初三化学迎中考必学必背.doc

初三化学冲刺中考必背一 背上化学方程式是学好化学的重中之重！结合反应现象背效果好！1、与氧气的相关化学反应方程式、镁条在氧气中燃烧（耀眼的白光，生成白色固体）点燃2Mg + O2 2MgO、硫在氧气中燃烧（空气中：淡蓝色火焰；氧气中：明亮的蓝紫色火焰）点燃S + O2 SO2、铁与氧气反应铁在氧气中燃烧 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）点然3Fe + 2O2 Fe3O4铁在氧气生锈（缓慢氧化反应） 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3、磷在氧气中燃烧（白烟：固体小颗粒）点燃4P + 5O2 2P2O5、氢气在氧气中燃烧（淡蓝色火焰）点燃2H2 + O2 2H2O 、甲烷在氧气中燃烧（淡蓝色火焰）点燃CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O、酒精在氧气中燃烧点燃C2H5 OH + 3O2 2CO2 + 3H2O2、制取氧气的相关化学反应方程式、用高锰酸钾制取氧气 （固固加热装置）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2用过氧化氢 制取氧气 （固液不加热装置）Mn O22H2O2 2H2O + O2 用氯酸钾 制取氧气 （ 固固加热装置）Mn O2 2KClO3 2KCl + 3O2通电电解水反应 2H2O 2H2 +O23、二氧化碳的相关化学反应方程式、实验室制取二氧化碳 （固液不加热装置）2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2、盐酸与碳酸钠，碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（产生气泡）2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2HCl+ NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2、二氧化碳与水反应（二氧化碳与水反应生成碳酸，使紫色石蕊变红色） H2O + CO2 H2CO3、碳酸分解（当加热变红的石蕊时，石蕊又会变为紫色） H2CO3 H2O + CO2高温煅烧石灰石【主要成分是CaCO3】。 “烈火焚烧若等闲”高温 CaCO3 CaO + CO2生石灰【CaO】与水反应生成熟石灰【Ca（OH）2】。“粉身碎骨浑不怕”CaO + H2O Ca（OH）2二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（常用于检验二氧化碳） “要留清白在人间” CO2+ Ca（OH）2 CaCO3 + H2O 碳酸钠与石灰水反应，也能使澄清的石灰水变浑浊（可用于制取少量NaOH）。Na2CO3+ Ca（OH）2 CaCO3 + 2NaOH 4、碳及其氧化物的相关化学反应方程式、碳在氧气中燃烧C + O2 CO2 点燃不完全燃烧 2C + O2 点燃2CO、一氧化碳的燃烧 （蓝色火焰）点燃 2CO + O2 2CO2、还原反应高温木炭还原氧化铜（黑变红、石灰水变浑） C + 2CuO 2Cu+ CO2 、一氧化碳还原氧化铜（现行同上） CO+ CuO Cu + CO2、氢气还原氧化铜 （黑变红有水生成） CuO + H2 CuH2O高温、木炭还原氧化铁（红变黑、石灰水变浑） 3C+2Fe2O3 4Fe +3CO2高温、一氧化碳还原氧化铁 3CO+Fe2O3 2Fe +3CO2碳+二氧化碳 一氧化碳（ 吸热反应） C+CO2 高温 2CO5酸+活泼金属=盐+氢气 （有气泡生成，铁参加的置换反应溶液变成浅绿色）反应条件：金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）Mg+ 2HCl=MgCl2+H2 Mg+ H2SO4=MgSO4+H2 2Al+6 HCl= 2AlCl3+3H2 2Al+3 H2SO4= Al2(SO4)3+3H2Zn+ 2HCl=ZnCl2+ H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2（实验室制取氢气）Fe+ 2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+ H26盐+金属=新盐+新金属 反应条件： 盐（反应物）必须溶于水金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 有红色物质出现，溶液有蓝色变成浅绿色）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（有红色物质出现，溶液蓝色变无色） Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag（有银白色物质出现，溶液无色变蓝色）7酸+碱=盐+水 （中和反应）（大多无现象，想观察要指示剂帮助）NaOH+HCl=NaCl+H2O 2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O 8金属氧化物+酸盐+水（铁锈溶解，溶液变黄。氧化铜溶解，溶液变蓝）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O9碱+非金属氧化物=盐+水（不属于四种化学反应基本类型） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O酶2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O10。葡萄糖在体内氧化 C6H12O6+6O26CO2+6H2O二。许多记忆口诀你已背上并已灵活应用了吗？化合价口诀 一价氢氯钾钠银 二价氧钡镁钙锌 三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 硫有负二正四六 铜汞二价最常见 莫忘单质价为零 有时标价要计算 正负总价和为零地壳中各元素的含量 氧硅铝铁钙（养闺女贴钙）写化学式 正价左，负价右，标价（交叉）找个数。 