九年级化学生活中常见的盐.ppt

,第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐,1、重要的调味品 2、人体正常生理不可缺少的物质 3、日常生活中用来腌制食品 4、工业的原料:氯碱工业,一、氯化钠,海南省东方盐场晒盐一景,海水晒盐,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。,盐矿挖盐,海水晒盐,盐矿挖盐,盐湖捞盐,盐井水煮盐,粗盐,精盐,？,海水晒盐的原理是什么？,风吹日晒，海水蒸发，溶剂的量减少，食盐晶体析出。,粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质） （1）步骤： 溶解,玻璃棒： 搅拌,加速溶解,过滤,玻璃棒： 引流，防止液体飞溅,蒸发,玻璃棒： 搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅,（2）仪器 烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯、铁架台（带铁圈）（、托盘天平、量筒、胶头滴管）,计算产率：,在此过程中玻璃棒的作用：转移固体,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1.碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：纯碱、苏打 （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,2.碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：小苏打 （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多,3.碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂,回顾二氧化碳的实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O,出现大量气泡， 澄清石灰水变浑浊,迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,与酸反应：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O,CO2 +H2O,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,与碱反应：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,复分解反应,由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。,AB + CD=AD + CB,C,A,B,D,复分解反应发生的条件,两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水 生成时，复分解反应才可以发生,SO4,+,Ba,H2,（NO3）2,H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4+2HNO3,CO32-、HCO3-的检验,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2,Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,某物质,产生气体,变浑浊,CO2,CaCO3,碳酸盐,学完本课题你应该知道,了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙。 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。 掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 离子的检验方法。 可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。,1、有四种澄清透明的溶液：MgCl2溶液 Cu(NO3)2 溶液 K2SO4溶液 KOH溶液。不用其他试剂就可进 行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,B,2、化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正确的是（ ） A、化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B、置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C、复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D、有盐和水生成的反应一定是中和反应,C,3、请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空） （1）写出纯碱的化学式 ； （2）表中物质属于氧化物的是： ； 属于盐的是： ；,Na2CO3,（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ； （4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应； （5）利用表中作反应物（可以加水或与在水中进行），写出符合下列