离子反应、氧化还原反应练习(总练习).doc

- 1 - 离离子子反反应应 练练习习 一、选择题一、选择题 1下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是 （ ） A液氯 B干冰 C酒精 D硫酸钡 2下列属于强电解质的是 （ ） NaOH NH3H2O AgCl 醋酸 NaHCO3 AB CD 3下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ） A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B金属钠在氯气中燃烧 C铁片置于硫酸铜溶液中 D金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气 4下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是 （ ） AH2SO4 BKOH CBaCl2 DNa2CO3 5BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 （ ） ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2 6已知某溶液中含有 Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是 （ ） ASO42 BCl COH DCO32 7能用 H+OH=H2O 表示的化学方程式有 （ ） A氢氧化钠溶液与醋酸反应 B氢氧化铁与硫酸反应 C氢氧化钡与硫酸反应 D硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应 8有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的 是 （ ） AK+、Na+、Cl-、NO3- BOH-、CO32-、Cl-、K+ - 2 - CBa2+、Na+、OH-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl- 9下列离子方程式书写正确的是 （ ） A饱 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应 ：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O B稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2 C碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O D小苏打溶于醋酸溶液：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2 10下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 （ ） ACu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸 BBaCl2溶液与 Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 CNaHCO3溶液与盐酸,Na2CO3溶液与盐酸 D石灰石与硝酸反应,石灰石与盐酸 11 （双选）下列各组溶液，不用其他试剂，就可以将它们区别开来的是 （ ） A盐酸，氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠 B盐酸，氢氧化钠，酚酞，硫酸铜 C氢氧化钠，硫酸镁，碳酸钠，硫酸氢钠 D氯化钡，硫酸钠，氯化钙，硝酸钙 二、填空题 12现有以下物质:NaCl 晶体 液态 SO3 液态的醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖 (C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化 KNO3 纯水。请回答下列问题(用序号): （1）以上物质中能导电的是_ （2）以上物质属于电解质的是_ （3）以上物质中属于非电解质的是_ （4）以上物质中属于弱电解质的是_ 13写出下列反应的离子方程式 （1）向澄清石灰水中加硝酸 _； （2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 _； - 3 - （3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中 _； （4）向 Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸： _。 14 H2S的水溶液不易导电，写出2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl的离子方程式是 ， 是氧化剂， 是还原剂， 是氧化产物， 是还原产物。 15有下列离子：K+，Mg2+,Ba2+，Cu2+,Na+,CO32-,SO42-，OH， NO3，Cl-等按其在溶液中大 量共存的原则，将上述离子等分成二组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子） ，则两 组分别是甲 OH_ 乙 _ 16有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离 子是 Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次） 现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B白色沉淀 ；2B+ D白色沉淀；C+D蓝色沉淀 则 A、B、C、D 的化学式分别是_、_、_、_。 17某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水所含的三种离子是 _、_、_。 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_（选填：活性炭、硫酸亚铁、 硫酸亚铁、铁粉） ，可能回收其中的金属_（填元素符号） （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填 入离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。 - 4 - 参考答案 一、选择题一、选择题 题号1234567891011 答案BDAACBDDDDBC 12.(1) (2) （3）（4） 13.(1)OH-2H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3)Zn2H=Zn2H2 (4) CO32+H=HCO3 142Fe3+H2S=2Fe2+ S+ 2H+ FeCl3； H2S； S； FeCl2 15甲：OH 、Ba2+，K+，Na+, Cl- -乙：Mg2+,Cu2+，SO42-， CO32- ，NO3， 16A、AgNO3 B、MgCl2 C、CuSO4D、NaOH 17.（1）OH-、 K+、Cl-；（2）铁粉，Ag （3）Ag+和 Cl-、Fe3+和 OH-；NO3- K+。 - 5 - 氧化还原反应巩固练习氧化还原反应巩固练习 一基本练习题：一基本练习题： 1. （1）在 K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 反应中， 是氧化剂； 是还 原剂；_元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子 转移的总数是 。 （3）根据反应 8NH3+3Cl26NH4Cl+N2回答下列问题： 氧化剂是 ，还原剂是 。 氧化剂与氧化产物的质量比是 。 当有 68gNH3 参加反应时，被氧化的物质是 g，生成的还原产物为 g，反应中 电子转移总数是 。 2. 