化学键和晶体结构.doc

一、选择题 1近期美国化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是A由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠 D金刚石中只含有非极性共价键2金属阳离子最外层电子数一定是A8 B2或8 C2、8或18 D以上都不正确3水的沸点是100，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7，引起这种差异的主要原因是A范德华力 B共价键 C氢键 D相对分子质量4某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则可推测该物质可能是A金属 B非金属 C可溶性碱 D可溶性盐5三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高6下列说法中不正确的是A含有金属元素的离子不一定是阳离子B由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物C在含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子D共价单质和共价化合物中一定含有共价键7 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是A用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HClC用CCl4萃取碘水中的碘 D用升华法除去NaCl中混有的少量碘8洲际导弹飞行时，弹头与空气剧烈摩擦能产生500010000的高温，导弹很有可能没有击中目标就会被烧毁在大气层中。科学家将石英纤维制成布，并用塑料层层粘结，做成玻璃钢“头盔”罩在弹头上。当摩擦产生高温时，“头盔”被烧光了，导弹却已着陆击中目标。这种“头盔”材料叫“烧失材料”，它做的“头盔”能保护导弹不被烧毁的主要原因是A塑料被烧光使导弹温度急剧降低B制导弹的材料本身耐高温CSiO2熔点高，沸点更高，当它熔化并汽化时吸收大量的热，从而降低了导弹的温度DSiO2硬度大，导热能力强，能将热能转化为其他形式的能9我国古代四大发明中的黑火药为硝酸钾、硫横和木炭的混合物，黑火药发生爆炸的反应式为：2KNO3S3C爆 炸K2SN23CO2，下列有关叙述中正确的是A在黑火药爆炸的反应中，硝酸钾为氧化剂，硫磺和木炭为还原剂B在黑火药爆炸的反应中，当有1 mol KNO3反应时，转移电子的总物质的量为5 molC三种反应物可以形成三种不同类型的晶体，三种生成物可以形成两种不同类型的晶体D在K2S晶体中，K+与S2-电子层结构相同，但K+半径大于S2-半径10在以下性质的比较中，正确的是A微粒半径：O2-F-Na+Li+ B单质的熔点：LiNaKRbC分子中的键角：CH4H2OCO2 D晶体中共价键的键能：C-CC-SiSi-Si11根据下表部分短周期元素的原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6/-2-2A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2+与R2-的核外电子数相等12共价键、离子键和范德华力都是微粒之间不同作用力，下列含有上述两种结合力的是 Na2O2 SiO2 石墨 金刚石 NaCl 白磷A B C D二、选择题（有一个或两个正确选项）13下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2） B五氯化磷 C次氯酸 D六氯化二铝14有X、Y、Z三种元素。已知：X+ 和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A离子半径：X+Y- BX、Y、Z均属于短周期元素C原子序数：XYZ DX、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物15下列各组顺序的排列不正确的是A离子半径：Na+Mg2+Al3+F- B热稳定性：HClH2SPH3AsH3C熔点：NaClSiO2NaCO2 D酸性强弱：HAlO2H2SiO3H2CO3H3PO416下列反应过程中，同时都有离子键，极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是ANH4Cl NH3+ HCl BNH3 + CO2 + H2O NH4HCO3C2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O D2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O217A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成五种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物三、填空题18有A、B、C三种晶体，分别由C、H、Na、Cl四种元素中的一种或几种形成，对这三种晶体进行实验，结果如下：熔点（）硬度水溶性导电性水溶液与Ag+反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C97很小反应液态导电反应（1）晶体的化学式分别为：A _ B _ C _（2）晶体的类型分别为：A _ B _ C _（3）晶体中微粒之间的作用力分别为：A _ B _ C _19写出具有18个电子的化合物的化学式四个_、_、_、_；具有36个电子的离子的符号两个_、_；具有10个电子、两个以上原子核的离子的符号两个_、_。20四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：元素ABCD性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。（1）B元素在周期表中的位置是_，写出A原子的电子排布式_（2）写出C单质与水反应的化学方程式_。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）。（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度_（填“大”、“小”），其理由是_（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一个实验事实_21在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_；X的电子排布式是_（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；E的轨道表示式是_。D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为_；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_（用分子式表示）。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。Z2的结构式是_（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃。 R的氢化物与Y的氢化物相比较，稳定性大的是_（填化学符号）。R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_一、选择题 ：（只有一个正确选项）题号123456789101112选项BDCACCBCCCCD二、选择题 ：（有一个或两个正确选项）题号1314151617选项ADBDADDCD三、填空题：18（1）NaCl，C，Na （2）离子晶体，原子晶体，金属晶体（3）离子键，共价键，金属键19 HCl、H2S、PH3、SiH4 ； Br-、Rb+ ； NH4+、H3O+20（10分）（1）第三周期；A；1s22s22p63s23p4。(2）2