原子序数（核电荷数） 氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙金属活动性顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金酸碱指示剂 石蕊试液 酸红碱蓝 酚酞试液 碱红酸不变 （酚酞无法区分中性和酸性溶液）酸碱盐溶解性记忆口诀 钾、钠、硝酸溶 盐酸除银汞 硫酸除钡铅 碳酸只溶钾钠铵 溶碱有五种 钾钠钡钙铵三、 记住物质颜色帮你判断推断（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 ，红磷 2、蓝色固体：氢氧化铜，3、暗紫色固体：高锰酸钾 4、淡黄色固体：硫磺 5、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（炭黑，活性炭） 7。 金黄色固体 ：黄金 黄铜 8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，碳酸氢钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 13、紫色溶液：石蕊溶液 14、碘酒：棕色四、天然存在的物质大多是混合物，它们的主要成分你知道了吗？1、煤气：一氧化碳（CO） 2、天然气/沼气：甲烷（CH4） 3、石灰石/大理石/水垢/贝壳/蛋壳：（CaCO3） 4、生铁/钢：（Fe） 5、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 6、铁锈/赤铁矿：（Fe2O3） 7、煤主要是碳元素组成 8、石油主要是碳氢两种元素组成9、食盐（NaCl） 9、石灰乳/石灰浆 Ca（OH）2五、俗名叫起来很亲切，与它们的形态，性质，用途有联系。1、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱 2碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打、3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠 4、氧化钙(CaO)：生石灰 5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固体(CO2)：干冰 10、甲烷 (CH4)：沼气 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、过氧化氢(H2O2)：双氧水 13。汞(Hg)：水银 六、除去杂质要考虑可操作性。不要把要提纯的物质也反应了！也不要生成新的难分离的物质惹麻烦！1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、除去水蒸气：通过浓硫酸/ 通过氢氧化钠固体/ 通过生石灰 （出去二氧化碳中水蒸气不能用后两种方法）4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、C（CuO）加入足量的稀硫酸/稀盐酸后过滤5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸或稀盐酸充分溶解后过滤 /加足量的硫酸铜溶液过滤6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸后过滤 /在氢气流中加热7、FeSO4溶液(CuSO4): 加 入足量的铁粉后过滤8、NaCl溶液(Na2CO3):加 入适量的盐酸 9、NaCl溶液(NaOH):加入适量的盐酸 10、NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙溶液过滤 11CaCO3（Na2CO3）：溶解、过滤12Na2CO3（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发（同粗盐的提纯）七、在人群中能找到你是因为你有独特的地方，检验物质同样要利用其独特的性质。（一） 、物质的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳 4。淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。5。蛋白质纤维（羊毛等）：点燃，有烧焦羽毛气味（区别羊毛、棉纤维、人造纤维用燃烧闻气味的方法6铵盐（氯化铵，硫酸铵等）。和熟石灰混合研磨，闻是否有刺激性气味7酸溶液：同氢离子检验 8碱溶液：同氢氧根离子检验9、碳酸盐：加入稀盐酸，把生的气体通入澄清的石灰水，如变浑则是碳酸盐10、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质（变质是因为生成碳酸钠） 11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石（二）、离子的检验. 12、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒 /pH试纸13、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液/pH试纸14、碳酸根离子：同碳酸盐 八、中考化学发挥得最好的是你！-看化学之最 1、未来最理想的燃料最清洁的能源是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对分子质量最小的物质是 H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是 原子 。 7、天然存在最硬的物质是 金刚石 。 8、土壤里最容易缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高（含氮量最大）的氮肥是 尿素 。 10、最早利用天然气的国家是中国 。 11、地壳中含量最多的元素是 氧 。含量最多的金属元素是 铝 。 13。人体中最多的元素是氧，最多的金属元素是钙 14、空气里含量最多的气体是 氮气 。 15空气里含量最多的元素是 氮 。 17、形成化合物种类最多的元素：碳 18使用塑料带来最大的环境问题是白色污染19最硬的金属是铬 熔点最高的金属是钨 熔点最低的金属是汞。使用最广泛的是铁 导电性最好的是银 19水的净化程度最高的方法是蒸馏 20人体最主要的供能物质是糖类、热量最高的油脂21、化学变化中的最小粒子是原子，保持物质化学性质的最小粒子是分子九、化学与“三”真有缘份！1、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 2。