新课程化学教学指导意见汇总.doc

必修+选修湖北省普通高中新课程化学学科教学指南（讨论稿）2009年6月目 录前 言 1必修化学1 5第1章 从实验学化学11第二章 化学物质及其变化14第三章 金属及其化合物17第四章、非金属及其化合物23必修化学229第一章 物质结构元素周期律32第二章 化学反应与能量35第三章 有机化合物38第四章 化学与自然资源的开发利用42选修1化学与生活44第一章 关注营养平衡 52第二章 促进身心健康 56第三章 探索生活材料 59第四章 保护生存环境 62选修2化学与技术 66第一单元 走进化学工业 71第二单元 化学与资源开发利用 74第三单元 化学与材料的发展 77第四单元 化学与技术的发展 80选修3物质结构与性质 83第一章 原子结构与性质 90第二章 分子结构与性质 92第三章 晶体结构与性质 97选修4化学反应原理101第一章化学反应与能量变化104第二章化学反应速率和化学平衡 107第三章水溶液中的离子平衡 1111第四章电化学基础 115选修5有机化学基础 119第一章 认识有机化合物 123第二章 烃和卤代烃 125第三章 烃的含氧衍生物 129第四章 生命中的基础有机化学物质 134第五章 进入合成高分子化合物的时代 137选修6实验化学 141第一单元 从实验走进化学 144第二单元 物质的获取147第三单元 物质的检测150第四单元 研究型实验153前 言为了贯彻落实教育部基础教育课程改革纲要（试行）、普通高中课程方案（实验）以及湖北省普通高中新课程实施方案等文件精神，便于广大教师更好地理解和把握普通高中化学课程标准（实验），积极稳妥地推进我省普通高中化学新课程实验，提高我省普通高中化学新课程的教学水平，切实减轻学生学业负担，促进学生全面发展，特制定湖北省普通高中新课程化学学科教学指南（以下简称化学教学指南）。化学教学指南在分析湖北省化学教学实际和总结其他省新课程实验经验的基础上，通过对普通高中化学课程标准（实验）和人教版高中化学实验教科书的研究后制定，是高中化学教学内容、教学深广度、学分认定、学业评价、升学考试的基本依据。教师应认真学习，准确把握。化学教学指南根据湖北省普通高中新课程化学学科实施意见的精神，以普通高中化学课程标准（实验）中规定的模块顺序编排，每一模块开始从“模块概述”“核心知识”“注意事项”三个方面对该模块进行了综述。然后以章（或单元）为单位，分“课标内容”“教学要求”“教学建议”三个栏目编写。“课标内容”直接从普通高中化学课程标准（实验）中摘录，便于教师检索。“教学要求”以节（或课题）为单位，采用表格形式，分为“基本要求”、“发展要求”、“要求说明”三部分，提出学生学习要达到的三维目标，帮助教师把握教学尺度。其中“基本要求”是全体学生在该模块学习中要达到的要求；“发展要求”是部分学生在模块学习后可以达到的较高要求；“要求说明”是对教学深广度的界定。“教学要求”表述中的行为动词与普通高中化学课程标准（实验）所采用的行为动词相同。“教学建议”对各章节教学中的课时分配、教学方法、实验教学等提出指导性建议，供教师参考。化学教学指南是提纲挈领式的，对关键问题做了简要说明，也有一些具体明确的规定，受篇幅所限，没有加入“教材分析”“教学案例”等具体内容。教师应当根据教学实际，充分发挥自主创新的精神，积极推进普通高中化学新课程改革。本化学教学指南内容涵盖高中化学学科“必修+选修”的全部模块。必修化学1一、模块概述新的高中课程改革的目标之一是构建体现基础性、多样化和选择性的课程体系，为此新高中化学课程在结构设计上承担着培养具有一般科学素养的公民和未来化学专业人材的双重任务，其中高中化学必修课程是高中化学课程为全体学生打下共同基础的具体体现和有力保证。必修化学具有双重功能和双重基础性，即要对全体学生提供高层次的素养教育，它的课程性质应该与初中化学新课程相一致，而课程设计取向应该是多元的，不能只强调化学学科知识的基础，还要为选修课程和其他相关理科课程的学习提供必要的化学知识基础。在高中化学新课程中必修化学是化学学习链条中的关键性的环节，对全体学生都非常重要，但又绝不是一个学生高中化学学习经历的全部。总之高中化学必修课程是在义务教育化学课程基础上为全体高中学生开设的课程，旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的发展，进一步提高学生未来发展所需的科学素养；同时也为学生学习相关学科课程和其他化学课程模块提供基础。化学1是高中化学必修部分的第一个模块，承担着与义务教育阶段化学教育衔接、为高中学生学习化学打好基础和全面提高学生科学素养的任务，因而在整个高中化学教学中起着十分重要的作用。从教材的宏观体系看，化学1注重把学生学习的逻辑顺序与学生的心理发展顺序相结合考虑，因此不过分追求学科知识体系的系统性，而更多考虑其知识内容的切入、难易程度等是否符合学生的认知心理特点。其专题内容的选择不是单纯从化学学科知识体系的角度出发，而是从化学与社会发展的关系入手，其顺序的编排，体现了由具体到抽象、由简单到复杂的循序渐进的特点。