阿伏加德罗定律及推论.ppt

阿伏加德罗定律及其推论,一、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,1、注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。,（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,2、阿伏加德罗定律的数学表达式：,PVnRT P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数,克拉珀珑方程,二、阿伏加德罗定律的几个推论,理想气体的状态方程:PV = nRT,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比）,二、阿伏加德罗定律的几个推论,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3,练一练,A,B,理想气体的状态方程: PV=nRT,1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,练一练,2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为( ) A.3.31025 B. 3.31024 C. 7.51023 D. 7.51022,C,气体状态方程：,PV= n R T,PV=(m/M)RT,公式变形：,PM=m R T /V= RT,即：PM=RT,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比）,例、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）,CO2 H2 Cl2 HCl N2,例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 A的是式量是多少？ A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）,A的式量为：16； A气体对空气的相对密度为：0.55,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( ) A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2,练一练,AD,B,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于 物质的量之比（等于所含的分子数之比） T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推论2：同温同压下，任何气体的密度之比等于 摩尔质量之比（即式量之比） T、P相同： 1 / 2= M1 /M1,推论3：同温、同体积，气体的压强之比等于分 子数之比,T、V相同,气体状态方程：,PV= n R T,公式变形：,推论1：同温同压下，,同温同压下，,PV=,同温同体积下，,推论3：,推论2：,1 求某气体相对分子质量的方法,补充, 根据化学式和相对原子质量直接求。 根据气体在标准状况下的密度来求。 M = Vm m / v 还可以由某气体对特定气体的相对密度来求。,（D 为相对密度）,2 求混合气体的平均摩尔质量, 混合气体的总质量除以混合气体总的物质的量。, 混合气体中各组份气体的摩尔质量与其所占的物质的量分数的乘积之和。,=MAa%+MBb%+MCc, STP时， M = 22.4 ,练习,1. 已知空气中按体积分数计，氮气约占78，氧气约占21，其余1为稀有气体Ar(其他气体都近似折算为氩）。试求空气的平均相对分子质量。,2 在一定温度下，某物质W按下式分解： 由生成物组成的混合气体对氢气的相对 密度为18，则W的相对分子质量为 A63 B36 C126 D252,A,C,3在标准状况下，9.6gSO2和O2组成的 混合气体，体积为4.48L，则此混合气体 中SO2和O2的物质的量之比为 A21 B12 C11 D以上任何比,4 同温同压下,等体积的CO2和CO,下列说法正确的是: A、质量相等 B、密度相等 C、所含分子数目相等 D、所含碳原子数相等 E、所含氧原子相等,在标准状况下，将1.40gN2、1.60gO2、4.00gAr三种气体混合，所得混合气体的体积是多少？,n(N2) =,M(N2),m(N2),=,=,1.40g,28g/mol,0.0500mol,n(O2) =,M(O2),m(O2),=,=,1.60g,32 g/mol,0.0500mol,n(Ar)+,M(Ar),m(Ar),=,=,4.00g,40g/mol,0.100mol,解：,n(总)=,n(