构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 3、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 4。 构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。5、物质组成与构成的三种说法： 以二氧化碳为例 （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的。 6、分子的三个基本特征：质量、体积特小，总是不断运动的，分子间有间隔7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8。水的净化三个常用过程：沉淀，过滤，吸附 8、三大化学肥料：氮肥、磷肥、钾肥9、气体收集方法的三种方法：排水法（不溶于水且不与水反应），向上排空气法（密度比空气大且不与空气反应），向下排空气法（密度比空气小的气体且不与空气反应）。 10、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 11、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（大多降低熟石灰升高）。 12、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 15、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 16、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 17、三大化石燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）（天然气是相对清洁的能源） 19、炼铁的三种原料：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 23。使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 24、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 25、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 26、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 27、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 28、浓配稀三种玻璃仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。29、三种遇水放热物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。（NH4NO3溶于水吸热使温度降低） 30、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 31、药品取用三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品气味，不得尝任何药品的味道。 32、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 33、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如KNO3），（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（如NaCl），（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小如Ca（OH）2。 34、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小 35、物质燃烧的三个条件：可燃物，氧气，温度达到着火点。36、灭火的三个原理：清除（隔离）可燃物，隔绝空气（氧气），降低温度使温度低于着火点。36、影响固体溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度（影响气体溶解度的因素还有气体压强）。 37。三大合成材料：塑料，合成纤维，合成橡胶 38。人体三大供能物质：糖类，蛋白质，脂肪39。粗盐提纯的三个步骤：溶解，过滤，蒸发。 40有刺激性气味的三种气体：二氧化硫、氨气、氯化氢十、不相同，是有原因的！1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。（氧气和臭氧、水和过氧化氢同理） 4、元素种类不同：是因为质子数（核电荷数）不同。 5、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同 十一：对有毒的物质，我们可要小心哦！ 亚硝酸钠（NaNO2），白磷，硝酸银等可溶性重金属盐（使蛋白质变性）、黄曲霉素（致癌）、尼古丁汞，甲醛（福尔马林）：（使蛋白质变性），含Ba2+等重金属离子的溶液(除BaSO4) （使蛋白质变性）； CO（和血红蛋白结合使血红蛋白不能和氧气结合），氮的氧化物，硫的氧化物。氯气 十二、最基础的往往最有生命力！-基本概念和原理： 1、物理变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等。 化学变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风化等。 化学性质：在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、传热性、溶解性、活性炭的吸附性、浓硫酸的吸水性等。2 、物质分类混合物：有不同种物质组成（由分子构成的物质则有不同分子构成）。如空气、矿石、溶液、合金、煤、石油、天然气等纯净物：有一种物质组成（是分子构成的物质则由相同分子构成）纯净物分为单质和化合物单 质：由一种元素组成的纯净物。如：氧气、水银 等。又可分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质 化合物：由多种元素组成的纯净物。