化学1各章与社会生产生活及学科知识体系之间的联系与社会生产生活的联系学科知识体系第一章、 从实验学化学用化学家的眼光看世界学习和研究化学的方法思路第二章、化学物质及其变化第三章、金属及其化合物身边的化学：与海水、矿物、空气有关的物质的性质无机元素及其化合物知识第四章、非金属及其化合物化学1不仅在内容选择与编排顺序安排上贴近生活，结合实际，而且遵循学生的认知规律，重视学生情感的培养。教师在组织教学时应充分注意贯彻上述编排理念。从教材的微观结构看，化学1借助各种栏目完成了教材内容的呈现，如“学与问”、“思考与交流”、“实验”、“科学探究”、“科学视野”、“科学史话”、“信息搜索”、“习题”、“实践活动”、“资料卡片”等。这些栏目蕴涵着十分丰富的教与学的方法，体现了新课程理念，如果运用得当，既可以有效地改变学生的学习方式，调动学生的学习积极性，又能起到提高学生科学素养、培养学生科学探究能力的作用，对学生适应新课程教学活动起到很好的引领作用。具体而言，不同的栏目有着不同的教学功能，如“学与问”：提出问题或通过活动帮助学生思考问题并发现问题，帮助学生学习如何提出问题。“思考与交流”：提出一些具有启发性、思考性的问题，引发学生思维，并鼓励学生通过讨论、辩论等活动进行沟通和交流。“科学视野”：属于辅助教学内容的一些阅读资料，多为联系科学、技术和社会的一些内容。可拓展学生视野，但又不增加学生的负担。“实践活动”：一些与社会课题相关的调查活动、研究和课外小实验等。例如，通过设计一些研究方案，培养学生应用化学知识解决实际问题的能力；通过查找资料和进行社会调查，培养学生的交流能力、社会实践能力和关注社会的情感；通过对实际问题的研究，提高学生的判断及综合分析能力；通过扮演不同的角色，培养学生的自我表现能力和组织能力等等。在实际教学中，教师要周密分析教材的微观结构，充分利用好教材资源，努力促使学生主动学习，培养他们独立获取知识解决问题的能力，以期达到最大的教学效果。化学1的教学内容涉及较多的化学核心概念、化学基本原理、物质性质及其应用、可持续发展观念、化学方法等。由于有些内容在后续相关模块中还将出现，教师在教学活动设计中要充分注意把握教学的广度和深度。化学概念是学习化学知识的基础，教师要高度重视化学1中化学概念的教学，并采用比喻、图片等生动的形式帮助学生正确理解，启发学生从宏观到微观、定性到定量、现象到本质等多角度、多层面丰富和发展对各个概念的认识。化学基本原理在生产、生活和科学研究中有着非常重要的作用，运用化学基本原理可以对生产、生活和自然界的有关化学变化、现象进行合理的解释。化学基本原理也是我们学习物质的性质与反应的必要基础。教师在设计化学基本原理的教学活动时应努力再现化学基本原理的发现和推导过程，重视在相关物质性质教学中化学基本原理的应用。化学1中所涉及的元素和物质均较为典型，教师在这部分知识的教学中应尽可能从学生身边的物质、生活中的现象出发，运用实验探究的方法、强调基础、掌握要点、注重比较分析知识点之间的内在联系，培养学生的问题意识和科学探究能力。切忌任意扩展，脱离教材的主线。化学1试图通过对海水、矿物等资源的描述加深学生对可持续发展的关注。教师在教学活动组织中应充分重视“绿色化学”等观念的教学，努力使元素化合物知识教学与社会实际相结合，与化学学科发展的新知识、新发现、新成果、新方法相结合，使学生更好地体会化学与个人生活水平和社会发展的密切关系，更深刻地认识可持续发展的重要意义。化学1教学的又一个重要任务是让学生掌握科学的思想方法，教师要善于把握教材的各种资源（如用定量研究法研究化学变化、用实验法和比较法研究不同浓度溶液的差异、从不同的角度对物质进行分类、通过实验法和类推法等掌握相关元素及其化合物的性质等），努力培养学生分析问题和解决问题的能力。二、核心内容为了便于教师准确把握化学1的教学内容和各知识点的深广度，我们将该模块的核心内容进行了梳理，这也是教师教学和学生学习必须熟练掌握的重点内容。章节核心内容与其它模块的关系第一章从实验学化学第一节 化学实验基本方法1 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法2 物质的检验、分离、提纯和溶液配制3 树立安全意识，识别化学品安全使用标识，形成良好的实验工作习惯4 20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势本章定位在化学实验基础，选修模块中还有实验化学，关于物质的检验、分离、提纯还会进一步讨论。此处为今后学习的重要基础第二节 化学计量在实验中的应用1独立或合作完成实验记录实验现象和数据，完成实验报告2实验方案设计，实验条件控制，数据处理在化学学习和科学研究中的应用3物质的量及化学计算物质的量及化学计算此处为基本概念的基本运用，有关方程式的计算将在第三章出现，另外在必修2及选修模块中还会进一步深化各种计算 第二章化学物质及其变化第一节 物质的分类1 根据物质的组成和性质对物质进行分类2物质的组成结构和性质，化学变化3胶体4实验、假设、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用此处只介绍电解质的一般概念，而涉及电离平衡的知识将在选修模块化学反应原理中进一步学习；物质还可以从结构上进行分类，这将在必修2和选修模块中物质结构基础中完成。