沪教版九年化学第4章燃料燃烧.doc

第4章 燃烧 燃料1、燃烧实例观察到现象镁条的燃烧发出耀眼的白光，放热，有白色物质生成。氢气在氧气中燃烧1.在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。2.罩在火眼上方的烧杯壁上有小水珠出现。3.放热铁丝在氧气中燃烧 氢气在氯气中燃烧氢气能在氯气里面安静的燃烧，同时有苍白色的火焰，在瓶口有白雾。钠在氯气中燃烧产生光亮的黄色火焰，并生成白烟，未反应完的氯气在集气瓶中呈浅黄绿色。镁条在二氧化碳中燃烧镁条剧烈燃烧，发出白光，产生一种白色粉末和一种黑色粉末总结归纳：通过以上燃烧现象可知燃烧是一种_、_的化学反应。【拓展】：通过这些现象分析，燃烧 有氧气参与反应。2、物质燃烧一般需要_满足三个条件：（1）_；（2）_（3）_。4、为什么在高温干燥的季节里，在没有明火的情况下，深林里面也可能发生火灾。（提示：自燃） 5、课本上有“手帕”实验：将2体积95%酒精和1体积水混合把一块棉布浸入配好混合液中，浸透后取出，轻轻拧干，用坩埚钳夹持，在酒精灯上点燃，并轻轻抖动火熄灭后，观察到原来浸透酒精并没有毁，其中原因为 6影响燃烧剧烈程度的因素：1）内部因素 2）外部因素： 【习题】给煤炉生火时，用于引火的木柴不宜紧密地堆在一起，而应该架空放置。请说明这样做的目的。 7、当氧气_时，可燃物_，燃烧得_，放出热量_，可燃物中的碳、氢元素分别生成_和_；当氧气_时，可燃物_，燃烧得_，放出的热量_，可燃物中的部分碳、氢元素生成_、_和_。8、在氧气充足时，碳燃烧生成_，写出化学方程式_；在氧气不充足时碳燃烧生成_，写出化学方程式_。一氧化碳也可以_，是一种常见的_，是_的主要成分。写出燃烧的化学方程式_。【拓展】可燃性气体有甲烷、氢气、一氧化碳、乙炔。写出下列物质燃烧的方程式_以上四种物质点燃前一定要 9、在日常生活中，你也许见过这样的情景：液化气灶、煤炉等燃具都留有空气进口，且空气进口大小可以调节；学校、工厂等单位使用的锅炉要用风机鼓风。你知道其中的道理吗? 请带着这一问题观察老师做的蜡烛不完全燃烧的实验 (图44)该实验会有什么现象发生 说明了 能否再利用其他方法证明石蜡中含有碳元素。 【习题】4家庭用煤经过从煤球”到蜂窝煤”的变化。以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱内打上一些孔(如图)。请你说说这种变化的优点是什么？ 10一氧化碳是_色、_味的_气体。吸入人体内的一氧化碳_，人体因缺少氧气而中毒。_、_、_等都会增加空气中一氧化碳的含量。11有限的空间内_就会引起爆炸。如果_，或_也会发生爆炸。人们把_称为该气体的爆炸极限。12【灭火主要有三种方法】：（1）_。例如（可举一例）_。（2）_。例如_。（3）_。13在火灾中，烟很大时，应该怎么做_，有烟雾的地方要_。14、室内起火时，为什么不能急于打开门窗，请说明其中的道理。 从火灾中逃生时，常要用湿毛巾捂住鼻子和嘴。你知道这一做法的主要作用吗? 15、质量守恒定律的内容_。1、比较下列物质质量大小，用 ” =” ” 填写空白。这个很重要呀 (1)木材燃烧，余下灰烬的质量_原木材的质量。 (2)铜丝在火焰上灼烧，灼烧后的铜丝”质量_原铜丝的质量。(3)加热高锰酸钾，剩余固体的质量 原高锰酸钾的质量。（4）铁丝伸入硫酸铜溶液中，溶液质量比原来 （5）一氧化碳还原氧化铁后固体质量比原来 （6）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合后，所得的溶液比原来 （7）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后，所得的溶液比原来 （8）氢氧化钙溶液吸收二氧化碳后，所得的溶液比原来 （9）碳酸钠溶液和稀盐酸混合后，所得的溶液比原来 （10）向稀盐酸中加入锌粒，反应后溶液质量比原来 16、_研究方法是科学研究的重要方法之一，科学家用这样的研究方法，发现了很多规律。17【实验探究】图是原来教材上的实验装置来验证质量守恒，现教材改成用注射器代替滴管。去掉了锥形瓶里面试管，也省去了石灰水。1） 分析旧教材中的石灰水起什么作用？ 2） 使用滴管有什么好处？ 3） 现教材中用注射器替代了滴管，也省掉了试管和石灰水。请你说说这样改动有什么好处？ 4） 现教材实验中最容易出现失败的地方就是注射器活塞或者橡皮塞被气流冲出。你在实验中如何避免出现上述现象 17、_、_、_是当今世界上最重要的化石燃料。其中_被人们称为“工业的粮食”，_被人们称为“工业的血液”。天然气的主要成分是_（写化学式），海底的天然气水合物的结晶又叫_。18、化石燃料在燃烧时对环境造成了哪些方面的影响：_；_；_。19、化石燃料中一般都含有相当数量的_，燃烧时会释放出_；化石燃料不完全燃烧时还会向大气中排放出大量的_；煤炭燃烧时，向大气中排放大量的_。20、如果把烟煤隔绝空气加强热，煤就可以分解成_、_、_和_等。这个过程称为煤的_或_，主要为_变化。21、石油经过加工后可以得到_、_、_、_等，这个过程称为石油的_，主要为_变化。【典型习题】1、（2012孝感市）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）物质CO2O2H2OW反应前质量（g）658523反应后质量（g）X10320A该反应属于化合反应BW是一种由碳、氢两种元素组成的化合物CW是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物DX的值为442（2012.乐山市）将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X反应前质量/g4.680000反应后质量/g005444a下列判断正确的是 （ ）A表中a的值为2.6 BX一定是该反应的催化剂CX可能含有氢元素 D若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 3.(2012.江西省)(8分)如图所示AF是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应，（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。(1)A的一种用途是 ；(2)B的化学式为 ；(3)E和F反应的化学方程式为 ；(4)右图转化关系中没有涉及至的基本反应类型是 。（1）作导线 （2）H2 （3）CO2 + H2O H2CO3 （4）分解反应3（2012资阳市）（6分）完成下列各题：（1）已知由Cu到Cu(OH)2可经三步转化：CuCuOCuSO4Cu(OH)2。而MgAl经两步反应可得到MgAl(OH)2，写出其转化反应的化学方程式（其它反应物自定）：_。（2）初中学过得到CO2的化学反应有多种，可由四种基本反应类型的反应得到CO2。