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化学平衡移动的判断高考频度: 难易程度: 已知反应A2(g)2B2(g) 2AB2(g) H0,下列说法中正确的是A升高温度,正反应速率增加,逆反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该平衡正向移动D达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该平衡正向移动 【参考答案】B 一、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时(1)增大反应物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(2)减小生成物浓度,化学平衡向正反应方向移动。(3)增大生成物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。(4)减小反应物浓度,化学平衡向逆反应方向移动。二、压强对化学平衡的影响在其它条件不变时增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动。三、温度对化学平衡的影响在其他条件不变时,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。四、催化剂与化学平衡催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,能改变达到化学平衡的时间,但不能使化学平衡发生移动。五、勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,以及参加化学反应的化学物质的浓度),平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 1反应:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在一定温度下达到平衡,下列各种情况不能使平衡发生移动的是A保持温度和压强不变,充入氮气B保持温度和容积不变,充入氮气C温度、容积不变,通入SO2气体D保持温度和容积不变,充入少量H2S气体2双选当反应L(s)aG(g) bR(g)达到平衡后,温度和压强对该反应的影响如图所示,图中压强p1p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应Cab Dab 3下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 A反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态C该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等4现有反应:mA(g)nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:(1)该反应的逆反应为_热反应,且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时,A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)(3)若容积不变加入B,则A的转化率_,B的转化率_。(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_。(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”) 1【答案】B 2【答案】BD【解析】分析温度与G的体积分数的变化关系。据图知,温度升高,G的体积分数降低,而G的体积分数降低,意味着平衡正向移动,即升高温度,化学平衡正向移动。根据化学平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动,则此反应的正反应为吸热反应。分析压强与G的体积分数的变化关系据图知,压强增大(p1p2),G的体积分数也增大,而G的体积分数增大,意味着化学平衡逆向移动,即增大压强,化学平衡逆向移动。根据化学平衡移动原理,增大压强,化学平衡向气体体积缩小的方向移动,则ab。3【答案】C【解析】C项达到平衡态后,减小反应物浓度,正反应速率减小,逆反应速率在那一瞬间不变。4【答案】(1)放 (2)增大(3)增大 减小(4)减小(5)不变(6)变深 变浅【解析】升高温度,B的转化率增大,说明正反应吸热,则逆反应放热;减小压强,C的质量分数减小,则说明平衡左移,则mnp。据此可对以下诸问题作出分析。 (6
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