用双线桥形式表示下列反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 二强化训练题：二强化训练题： 1有关氧化还原反应的氧化剂、还原剂的说法正确的是 ( ) A氧化剂是指失去电子、发生氧化反应的物质 B氧化剂是得到电子，发生还原反应的物质 C还原剂指失去电子，发生还原反应的物质 D还原剂指失去电子，发生氧化反应的物质 2某元素从化合态变成游离态 ( ) A一定被氧化 B一定被还原 C可能是氧化也可能是还原 D可能既不是氧化也不是还原 3从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是（ ） A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强 4. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 （ ） A失去电子的反应是还原反应 B在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 - 6 - C作氧化剂的物质不能是还原剂 D发生还原反应的元素对应产物是氧化产物 5. 下列反应中，不是氧化还原反应的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2 点燃 电解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 6在反应 5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ） 。 A . 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:5 7一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应 中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） 。 A. 5:3 B. 5:4 C. 1:1 D. 3:5 8氧化还原反应的实质是（ ） A元素化合价的升降 B电子的得失或偏移 C物质中氧原子的得失 D反应中原子的重新组合 9. 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是（ ） ACaCO3 CO2 BNaCl NaNO3 CZn ZnCl2 DCuO CuSO4 10在下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是（ ） A B. 22424 2OMnOMnOKKMnO 223 222ONOAgAgNO C. HgS + O2 Hg + SO2 D. 2KNO3 + 3C + S K2S + N2+ 3CO2 11在反应 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 中，若有 87gMnO2被还原，则被氧化的 HCl 的质量为（ ） A365g B73g C109.5g D146g 12在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比 及该反应中电子转移的数目分别是（ ） - 7 - A5：1，5 B6：1，5 C5：1，6 D 6：1，6 13在下列反应中，化学计量数 b，d 分别为（ OHeYdXcHbYaXO 22 2 4 8 ） A5，6 B10，2 C6，2 D10，5 14在反应有尽有 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2 价变为反应后的+1 价，表现出氧化性，而 P 元素在反应中表现出（ ） A只有氧化性 B只有还原性 C既有氧化性，又有还原性 D既无氧化性，又无还原性 15已知常温下，在溶液中发生如下反应：（ ） 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B- 2B- + Z2 = B2 +2Z- 由此推断，下列说法中正确的是 A反应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可以进行 BZ 元素在反应中均被还原 C氧化性由强到弱的顺序是 XO4-、Z2、B2、A3+ D还原性由强到弱的顺序是 Z-、B-、A2+、X2+ 16现有 X.Y.Z.W 四种元素，彼此间能发生如下反应： 2 Y+ W2 =2 W+ Y2 ; 2 Y+ X2 =2 X+ Y2; 2 W+ X2=2 X+ W2 ; 2 X + Z2 =2 Z+ X2 其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是（ ） A. X2 Y2 Z2 W2 B. Y2 W2 X2 Z2 C. Z2 X2 W2 Y2 D. W2X2 Z2 Y2 17.某强氧化剂被亚硫酸钠还原到较低价态（亚硫酸钠氧化成硫酸钠） ，如果还原XO OH()2 24 个离子到较低价态，需用含 60 个离子的溶液，那么 X 元素的最终价态XO OH()2 SO3 2 为（ ） A-2 价 B0 价 C+3 价 D+4 价 18R2O8n-离子在一定条件下可以把 Mn2+离子氧化为 MnO4-，若反应后 R2O8n-离子变为 RO42-离 子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为 52，则 n 的值是（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 19. 现有三个氧化还原反应： - 8 - 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I2 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中有 Fe2和 I共存，欲氧化除去 I而又不影响 Fe2和 Cl，可加入的试剂是（ ） A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl 三、填空题 20下列反应中氯元素全部被氧化的是 ，全部被还原的是 ， 部分被氧化的是 ，部分被还原的是 。 A4HCl+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O B.MgCl2Mg+Cl2 C. 2KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O D.2KClO3 2KCl +3O2 E.Cl2+H2O=HCl+HClO 21. 在几种微粒中，只有氧化性的是_，只有还FeFeFeClClNa、 23 2 原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 22在下列反应中，A2F2+2H2O=4HF+O2 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 CCaO+H2O=Ca(OH)2 D2H2O=2H2+O2其中水是氧化剂的是_， 水是还原剂的是_，水既是氧化剂，又是还原剂的是_，水既 不是氧化剂，又不是还原剂的是_。 （填序号） 23配平下列氧化还原反应方程式： （1） H2SO4（浓）+ C CO2+ SO2+ H2O （2） Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O （3） KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O 24氧化亚铜（Cu2O）是不溶于水的碱性氧化物，能溶于酸发生自身氧化还原反应生成单质 铜和 Cu2+。测定一种含氧化亚铜的矿石中氧化亚铜的含量的方法是：将矿石溶于足量的硫酸 铁和硫酸的混合液中，然后用高锰酸钾溶液滴定，反应后锰元素以+2 价形式存在。 （1）写出配平的化学反应方程式。 Cu2O 与 Fe2(SO4)3、H2SO4反应为_。 - 9 - 滴加高锰酸钾溶液时发生的反应为_。 （2）Cu2O 与上述两反应中氧化剂的氧化性强弱顺序是_。 （3）若某次测定中称取 5.0g 矿样，用高锰酸钾溶液滴定时，消耗 0.1molL-1KMnO