一定物质的量浓度溶液的配制6.doc

一定物质的量浓度溶液的配制 编制： 化学计量在实验中的应用第三节 物质的量在化学实验中的应用（第四课时）一定物质的量浓度溶液的配制复习：一、物质的量浓度的概念：1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。2表示符号：cB 3单位为：mol/L（或molL-1）4数学表达式：cB = nB/V说明：a 概念中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。 b 溶质的量一定要用“物质的量”来表示。 c 溶质可以是单质和化合物，也可以是离子或其他特定组合。 d 带结晶水的物质作“溶质”时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可。 e 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。二 物质的量浓度与溶质的质量分数比较：物质的量浓度溶质的质量分数溶质的单位molg溶液的单位Lg公式物质的量浓度cB= 溶质的质量分数=100%单位mol/L无特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不相同。体积相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不相同。物质的量浓度与溶质的质量分数的换算关系：（下式中密度的单位为g/ml,摩尔质量的单位为g/mol）物质的量浓度cB= 新课：1 容量瓶使用方法（1） 容量瓶的体积固定，有不同规格（25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等）。思考：能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液？（2） 使用前必须检验容量瓶是否漏水。（气体装置检验气密性；液体装置检验是是否漏水。）（3）容量瓶上标记：标线、温度、容量。（当室温在标记温度时，所取液体的体积最标准。）（4）当液面接近刻度线1-2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线，过线则重新配制。思考：能不能直接在容量瓶中溶解？2 一定物质的量浓度溶液的配制步骤：（1） 计算（2） 称量（3） 溶解（4） 移液（5） 洗涤（6） 定容（7） 摇匀注：移液时，若溶解过程中有温度变化，应等恒温后再移液。学与问：P17 1、2、33 误差分析配制步骤错误操作nBVcB计算计算结果m=5.85g,称5.9g称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl沾在滤纸上溶解为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中转移溶液未冷洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水装瓶试剂瓶刚用蒸馏水洗过 思考与交流：P17 2用浓溶液配制稀溶液：c（浓溶液）V（浓溶液）= c（稀溶液）V（稀溶液）练习1、欲配制1000 mL浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是 。 请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为 。 A 用适量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。B 加水至离刻度线 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C 在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取 g NaOH 。D 将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E 向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F 将溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶。2、用多少18mol/l浓硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液？思考与交流：能否取10ml的18mol/l浓硫酸直接加90ml水，配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液？作业 P18 3 1、配制250ml 1mol/l HCl溶液，需要12mol/l HCl溶液的体积是多少