化学计量在实验中的运用.doc

高频考点之 化学计量在实验中的运用题型：考察题型以选择题为主，综合题目涉及在计算中分值：10分左右知识点分布：物质的量、气体摩尔体积阿伏伽德罗定律及推论一、物质的量1、 物质的量2、 阿伏伽德罗常数3、 摩尔质量例1、已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A.2 mol H2O 含有NA个水分子 B.1 g氢气含有NA个H2C.2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成 NA个氢气分子 D.32 g CH4 中含有 5 NA个原子练习：相等物质的量的CO和CO2 的下列比较中正确的是所含的分子数目之比为1：1 所含的O原子数目之比为1：2所含的原子总数目之比为2：3 所含的C原子数目之比为1：1 所含的电子数目之比为7：11A . B. C. D.二、气体摩尔体积例2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、标况下，11.2L乙醛中所含分子数为 0.5NA.B、标况下，22.4L由O2、O3组成的混合气中所含分子数为2NA。C、25、105pa下，含0.2NA分子的氮气的体积为4.48L.D、常温常压下， 92g由NO2、N2O4组成的混合气体中含有的原子数为6NA。练习：用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是A1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB20、101kPa下，16g氧气中所含的氧原子数为NAC18g水所含的电子数为8NAD在标准状况下，0.5NA氯气分子所占体积约是11.2L三、阿伏伽德罗定律及推论1、内容2、平衡方程4、 推论例3、同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强，按从大到小的顺序排列正确的是AH2O2COCO2 BCO2O2COH2CH2COO2CO2 DCO2H2O2CO练习：下列有关的叙述中，正确的是A一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L知识点分布：、溶液的配制一、 物质的量浓度1、溶液组成的表示2、计算公式、单位3、与W、S之间的换算5、 在方程式中的应用例4、在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl、0.16 mol/ KCl、0.24 mol/K2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4) 2SO4三种物质来配制1.00 L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是A0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol C0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol练习：下列溶液与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150mL 1mol/L的NaCl B50mL 2mol/L的NH4ClC150mL 3mol/L的KCl D50mL 2mol/L的CaCl2二、一定物质的量浓度的溶液配置1、实验步骤2、误差分析例5、配制1mol/L的NaOH溶液456ml。计算：需要NaOH的质量为练习：在100mL 0.1mol/L的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2 溶液，再加入100mL 溶有0.01molCuSO4的溶液，充分反应，下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L高考剪辑1. NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A.所含公用电子对书目为（a/7+1）NA B.所含碳氢键数目为aNA/7C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aNA/142. N0为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1.0L1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N03.设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子 B1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B.78g 苯含有CC双键的数目为3NAC.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA5.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等6.我国科学家研制出一中催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2 CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中既含键又含键 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O27.硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 molL1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用 检验，现象是 。(3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。8氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。回答下列问题：（1）甲的化学式是_；乙的电子式是_。（2）甲与水反应的化学方程式是_-。（3）气体丙与金属镁反应的产物是_（用化学式表示）。（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_。 有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_ 。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲与乙之间_（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是_。9 BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置； 过滤并洗涤沉淀； 将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是（2）计算BaCl2xH2O中的x= （要求写出计算过程）。（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果 （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。