陕西省榆林市第二中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

榆林二中2018-2019学年第一学期第一次月考高二年级化学试题时间：90分钟 满分：100分原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确答案，15x4=60分）：1室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是 （ ）A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH132下列溶液一定呈中性的是 （ ）ApH7的溶液Bc(H)c(OH)106mol/L的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液325 时，水的电离达到平衡：H2O HOH，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H)降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变D将水加热，Kw增大，pH不变4下列溶液均处于25，有关叙述正确的是 （ ）A将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3)+c(H2CO3)CpH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH)均为1108mo1L1DpH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH)5在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 （ ）A.9:2 B.2:9 C.9:4 D.9:16一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） ABaSO4溶解度增大，Ksp不变 BBaSO4溶解度、Ksp均增大CBaSO4溶解度不变，Ksp增大 DBaSO4溶解度、Ksp均不变7常温下，将amolL-1 的氨水与bmolL-1盐酸等体积混合，已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 （ ）A若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl)B若b=2a，则c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C若a=2b，则c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)，则可推出a=b8.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 （ ）A三种溶液pH的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最小的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是9下列说法正确的是 （ ） AKW随溶液浓度的改变而改变BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱10已知某溶液中存在OH，H，NH4和Cl四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 （ ）ClNH4HOHClHNH4OHClNH4且HOHOHHClNH4HOHClNH4A B CD11下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3=3CO2+Al(OH)3B向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2+2ClO+ SO2+ H2O = CaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸 S2+2H+=H2SD钠和冷水反应Na+2H2O=Na+H2+2OH12若要量取20.50mlNa2CO3溶液，应选用的量具是 （ ）A.25ml量筒 B.容量瓶 C.25ml酸式滴定管 D.25ml碱式滴定管13下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、 SCNB.在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2、CO32C.在c(H+) = 1013 molL的溶液中：NH4+、 A13+、SO42、NO3D.在pH = 0的溶液中：K+、Fe2+、C1、NO314.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ )A常温下，pH7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为ClNH4HOHB将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液比，Na2S溶液的pH大15常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （ ）AHA是强酸B该混合液pH=7C图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+） 二、解答题（共三个题，共计40分）：16(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁0.10.1pH9请回答：(1)在乙组中混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是( )A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(2)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_molL1。17.（12分）常温下，如果取0.1molL1HA溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化），测得混合液的pH8，请回答下列问题：（1）混合后溶液的pH8的原因（用离子方程式表示）： （2）混合溶液中由水电离出的H （填、）0.1molL1NaOH溶液中由水电离出的H。（3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填、）；将室温下等物质的量浓度的四种盐溶液：A.NH3H2O B.NH4A C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl按pH由大到小的顺序排列： （填序号）。18.（16分）已知25时，几种物质的电离平衡常数：物质CH3COOHNH3H2OH2CO3电离平衡常数1.81051.8105Ka1=4.3107 Ka2=5.61011（1）常温下，0.1molL1的CH3COONH4溶液显_ （填酸、中、碱）性；（2）常温下，0.1mol/L的Na2CO3、NH4Cl、HCl、NaOH、CH3COONH4几种溶液PH由大到小的排序_ ；（3）常温下,则下列有关说法不正确的是 （ ）A25时，0.1molL1溶液的pH关系为：pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)B25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