第二节 离子反应1Cl、SO42-、CO32-、Al3、Fe3、NH4等常见离子的检验方法2电离、离子的反应及其发生的条件 书写离子方程式此处要求不宜过高，更复杂的离子方程式将在必修2和选修模块中出现。第三节 氧化还原反应1 氧化还原反应氧化还原反应将在必修2及其他选修模块中反复出现第三章金属及其化合物第一节 金属的化学性质1钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质2钠、铝、铁、铜等分别与氧气、水、酸、碱等物质的反应 必修2及物质结构基础中会介绍金属键理论和金属晶体知识，此处为今后学习的基础第二节 几种重要的金属化合物1氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等分别与水、酸、碱等物质的反应2碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应3碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法4氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，氢氧化铝的两性，氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解 必修2会从周期律角度、选修模块会从弱电解质平衡的角度进一步认识氢氧化铝的两性第三节 用途广泛的金属材料1化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用 化学与生活和化学与技术中会介绍更多的各种品种的金属材料，包括合金。必修2会进一步介绍金属的冶炼第四章非金属及其化合物第一节 无机非金属材料的主角硅1、 硅、二氧化硅的主要物理性质和化学性质 选修模块物质结构基础中会进一步介绍硅、二氧化硅及其它原子晶体的空间结构，此处是选修模块的基础，化学与生活中会进一步介绍常见硅酸盐材料知识。第二节 富集在海水中的元素氯1氯及其化合物的主要物理性质2、氯气的氧化性（与氢气、钠、铁及某些盐等的反应）及与水、碱的反应3次氯酸的强氧化性、 必修2中会从周期律进一步认识卤素性质的递变性且必修2和化学与技术还会在开发海水资源中学习卤素性质第三节 硫和氮的氧化物1 氨气与水、与酸的反应，氨水的成分，铵盐的性质2 二氧化硫、二氧化氮的性质 选修模块化学与技术中会介绍合成氨的工业制法及候德榜制碱法，此处为基础知识，选修模块化学与生活中会进一步介绍环境保护知识。第四节氨 硫酸 硝酸1 常温下铁和铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象2 浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应(浓硫酸、硝酸的强氧化性)选修模块化学与技术会进一步介绍硫酸的工业制法三、注意事项在本模块教学中，要注意以下几个方面：一、与初中自然课程中化学部分内容以及选修课程之间的关系。化学1在很多方面都是初中自然科学内容与高中选修内容的桥梁和衔接，不少内容既是初中知识的延伸，又是选修内容的基础准备，教师要充分把握这个特性，在学科教学中既不老调重弹，又不能走得太快，努力把握好教学内容的深度和广度。二、正确把握基础知识与探究活动的关系。许多教师已经习惯了原有学科教学知识体系，往往会把教材中最富个性和特点的探究活动等栏目丢在一边。事实上，学生通过假设、观察、实验、交流、推理、归纳等过程所获得的知识更有价值，更富“含金量”。因此，教师不应忽视教材中的这些师生活动，而应把化学基础知识教学与化学研究方法的教学有机结合起来。当然，教师同样不能把注意力全部放在活动中而忽视化学学科知识体系的整体构建。三、课时要求和教学容量的关系。表面上看，化学必修内容几乎涵盖了原有化学教材的全部内容，而课时却大大减少。正确处理好这对矛盾，关键是教师必须摆脱传统的教学观念，准确把握课程目标要求，站在课程的高度，用全新的理念来审视化学1的教学体系，抓模块的核心内容不盲目地追求大而全，这样才能很好地把握教学节奏和教学内容的难度和深广度，顺利完成化学1的教学任务。四指导要求与自主创造的关系。教学有法而无定法，化学教学中有多种方法，讲授法是教师应用最广泛的方法，也是在较短时间内完成较多教学任务的有效办法。探究法则最容易引起学生的兴趣，能充分发挥学生的主动性。在各种教学方法中，教师均应注意渗透启发式教学的思想。在使用新教科书的过程中，教师应从实际出发，因地制宜、因时制宜、因人制宜，根据教学内容合理选择教学策略和恰当的教学方法。而且，在多数情况下，在一堂课中多种教学方法可以结合或交替使用。一句话，就是必须根据不同的需要和各地学校不同的条件，灵活运用，实事求是地选择教学方法，这也就是最优化的思想。