如：H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。化合物分为酸、碱、盐、氧化物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：H2O、Fe2O3等。 酸：在水溶液里解离产生H+和酸根离子的化合物。 如：HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、碱：在水溶液里解离产生金属离子和OH的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、盐：一般由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaHCO3、NaCl、NH4Cl、Na2CO3有机化合物：含碳的化合物，但不包括一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐。如甲烷CH4、酒精、醋酸、蛋白质、氨基酸、葡萄糖、甲醛等3、基本反应类型： 化合反应： A + B + = C 多变一分解反应： A = B + C + 一变多置换反应： A + BC = B + AC 单换单复分解反应： AC + BD = AD + BC 两对换4、分子：保持物质化学性质的最小微粒。 原子：化学变化中的最小微粒。 离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：OH- (氢氧根离子)、 NO3- (硝酸根离子)、 SO42 (硫酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、 NH4+(铵 根离子) 元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称相对原子质量：国际上以碳12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值就是相对原子质量。相对原子质量=原子质量/碳12原子质量的十二分之一5、催化剂和催化作用，在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。书上只有两个例子即用过氧化氢、氯酸钾制氧，酶是生物催化剂。6、关于溶液：一种物质分散到另一种物质形成均一稳定的混合物叫溶液，溶液的基本特征是均一性和稳定性，被溶解的物质叫溶质，溶解其它物质的物质叫溶剂，在一定温度下，一定量溶剂里不能溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液， 还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液，固体溶解度是指在一定温度下，在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量， 影响固体溶解度的因素是温度，还有溶质溶剂的性质 影响气体溶解度的因素温度和压强，还有溶质溶剂的性质，洗衣粉能洗掉油污的原理是 洗衣粉对油脂有乳化作用 7、质量守恒定律及其微观解释。参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和叫质量守恒定律8、铁生锈的原理及防锈的方法：铁生锈是铁、氧气和水发生的一系列复杂的化学反应，防锈的方法有：保持铁制品的洁净和干燥，涂上一层保护膜（涂油、油漆等），镀上抗腐蚀的金属（镀锌），使用不锈钢等十三、不懂化学用语，就不能遨游化学世界。！-化学用语表示的意义： 1、元素符号： 例 H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子 2、离子符号： 例：Mg2+表示镁离子其中“2”表示镁离子带2个单位正电荷，3 SO42表示三个硫酸根离子。离子所带电荷数等于其化合价数，数值为“1”“1”省略。数字正符号顺序倒着写。3、化学式： 例 H2O表示的意义或信息有: 水这种物质、一个水分子、每个水分子是两个氢原子和一个氧原子构成、水是氢元素和氧元素组成等，其中“2”表示每个水分子中含有两个氧原子。2H2O表示两个水分子。+2 -24、化合价：标在元素符号正上方， MgO表示氧化镁中镁的化合价为+2，O表示负二价的氧元素。5、化学方程式：例2H2+O2点燃2H2O 可表示的意义或提供的信息有 :氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水（质的意义），参加反应的氢气和、氧气和生成的水的质量比为4：32：36（每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水）（量的意义）6元素周期表告诉我们的信息有:原子序数（核电荷数、质子数、核外电子数）、相对原子质量、元素名称、元素符号、是金属还是非金属元素（凭颜色）、元素位于第几周期第几族等。十四、人聪明就聪明在能充分利用自然资源！-常见物质的主要用途：1、氧气：支持燃烧，供给呼吸，急救病人，制造液氧炸药等2、氮气：食品防腐，保护气3、二氧化碳：光合作用原料，气体肥料，化工原料，制造干冰（制冷剂、人工降雨等），灭火等4、氢气：作燃料 冶炼金属 5一氧化碳：作燃料 冶炼金属6、大理石、石灰石：建筑材料，石灰石可用于烧石灰，制水泥，实验室制取二氧化碳7、稀盐酸、稀硫酸 用于金属除锈 、制取氢气，稀硫酸可作电瓶液，浓硫酸可作干燥剂8、烧碱NaOH 制肥皂、造纸、纺织等化工原料，干燥剂（不可用于干燥二氧化碳）厨房去除油污9、 Al(OH)3 治疗胃酸过多 10、熟石灰Ca(OH)2 作建筑材料（如制三合土、筑路等）、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤，净化酸性污水等 11、纯碱Na2CO3 制洗涤剂、蒸馒头等 12、小苏打NaHCO3：制作糕点（发酵粉的主要成分之一），治疗胃酸过多等胃病13、蛋白质：构成细胞的基本物质是机体生长及修补受损组织的主要原料。特殊蛋白质-血红蛋白：人体内运输氧气，酶：生物催化剂，抗体：消灭病原体14维生素C：防止坏血病，维生素D：防止佝偻病、骨质疏松症，维生素A：防止夜盲症。15、缺钙：会得佝偻病、骨质疏松症。缺铁：会得贫血症。缺碘：会得甲状腺肿（大脖子病）。16。脂肪：供能和储能17氮肥：使植物枝叶茂盛，叶色浓绿。磷肥：促进作物生长发育，增强抗寒抗旱能力，使果实提早成熟。钾肥：增强抗病虫害和抗倒伏的能力，促进糖类物质的形成和运输。18活性炭：净水，吸