物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度.doc

高中课程复习专题二 物质的量摩尔1 物质的量 意义：物质的量（n）是表示含有一定数目的粒子的集体的物理量。 摩尔（mol）：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 阿伏伽德罗常数：把6.021023 mol-1 叫做阿伏伽德罗常数（NA）。 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。单位为 gmol-1 。数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 物质的量=物质的质量 / 摩尔质量 n= m /M .物质的量=物质所含的微粒的数目 / 阿伏伽德罗常数 n = N/ NA 。2 气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。单位：Lmol-1 。 物质的量 = 气体的体积 / 气体摩尔体积 n = V / Vm 。 标准状况下：Vm = 22.4 Lmol-1 。3 物质的量在化学实验中的应用3-1 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位 mol L 。 物质的量浓度=溶质的物质的量 / 溶液的体积 cB = nB / V 3-2 一定物质的量浓度的溶液的配置 基本原理：根据欲配置溶液的体积和溶质的物质的量浓度，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定体积。 操作流程 检验：检验容量瓶是否漏水； 计算：根据题目要求，计算出需要溶质的质量或者体积； 称量：根据计算出来的质量或者体积，称出所需的溶质； 溶解：将称得的溶质在烧杯中用少量溶剂完全溶解； 转移：将溶解后的溶质转移至恰当的容量瓶中； 洗涤：用溶剂洗涤转移溶液后的烧杯，确保全部溶质都转移至容量瓶中； 定容：用溶剂将容量瓶中的溶液定容至指定刻度； 摇匀：将定容后的容量瓶反复几次摇晃，摇匀瓶中的溶质和溶剂； 贮存：摇匀后的容量瓶贴上标签，根据溶液的性质在不同地方存放，待用。 注意事项 选择容量瓶的时候注意要选择跟要配置的溶液的体积一样的容量瓶； 容量瓶使用前必须检验是否漏水，如果漏水，则需要重新擦真空脂或更换新活塞； 溶质不能再容量瓶内直接溶解，防止由于溶解放热导致容量瓶容积不准； 溶解完的溶质待冷却至室温才能转移至容量瓶，防止由于温度变化改变容量瓶容积； 定容时，当液面离刻度线1-2cm处时，改用滴管滴加溶剂，至液面最低处与刻度线平齐为止。3-3 溶液的稀释 设需要将浓度为c浓，体积为V浓的浓溶液，加V体积的溶剂稀释成浓度为c稀的稀溶液，则： c浓V浓 = c稀 （V+V浓） 三 阿伏伽德罗定律1 阿伏伽德罗定律的内容在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2 阿伏伽德罗定律的使用对象阿伏伽德罗定律的使用对象是气体，可以是单一气体也可以是混合气体，也可以是化合物气体。3 阿伏伽德罗定律的具体表述 3-1 阿伏伽德罗定律的推论分子间的平均距离取决于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(分子间的作用微弱，可忽略)。V气体体积；n气体的物质的量；p气体的压强；N气体的分子数；M气体的摩尔质量；m气体的质量；气体的密度 同温同压下：V1 / V2 = n1 / n2 同温同体积时：p1 / p2 = n1 / n2 = N1 / N2 同温同压等质量时：V1 / V2 = M2 / M1 同温同压同体积时：M1 / M2 = 1 / 2 3-2 克拉伯龙方程中学化学中，阿伏伽德罗定律占有很重要的地位。它应用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时。克拉伯龙方程的表达式为：pV = nRT 式中p表示压强，V表示气体体积，n表示物质的量，T表示绝对温度(T与摄氏温度t的关系是T=t+273.15，单位：开尔文K)，R是气体常数(所有气体的R值均相同，如果压强、温度和体积的单位都采用国际单位制，R=8.31Pam3mol-1K-1，如果压强为大气压体积为升，则R=0.082atmLmol-1K-1)，因为n = m /M， = m /V，则克拉伯龙方程可写作：pV = m/M RT ，pM = RT 。对于A、B两种气体： 在相同的T、p、V时：nA = nB 在相同的T、p、V时，分子量一定：摩尔质量之比=密度之比=相对密度，若mA=mB，则MA = MB。 在相同的T、p时：两气体的体积之比 = 摩尔