对于教科书中安排的许多实验、科学探究等活动，要努力认真组织和实施。教科书中的实验不分演示实验和学生实验，目的是让教师根据学校的具体条件尽可能多地开设学生实验。因此，教师对教科书中的实验不仅要做、会做，还应该十分有把握。对于实验室条件已具备、学生能在课内完成、能培养学生操作能力、而且比较安全的实验，要尽可能地让学生去完成。教师要努力去改进实验，使实验现象更明显、成功率更高。为了帮助教师把握新教材的教学要求，特制订本模块教学指导意见。我们按教材编排顺序将教学内容要求分三个层次要求：“基本要求”主要是针对高中化学学科知识与能力的学习要求，按课程标准设定的能力层次来制定，并以行为动词来提示，提出学生学习要达成的三维目标，提示教师要完成的教学任务，为高中学生毕业所需达到的基本要求；“发展要求”主要是针对教学中的重难点、学科特点和学生实际，从三维目标层次提出需要适度拓展的要求，为高中学生参加理科类高考所需达到的要求。“补充说明”主要包括不宜拓展的内容及相对传统教学中的某些知识点的深广度的变化。第1章 从实验学化学一、课标内容1知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。2体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。3初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验技能。能够独立或与同学合作完成实验， 记录实验现象和数据，并能主动进行交流。4树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。5能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。 6初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。7认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。二、教学要求基本要求 树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，知道一些基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，并能识别一些化学品安全标识。 初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯 初步体验利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯的实验方法 能够说出蒸馏和萃取的基本原理和操作方法，发展要求熟记常见物质的溶解性表，并能利用物质的溶解性表进行常见化学物质的检验和提纯初步能够根据实验目的设计实验方案（包括实验装置、操作步骤、现象观察与记录、结果的分析）补充说明不宜介绍太多具体物质和离子的检验第一节、化学实验基本方法第二节、 化学计量在实验中的应用基本要求 知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法 学会有关物质的量的简单计算 理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算 溶液稀释时有关的计算 初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效应的溶液） 了解气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算教材中将一些难点，如物质的量的化学方程式中的计算安排到了后面的章节中去学习，从而分散了难点发展要求理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算补充说明此处不宜介绍关于物质的量浓度的复杂计算三、教学建议1课时分配建议节次教学内容建议课时引言第一节 化学实验基本方法化学学科特点和化学学习方法及化学实验安全3混合物的分离与提纯（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）第二节 化学计量在实验中的应用物质的量及其单位1气体摩尔体积2物质的量浓度2归纳和整理1合计92. 教学方法建议（1）由于本章是高中化学的起始部分，因此，本章的教学过程应努力创设学生自主学习、主动探究的学习情景，结合学生已有的知识和生活经验，让他们在学习活动中领悟一些新的概念如物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积、蒸馏、萃取等，从而使他们体验探究活动过程的乐趣，并使他们在学习过程中充分体验高中学习过程中知识不断丰富和充实的过程。注意与初中自然学科相关知识的衔接，要把握好教学难度，确保学生的可接受性。计算一定围绕概念理解和应用服务，不要在理解还不深刻的时候盲目地追求过难的题目和过多的计算类型（例如阿伏加德罗定律及其推论、混合气体的平均相对分子质量的计算建议此章暂不作要求。） （2）强调实验室规则，严格规范实验行为，培养学生良好的实验习惯。