湖南省中方县一中2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题理（无答案）.docx

湖南省中方县一中2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题 理（无答案）注意事项1.本试卷包括选择题和非选择题两道大题，满分为 100 分，考试时量为 90 分钟。2.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题包括 16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A.已知2C(s)O2 (g)=2CO(g)H=-221 kJmol1，则可知C的燃烧热H=-110.5 kJmol1B.稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H=-57.3 kJmol1C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H=+285.5 kJmol1D.密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H=-95.6 kJmol12.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H=-Q1 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H=-Q2 kJmol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)H=-Q3 kJmol1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A.Q1Q2Q3B.Q1Q3Q2C.Q3Q2Q1D.Q2Q1Q33.在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z 的起始浓度分 别为 0.1 mol . L-1 、0.3 mol . L-1 、0.2 mol . L-1 ，在一定条件下反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A. c(Y2 )=0.6 mol . L-1 B.c(Z)=0.5 mol.L-1 C. c(X2)=0.2 mol . L-1 D.c(Y2)=0.5mol.L-14.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下述叙述中不正确的是( )A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B. 若图甲所示实验中反应速率为, 则一定说明Fe3+和Cu2+对H2O2分解催化效果好C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D. 为检查图乙装置的气密性，可关闭A的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5.现有一透明的注射器针筒，充满NO2气体(如图甲)，当推动活塞时，气体的颜色将( );当气体体积变为图甲的一半时(如图乙)，NO2的浓度( )推压活塞前NO2浓度的2倍。A.变深 大于 B.先变浅再变深 小于C.先变深后变浅小于 D.变浅 大于6.在某温度下，将1molA和3 molB充入一密闭容器中，发生反应：A (g)+bB(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡，各物质的平衡浓度关系为：c(A)cb(B)= c(C)c(D)若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率为( )A.27.5% B.75% C.25% D. 72.5%7.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是( ) A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B. 平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动C. 平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动D. 化学方程式中一定有np+q8.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键.已知1molS(S)转化为气态硫原子吸收能量280KJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160KJ、330KJ.则的反应热为( )A.-1780B.-1220C.-450D.+4309.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H-566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H-266 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A.CO的燃烧热为283 kJB.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H-532kJmol1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02102310.已知反应：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g) 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )A.反应的平衡常数K1=c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B.对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C.对于反应，恒容时，温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D.反应的平衡常数K=K1/K211.如下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，发生如下反应:2X(?)+Y(?)aZ(g)，开始时两容器的体积均为V L，达平衡时，中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是( )A.物质Z的化学计量数a = 2 B.若中气体的密度如图所示，则X、Y中只一种为气态C.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D.若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的 时间：12.一定温度下,可逆反应2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成O2的同时生成2NO2单位时间内生成O2的同时,生成2NO用NO2、 NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.B.C.D.以上全部13.乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为()ABCD 14、.S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O22SO3,达到化学平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )A.只有SO3B.只有SO2、SO3C.有SO2、SO3、O2D.只有O2、SO315、某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据判断,下列说法错误的是( )A. 该反应的化学方程式为3X+Y2ZB.2min时,在该条件下,反应达最大限度,但化学反应仍在进行C.前2min内Z的率为0.10molL-1min-1D.反应达到平衡时,压强是开始时的9/1016、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H、=” )，写出氨水与稀硫酸反应的离子方程式。21、在2L的密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+gQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在02min内,各