已知：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2CO3（H2CO3不稳定，分解直接得到CO2），该反应属于基本反应类型中的_反应；由化合反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：_由分解反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：_由置换反应得到CO2，写出其反应的化学方程式之一：_4（2012孝感市）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是（ ）A分子在化学变化中可分B化学反应前后，原子种类不变C生成物中有单质D参加反应的两种分子的个数比为3：2计算题专项训练1、（2012佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。XX钙片药品规格 每片含CaCO3 0.625g用法用量 每次一片，每天2次请回答下列问题： （1）CaCO3中钙元素的质量分数为 。 （2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为 。 （3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g。（1）40% （2）25% （3）0.52、（2012怀化市）未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了入下的实验： 盖中盖高钙片【主要原料】碳酸钙、维生素D【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU【用法用量】每日1片，嚼食。【适宜人群】需要补钙者。【注意事项】1、本品不能代替药物。2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。【规格】2.5g36片取1片片剂研碎将其加入足量稀盐酸中完全反应后收集到0.55g二氧化碳试分析：（1）未成年人缺钙会得 （填序号）A、坏血症 B、贫血 C、佝偻病 D、甲状腺肿大（2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）（1）C （2）解：因盐酸足量，则碳酸钙完全反应，可设片钙片中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 0.55g 解得x=1.25g，则1.25g碳酸钙中含钙元素的质量为：1.25g100%=0.5g0.5g1000mg/g=500mg，与说明中每片含钙500mg、一致，则说明属实，答：此钙片中钙含量与标注属实3、（2012梅州市）（12分）为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g样品中碳酸钠的质量为 g。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（1）4.4 （2）10.6 （3）解：设参加反应的HCl的质量为x。 Na2CO32HCl2NaClH2OCO2 73 44x 4.4g7.3g100g 7344 = x4.4g x = 7.3g 稀盐酸中溶质的质量分数为： 100% = 7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。4、.（2012.年烟台市）（3分）2012年1月份以来，广西龙江河镉污染事件备受关注。污染河段长达30公里，严重威胁着两岸群众的饮水安全。经取样测量，每1000ml受污染的河水中含氯化镉（CdCl2）0.138。（国家标准GB57492006生活饮用水卫生标准中镉的含量标准为Cd0.005/L。镉的相对原子质量为112）回答下列问题：（1）CdCl2中镉元素与氯元素的质量比为_；（2）计算说明该河段水中氯化镉含量是否超标。（1）12:71（2）氯化镉中镉的质量分数为1L河水中镉的质量为：0.183=0.112大于0.005/L，超标5、（2012年山东烟台）（5分）在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁。为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如右图所示的关系。求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数。（结果保留至0.1%）解：根据图中信息可知：与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-19g=6g设：20g该工业盐酸中氯化铁的质量为xFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl162.5 120X 6g10% x=0.8125g该工业盐酸中氯化铁的质量分数为100%4.1%答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%。（2012义乌市）资料显示：碳还原氧化铁的过程如下：下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。（1）求白色沉淀的质量；（2）推断黑色固体B的化学式。（要求写出推断过程）解: （1）二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克 设生成白色沉淀xCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O44 100 4.4克 x x=10克 （2）方法一：根据现象判断黑色固体没有铁和碳铁元素的质量=32克=22.4克 氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克 若固体B的化学式为FexOy，则X：Y=22. 4克/56 ：6.4 克/16 =1：1固体B的化学式为：FeO 方法二：根据现象判断黑色固体没有铁和碳设化学式为FexOyxFe2O3- 2FexOy160x 2M32克 28.8克M=72x M是72的倍数FeO的分子量为：72 Fe3O4的分子量为：232固体B的化学式为：FeO （5分）40g质量分数为365%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。来源（2）将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？解：设25g大理石中碳酸钙的质量为。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+ CO2 100 2365 x 40g365% x = 20g （1）大理石中碳酸钙的质量分数为：100% 80%（2）设稀释后盐酸溶液的质量为x。 40g365%=x10% x = 146g 需要水的质量=146g-40g=106g 答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。将40g质量分数为365%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是106g 。(2011哈尔滨市)(5分)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放