第一课时应该先对学生进行化学学科特点和化学学习方法的教育，教育的重点放在实验的必要性和重要性上。实验安全教育可以结合具体实验内容，让学生根据自己的经验或了解的情况进行讨论，加深对安全实验的认识。教学中要强调严格实验的规范，让学生掌握实验程序，要求学生做到，实验前做好预习，熟悉实验的内容，制定实验的方案，了解安全操作事项，检查实验的仪器和药品；实验时要认真观察与记录、分析实验现象并得出结论。使学生认识到良好的习惯是实验顺利进行的保证。（3）通过复习粗盐提纯方法，提高学生进行完整实验的能力（4）尽量采用边讲边实验的教学方法，培养学生实验技能 （5）通过比较和归纳，使学生学会选择物质检验和分离的方法（6）运用比较的方法，使学生正确理解“物质的量”、“摩尔质量”“物质的量浓度” 的涵义并使学生建立物质的量等概念之间的联系。3. 实验教学建议高一新生来自不同的初级中学，有的学校实验条件良好，有的学校实验条件可能比较差，因此学生的实验水平参差不齐。应利用粗盐提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使所有学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。过滤所得的食盐溶液中仍含有SO42-、Ca2+、Mg2+等离子，除去这些离子，试剂的选择是难点，要引导学生根据物质的溶解性表，选择试剂。说明检验的试剂与除去离子的试剂有所不同，后者要不引入其他的杂质离子，因此需要加以比较和选择。为了确定某一离子的存在，还要设法排除其他离子的干扰。在学生学习了过滤、蒸发、蒸馏、萃取等物质分离方法后，要帮助学生比较和归纳，了解这些方法的原理、操作步骤和要点，引导学生从生活中寻找物质分离的事例进行分析和应用。配制NaCl溶液，教学中可以教师先演示，学生再实验， 之后还可进行一些误差分析。学生物质分离（如蒸馏、萃取、分液等）的操作技能今后还可在实验化学模块中再加以训练。本模块建议安排以下内容作为学生分组实验：配制一定物质的量浓度的溶液（视学校条件选择在课堂上或实验室中进行）27第二章 化学物质及其变化一、课标内容1能根据物质的组成和性质对物质进行分类，知道胶体是一种常见的分散系。2知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。3根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。4知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。5认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。6体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。7能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。8初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。二、教学要求第一节 物质的分类基本要求 能根据物质的组成和性质对物质进行分类 知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液 、胶体和浊液 知道用丁达尔效应区分溶液和胶体发展要求 胶体的渗析 胶体的吸附作用补充说明胶体的概念只要求了解其不同于溶液的特性，对胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳现象等不宜过多扩展。暂时不宜用盐类水解的知识解释Fe(OH)3胶体的形成原理第二节 离子反应基本要求会写：能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；会看：看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，并能举例。如看到H+OH-=H2O知道代表的是强酸、强碱之间的反应；会判断：能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存；会检验：Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。会写：关于强酸、强碱、盐（包括难溶盐）的简单离子方程式的书写，简单置换反应(金属与酸、金属与盐溶液)离子方程式的书写发展要求离子的物质的量浓度的简单计算。涉及醋酸、氨水等弱电解质的较为复杂的离子方程式补充说明外界条件对弱电解质电离平衡的影响在本专题学习不宜拓展，化学反应原理中将专门学习。仅限于讨论复分解反应型的离子反应条件，不宜拓展复杂离子反应方程式的书写。