mol5. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。下列说法中错误的是( )。A. 式表示25 ，101 kPa时，2 mol H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O (l) 放出571.6 kJ热量B. 2H2(g)O2(g)=2H2O (g) 中H大于571.6 kJmol1C. 将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD. 将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ6. 对于300mL 1molL-1盐酸与铁片反应制氢气，采取下列措施： 升高温度 改用100mL3molL-1盐酸 再加300mL1molL-1盐酸 用等量铁粉代替铁片 改用100mL98%的硫酸 其中能使反应速率加快的是（）A. B. C. D. 7. t 时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(molL1) 0.1 0.2 0 2 min末浓度/(molL1) 0.08 a b 平衡浓度/(molL1) 0.05 0.05 0.1 下列说法正确的是( )A. 平衡时，X的转化率为20%B. 2 min时Y的物质的量为0.14 molC. 增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小D. 2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)0.03 molL1min18下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A氨水中加酸，NH的浓度增大B使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气9反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 molL-1，则下列叙述正确的是 Ax+yz B平衡向右移动 CB的转化率升高 DC的体积分数降低10. 已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%） 的关系曲线，则正确的是（） A. T1T2，P1P2，m+nx，正反应放热 B. T1T2，P1P2，m+nx，正反应吸热 C. T1T2，P1P2，m+nx，正反应放热 D. T1T2，P1P2，m+nx，正反应吸热11. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g） H0 ，下列图象正确的是（）A. B. C. D. 12下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是 （ ）A. 盐酸 B. CH3COOH C. NH3H2O D. H2O13. 某浓度的氨水中存在下列平衡：，若想增大的浓度，而不增加的浓度，应采取的措施是（）适当升高温度 加入固体 通入 加入少量盐酸A. B. C. D. 14. 下列有关说法正确的是( )A. 反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H”“”或“0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间/sn/mol020406080100n(N2O4)0.400.280.200.140.100.10n(NO2)0.000.24b0.520.600.60(1 ) 计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为_。（2）40s时，NO2的的浓度b= _ mol/L，反应最迟到 s到达平衡状态(3) 反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色_(填“变浅”“变深”或“不变”)。(4) 要增大该反应的K值，可采取的措施有_(填序号)。A. 增大N2O4的起始浓度 B. 向混合气体中通入NO2C. 使用高效催化剂 D. 升高温度（5）能说明该反应达到平衡状态的标志是_(填序号)A . 2 v(N2O4 ) =v(NO2 ) B . 容器内压强保持不变C . 容器内密度保持不变 D. NO2的体积分数保持不变(6) 如图是80 时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 时N2O4物质的量的变化曲线。23.（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00滴定达到终点的判断是 此时锥形瓶内溶液的pH为 。根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留四位有效数字）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液甲 乙 丙在上述实验中,下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有 A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗B、锥形瓶水洗后未干燥C、滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D、配制NaOH标准溶液时，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒E、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失24、（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：实验编号HA物质的量浓度(molL-1)NaOH物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c0.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2_ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A)与 c(Na+)的大小关系是_。（3）丙组实验结果分析，HA是_酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL-1。混合溶液中c(OH-)c(HA)_molL 25. （12分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H = +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去CO D加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H = +172.5kJmol-1则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的H = 。（3）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“”、“”、“”)，理由是：_。2018-2019学年三水实验中学高二第二次月考化学理科试题答案一、单选题（20小题，共40分）题号12345678910答案DACACADBDC题号11121314151617181920答案AADACCDDBD二、填空题（5小题，共60分）21(11分)（1）(2) 酸， Fe33H2O Fe(OH)33H， 将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度， Fe2O3 （3） 22. （13分）(1) 0.0020 molL1s1 (2) 0.20 molL1 80s (3) 变浅 (4)D （5）BD (6) 如下图：23.（10分）(2) 滴入最后一滴NaOH