2018_2019学年高中化学第01章化学反应与能量专题1.1.1焓变反应热试题.docx

专题1.1.1 焓变 反应热 1化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有_生成；二是能量发生了变化，即_能量或_能量。 如：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化如下图所示： 由图可知，1 mol H2分子中的化学键断裂吸收的能量是_，1 mol Cl2分子中的化学键断裂吸收的能量是_，2 mol HCl分子中的化学键形成释放的能量是_，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应放出的热量为_。2化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为_的变化。因此化学反应分为两类：_反应和_反应。下列图中，图1表示_反应，图2表示_反应。 （1）放热反应：放出热量的化学反应。（2）吸热反应：吸收热量的化学反应。3反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所_称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。（1）表示方法：用符号Q表示；Q0，反应吸热；Q0，反应放热。（2）单位：_。（3）意义：定量描述化学反应释放或吸收的热能。 【答案】1.新物质 吸收 放出 436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ2. 热量 放热 吸热 放热 吸热3. 释放或吸收的热量 放热 Jmol1或kJmol1 一、化学反应过程中能量变化的原因1微观角度 反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值。 图中a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。 反应热H=反应物的键能之和生成物的键能之和2宏观角度 反应热是生成物总能量与反应物的总能量的差值。 根据图分析，下列说法正确的是 AAB+C和B+CA两个反应吸收或放出的能量不等BAB+C H0，则B+CA H0 【答案】D 二、放热反应和吸热反应的判断根据基本知识判断常见的吸热反应：大多数分解反应；以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体的反应。常见的放热反应：金属与水或酸的反应；酸碱中和反应；大多数化合反应；燃烧反应；铝热反应；营养物质在生物体内的氧化反应。根据键能变化判断 当生成物分子成键释放的总能量反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即H0；当生成物分子成键释放的总能量反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即H0。根据图像判断 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。根据反应条件判断反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。下列说法不正确的是A需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生C反应物所具有的总能量和反应产物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应D吸热反应在一定条件下(如高温、加热等)才能发生 【答案】B （1）反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。有些吸热反应不但反应开始时需要加热，反应发生过程中仍需不断加热才能使反应继续进行下去；有的放热反应在反应开始时也需要加热，反应发生后会放出一定的热量，如果放出的热量可使反应维持下去，则反应过程中不需要再加热，否则也必须不断加热才能使反应继续进行下去。（2）常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如氢氧化钡和氯化铵的反应。（3）任何化学反应都伴随着能量变化，但能量变化不一定都表现为热量变化，还可能以声、光、电等形式表现出来。（4）放出热量（或吸收热量）的物质变化过程不一定是放热反应（或吸热反应），如水蒸气冷凝为水放热，干冰升华吸热，它们不是放热反应或吸热反应，而是物理变化过程。 1下列对化学反应的认识错误的是A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化2下列变化中属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 葡萄糖在人体内氧化分解 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰A BC D3下列说法不正确的是A反应产物总能量一定低于反应物总能量B反应热的大小与反应物和反应产物的能量有关C化学反应放热还是吸热与反应条件(是否需要加热等)无关D停止加热后仍能进行的反应一般为放热反应4在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用H1和H2表示：2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1；2H2(g)+O2(g)2H2O（l） H2。则AH2H1BH1H2CH1=H2D无法确定5CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如下图所示，有关两者反应的说法正确的是 A该反应为吸热反应B1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量C该反应不需要加热就能进行D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量 6将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见下列说法不正确的是ANH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应B该反应中，热能转化为反应产物内部的能量C反应物的总能量高于反应产物的总能量D反应的化学方程式为NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O7下列图示变化为吸热反应的是 A B C D 1【答案】C2【答案】D【解析】不属于化学反应；属于放热反应。3【答案】A【解析】反应产物的总能量不一定低于反应物总能量，A项不正确。4【答案】B【解析】气态水液化时要释放能量。5【答案】B【解析】由能量变化可知，反应产物的总能量比反应物的总能量低，反应为放热反应，放热反应也有可能需要加热后才能进行；当1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)时，要吸收41 kJ热量。 6【答案】C【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，A项正确；因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为反应产物内部的能量，故B项正确；因反应为吸热反应，则反应后反应产物的总能量高于反应物的总能量，C项错误；NH4HCO3和盐酸的反应：NH4HCO3HCl=NH4Cl