第三节 氧化还原反应基本要求根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应通过具体实例识别氧化剂和还原剂 发展要求理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念学会用电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头标出电子转移的方向和数目简单的氧化还原反应方程式的配平化学反应基本类型与氧化还原反应之间的关系。补充说明对氧化还原反应只要求学会判断，不要对其它概念（氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等）进行过多扩展，也不对复杂氧化还原反应进行配平。三、教学建议 1.课时分配建议：节次内容建议课时第一节 物质的分类简单分类法及其应用1分散系及其分类1第二节 离子反应酸、 碱、 盐在水溶液中的电离1离子反应及其发生的条件2第三节 氧化还原反应氧化还原反应的概念、特征、本质及简单的配平3归纳和整理1合计92 教学方法建议：知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反应及其发生条件的关键。教学时，在让学生了解电解质概念的基础上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐的本质。离子反应、离子方程式的书写这两部分内容是密切相关的，其核心是离子反应。电解质的概念是离子反应的基础，离子方程式是离子反应的表示方法。教学中一定要注意根据课程标准的要求来掌握教科书内容的深广度。例如，讨论离子反应发生的条件仅限于复分解反应，可补充介绍离子方程式的书写但仅限于已学过的简单方程式。同时要注意控制好内容的深度和广度不要一步到位，应在此后的学习中不断巩固和丰富。引导学生回忆并总结初中教科书附录“酸、碱、盐的溶解性表”。引导学生记住难溶物像硫酸钡、 卤化银（AgCl、AgBr、AgI）、 碳酸盐 （钠盐、 钾盐、铵盐除外）等， 同时可适当介绍常见的挥发性物质如氯化氢、 氨气等。化合价变化和电子转移的关系是本节教学的关键。教学中可结合实例，从得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质。当然，也要告诉学生在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展。应注意初中的有关知识，做好与新课的衔接。第3节所设置的两个“思考与交流”起到了承上启下的作用，而“学与问”则对两种不同化学反应分类方法氧化还原反应和四种基本类型反应有机地联系在一起，起到了巩固、升华的作用。建议教师在教学中重视培养学生“讨论探究式”的学习方法，精心设计讨论过程（如可设计不同的思路引导讨论，形式也可多种多样）。同时注意教学中要留出时间，指导学生阅读教科书、练习巩固，并引导学生进行小结。对于氧化还原方程式的配平只引入简单的氧化还原反应方程式的配平。常见的氧化剂和还原剂也仅限于常见的简单物质。建议氧化性和还原性强弱的判断规律、电子得失守恒原理在化学计算等方面的应用、对复杂氧化还原反应进行配平等内容本章暂不做要求。3实验教学建议做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。第2节实验是认识电解质的电离和离子反应本质的最好途径。例如，通过实验2-1、实验2-2、实验2-3进行讨论，可顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。有条件的学校，在学习离子反应时可补充实验，将硫酸滴入加有酚酞的氢氧化钡溶液中，并测定混合物的导电性的变化情况以探究离子反应的实质及其发生的条件。建议：实验2-1 CuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液的浓度选用0.1 mol/L。实验2-3 BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液的浓度选用0.1 mol/L。为避免学生从氢氧化铁胶体（红色）和硫酸铜溶液（蓝色）颜色不同去思考丁达尔效应，可以补充食盐溶液和淀粉溶胶的对比实验。观察丁达尔效应时，可以同时把溶液和胶体都放在入射光的“通道”上，比较哪一种液体有丁达尔效应。通过比较，引导学生抓住粒子直径大小这个关键，正确认识溶液、浊液、胶体的本质特征。实验所用的FeCl3溶液要饱和但不能浑浊。烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸腾时间过长，以免生成沉淀。所得胶体应透明、呈红褐色。做丁达尔效应的实验时，也可预先用木板或硬纸板做一个暗箱，暗箱用带小孔的隔板分为大小两室，小室装一个100 W的灯泡，大室可并排放置两个烧杯，同时大室侧面要留有可看到两烧杯的观察孔。实验时，两烧杯中一个放胶体，另一个放溶液，注意在溶液中不要混有灰尘或胶体。有条件的学校建议用激光笔使用更方便。