2018_2019学年高中化学每日一题化学平衡状态的判断（含解析）.docx

化学平衡状态的判断高考频度： 难易程度： 将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生反应：2Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)。下列各项能判断上述可逆反应达到平衡状态的是A溶液颜色不再变化Bc(K)不再变化Cc(Fe3)与c(Fe2)之和不再变化Dv正(I)2v正(I2) 【参考答案】A 化学平衡状态的判定方法及注意事项1方法 2注意事项（1）化学平衡状态判断“三关注”关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压，还是绝热恒容容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。（2）不能作为“标志”的四种情况反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如2HI(g)H2(g)I2(g)。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。总之，要抓住“变量不变”即可如果所给的物理量随着反应的进行是一个变量，在某时间段内不变，就可以说明反应达到平衡状态；如果该物理量始终是一个定值，就不能作为判断的依据。 1对于反应，N2O4(g)2NO2(g) H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是2一定条件下反应 2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是A.容器中各组分的物质的量不随时间变化B.容器内三种气体 AB、A2、B2共存C.2v正(AB)=v逆(A2)D.单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB3已知X(g)和Y(g)可以相互转化:2X(g)Y(g) HT1)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_(填序号)。 1【答案】D 2【答案】A【解析】A项，根据平衡状态的特征知，容器中各组分的物质的量不随时间变化，可说明反应达到平衡状态；B项，由于反应为可逆反应，未达到平衡时容器内三种气体 AB、A2、B2也会共存，B项不能说明反应达到平衡状态；C项，当v正(AB)=2v逆(A2)时，可说明反应达到平衡状态，C项不能说明反应达到平衡状态；D项，单位时间内消耗n mol A2，同时生成 2n mol AB，都是指同一反应方向，D项不能说明反应达到平衡状态。3【答案】D【解析】A项，正反应是气体分子数减小的反应，所以当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，A项正确；B项，根据图象可知，只有b点表示的反应体系中，各物质的浓度不再发生变化，所以只有b点表示反应处于平衡状态，B项正确；C项，2530 min内X的浓度变化量是0.4 molL-1，所以用X表示的平均化学反应速率是= 0.08 molL-1min-1，C项正确；D项，反应进行至25 min时，X物质的浓度增大，D项不正确。4【答案】（1）0.03 molL1min1 d（2）CD（3）乙【解析】（1）010 min内v(CO)2v(NO2)20.03 molL1min1。从11 min起压缩容器容积，压强增大，平衡正向移动，n(NO2)应逐渐减小直至达到新的平衡。（2）混合气体颜色不再变化，说明各物质的浓度不变，可以说明达到平衡，A对；反应前后气体分子总数不相等，因此压强保持不