限时训练：1只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积2等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L则a与b的关系为 ()Aab Ba2bC2ab Da5b3固体单质A与气体单质B在一定条件下恰好反应，生成气体C，同一条件下，反应前后气体体积不变，而气体密度是原来的4倍，则元素A在C中的质量分数为A50%B75%C25%D无法确定4若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)A2w1w2 B2w2w1Cw22w1 Dw1w22w15300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为A0.4 mol/L B0.3 mol/LC0.2 mol/L D0.1 mol/L6在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为A8.4 mol/L34.7% B20.4 mol/L38.5%C18.4 mol/L38.5% D20.4 mol/L34.7%7以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是中和滴定用的锥形瓶 中和滴定用的滴定管 容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓H2SO4用)A B C D8某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A B C D9下列叙述正确的是A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为212210把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为A mol.l-1 B mol.l-1 Cmol.l-1 D mol.l-1 11NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同12分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()。AHClO、HNO3、浓硫酸都具有强氧化性，都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸13阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是()。在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA35.5 g Cl2中含有共价键数为NA0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA24 g镁的原子中最外层电子数为NA 6.4 g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA在常温常压下，1 mol甲烷分子所含质子数为10NA1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸存在条件下充分反应生成的水分子数为NAA B C D14NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD0.5 mol雄黄(As4S4，结构如右图)含有NA个SS键15继黄金、白金之后，钯金(Pd)首饰在市场上悄然兴起。为了获得钯金，取17.7%的PdCl2溶液100 g，加入10.0 g铁粉使其充分反应得到钯金和铁的氯化物。经分析所得钯金的质量为10.6 g，未反应的铁粉质量为4.4 g。下列说法正确的是()。A生成铁的氯化物质量为12.7 g B生成铁的氯化物质量为95.0 gCPdCl2溶液的物质的量浓度为1 molL1 D生成铁的氯化物为FeCl316某铁的氧化物，用7 molL1的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2完全转化为Fe3，则该氧化物的化学式可表示为()。AFeO BFe2O4 CFe4O5 DFe5O7【参考答案】1-6. B BA C C C7.(12分)(1)偏高 (2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)=0.04000molL131.25 mL103LmL1=1.250103moln(NH4)=2.500103moln(SO42)= =2.500103molm(Ni2)=59gmol-11.25010-3mol=0.07375g m(NH4)=18gmol-12.50010-3mol=0.04500gm(SO42-)=96gmol12.500103mol=0.2400gn(H2O)=1.250102mol x:y:m:n=n(NH4):n(Ni2):n(SO42):n(H2O)=2:1:2:10 化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O 8. （1）AlH3 （2）2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2 （3）Mg3N2（4）2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2O 取少量反应产物，滴加足量稀硫酸，若溶液由无色变为蓝色，证明产物Cu中含有Cu2O；若溶液不变蓝色，证明产物Cu中不含Cu2O。9.答案 （1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。（2）样品中BaCl2的物质的量为质量 （3）偏高【解析】1. 1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误（应该为3aNA/14）;B正确；C项没有给氧气的状态，D项含原子总数为3aNA/14，因此选B。【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数2. 解析：考察阿伏加德罗常数问题。A项，溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子；B项，12g石墨烯含有No个C原子，每一个C原子为三个六边形共用，每一个六边形含有2个C原子，共有1No=0.5No，B正确。C项，缺乏体积；D项，1mol的羟基含有9No个电子，但1 mol的氢氧根离子所含电子数为10No。3.解析：1个O2分子含有的电子数为16个，8gO2的物质的量为0.25mol，所以8gO2含有的电子数为0.25 mol16=4 mol，A正确；一水合氨为部分电离的弱电解质，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个，B错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法换算（或氯化氢为强电解质，盐酸溶液中不存在氯化氢分子），C错误；1 mol Na完全氧化为Na2O2转移的电子数为1 mol，即失去的电子数为nA个，D错误。命题意图：阿伏伽德罗常数4.【参考答案】【解析】本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A.ClO水解，ClO数目小于NA。B.苯中事实上没有真正的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。C.相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体，因分子中碳原子数目一样为二个，故为NA。D.6.72L即0.3molNO2溶于水，转移的电子数目为0.2NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的内容非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。5.【解析】结合阿伏伽德罗定律，比较同温同压下的1mol两种气体：项目质量体积分子原子质子中子电子12C18O30g相同1mol2mol14mol16mol14mol14N228g相同1mol2mol14mol14mol14mol可知体积相同时，密度不同、中子数不同、电子数相同；质量相同时质子数不同。6.【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为,为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故期中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。7.本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用电符守恒计算n(SO42)，利用质量守恒计算n(H2O)。催化剂8.“单质气体