本章建议安排以下内容作为学生分组实验：课本中的实验2-1、实验2-2、实验2-3（视学校条件选择在课堂上或实验室中进行）第三章 金属及其化合物一、课标内容1.根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。2. 根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。3.认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。认识金属材料在国民经济中的重要作用和与人们日常生活的密切联系，以及合理使用金属材料的重要意义。二、教学要求第一节 金属的化学性质基本要求了解钠与氧气、水的反应；了解铝与氧气、盐酸、氢氧化钠溶液的反应；了解铁与氧气、水、盐酸的反应。初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置运用氧化还原反应知识，分析金属单质在各种反应中所表现的氧化还原性了解钠的物理性质，金属钠的保存发展要求掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算补充说明物质的量在化学方程式中的计算难度应视学生的水平而定第二节 几种重要的金属化合物基本要求（1）氧化物的性质：氧化钠、氧化钙、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液反应，过氧化钠与水、二氧化碳的反应及应用（2）氢氧化物的性质：氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法理解氢氧化铝的两性了解氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物受热分解（3）盐的性质比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性，掌握鉴别它们的方法 掌握碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应理解Fe3+的氧化性，Fe2+和Fe3+之间的相互转化（局限于Fe3+与Fe、Cu反应，Fe2+与Cl2反应） 了解Fe3+的检验了解铝盐和铁盐的净水作用 掌握钠、钾的焰色反应发展要求掌握钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化）掌握铝和铁及其重要化合物之间的转化关系了解其他金属的焰色反应，了解铜及其化合物的常见性质以及金属和人体健康的关系补充说明 铝热反应会在必修2中介绍 不宜拓展太多复杂Fe3+或Fe2+的反应（如Fe2与HNO3、KMnO4反应，Fe3+与H2S、HI的反应等） 只要求了解碳酸钠溶液呈碱性的事实，不宜用水解原理作解释，化学反应原理中将专门研究。第三节、用途广泛的金属材料基本要求知道合金的一般特性能列举铜合金、铝合金和铁合金等合金材料的重要应用，进一步认识化学与生活的关系。能说出青铜的主要成分，钢的主要成分。了解合理开发自然资源及利用金属材料的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。发展要求知道铬和镍与不锈钢的联系，并简单介绍不锈钢的重要用途补充说明不要求介绍其他种类合金及各种合金材料的具体组成比例教学中可不特意强调金属元素的递变性，必修2中将会介绍三、教学建议1、课时分配建议节次内容建议课时第一节 金属的化学性质金属与非金属的反应1金属与酸和水的反应1铝与氢氧化钠的反应及物质的量在化学方程式计算中的运用1第二节 几种重要的金属化合物钠的重要化合物1铝的重要化合物1铁的的重要化合物1第三节 用途广泛的金属材料常见合金的重要应用和正确选用金属材料1归纳和整理1合计82、教学方法建议复习初中化学中金属的有关知识，做好与新课的衔接。可引导学生回忆初中化学中金属的化学性质和金属活动性顺序的有关知识，让学生畅谈日常生活中有关金属性质的所见、所闻。充分运用实验，突出化学学科的学习特征。做好实验是学习化学的重要途径。做好本章实验可以加深学生对金属性质的认识，增强学生观察和分析问题的能力。在铁与水蒸气反应的科学探究中，实验本身难度较大，现要求进行的几种实验难度更大。教科书中有关实验设计的内容不多，课程标准有培养学生实验设计能力的要求，应设法引导学生完成好铁和水蒸气这一实验设计。本单元涉及不少氧化还原反应，通过对这些反应的归类，可进一步巩固氧化还原及电解质的有关概念。运用比较、归纳的学习方法，帮助学生总结提高。在学习了金属与氧气的反应、与水的反应、与NaOH溶液的反应等以后，要运用比较、归纳、分析、综合等方法找出金属的共性。同时也让学生注意钠、铝、铁分别与氧气、与水的反应各不相同，它们之间存在差异。然后可以根据反应程度的差异总结出不同金属与氧气、与水反应的情况与金属活动性的关系，用金属的活动性来说明钠、铝、铁、铜的性质。同时还要让学生了解铝能够与NaOH溶液反应，不是所有金属共同具有的性质，而是少数金属的特性。通过比较、归纳，使学生了解金属的一般化学性质和个性，从而对金属的化学性质有一个整体的认识。通过金属材料发展史及有关的知识，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。学生过去对有关金属材料的知识了解不多，金属材料究竟包含哪些材料？它们有哪些功能？主要应用在哪些方面？学生对这些问题不太清楚，对金属材料的学习也就不可能有兴趣，也就达不到本节的教学目的。教师在教学中应该作一些介绍，或让学生互相交流，教师补充，让学生对金属材料形成一个初步概念。积极开展社会调查活动，提高学生对金属材料的认识，增强其社会活动能力。可通过开展社会调查活动，去了解金属材料的组成、来源、价格和用途，从不同角度增加对金属材料的认识。尤其是通过家庭房屋的装修，将性能和成本作为选材的重要条件去考虑。社会调查活动需要认真组织，有调查目的、调查计划、调查内容、调查记录、调查总结和结果评价，以使活动收到预期的效果。3实验教学建议实验3-1 切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。观察钠的金属光泽还可以用以下方法：选取一根管壁较薄的玻璃管，用布包裹着玻璃管像使用钻孔器一样，慢慢地钻入大的钠块里，使管中填有一段银白色的金属钠。用玻璃棒把钠推到管的中央，然后用蜡封好玻璃管的两端，样品可以长期保存和使用。实验3-2 钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。实验3-3 钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。如果教师演示，最好用玻璃水槽代替烧杯，用投影仪投影，以利于学生观察实验现象。可补充钠与水反应收集气体的实验，以验证反应生成的气体是氢气。实验3-4 若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6 mol/L的盐酸和30%的NaOH溶液，要保证氢气产生的一定速率和一定数量。将点燃的木条放在试管口可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。铝片不宜太纯。在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H2产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。关于对铝在空气中能稳定存在的原因的探究，可首先提出“铝与氧气能否反应”的问题，然后分析若能则选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。铝箔厚度要适当。太薄，用砂纸打磨除去氧化膜时难以操作或铝箔破损。打磨时用精细砂纸较易打磨。现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。可让学生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。(6)关于铁和水蒸气反应装置的探究， 先让学生用生活中的事例说明铁不能与冷水或热水反应。再提出若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论（如将铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下反应等），逐渐引入到铁粉与水蒸气反应的主题。铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计（即导出原教材“铁与水蒸气反应”的实验装置，如图左。课堂上若演示一下更能调动学生学习的积极性，演示时反应要在喷灯加热的条件下进行，硬质玻璃管中的铁粉应与石棉绒混合）。在此基础上再提出，用三支试管如何改进反应装置，总结改进后的方案（如图右）。最后介绍教科书中的实验装置，讨论该装置各部分的作用和装置的优点，然后用此装置进行演示。 铁粉与水蒸气的反应装置教科书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。演示该实验要注意：铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。本章实验方法来自较多外省经验，老师们一定要先试做，另外应多研究新的更好方法。本章第2节有6个实验，2个科学探究和1个实践活动，是实验数量最多的一节。除作为科学探究的Na2CO3和NaHCO3分别溶于水和与酸的反应和热稳定性实验及铝盐和铁盐的净水作用的实验外，其他几个都是简单易做的实验，建议采用边讲边实验的形式来完成。对于Na2CO3和NaHCO3分别溶于水的实验，有条件的话也可以边讲边做，因为实验要求感受它们溶于水时的热量变化，这是只有学生亲自动手才能感受到的。这些实验都是验证性的，但要让学生通过观察实验现象，分析得出有关结论，体验实验的作用。滴管伸到液面以下再滴加氢氧化钠溶液，其操作可注意是吸取了氢氧化钠长胶头滴管内要尽量避免存在