黑龙江省鸡西市第十九中学2016_2017学年高二化学下学期期末考试试题.docx

20162017年度第二学期期末考试高二学年化学试题（试题总分：100分 答题时间：90分钟）相对原子质量：H-1O-16C-12Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Zn-65S-32一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题2分，共40分）1、下列物质分类正确的是（ ）ANa2O2、CaO、Na2O都是碱性氧化物B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体C烧碱、醋酸、酒精都属于电解质D福尔马林、盐酸、氨水均为混合物2、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( )A冰醋酸、纯碱、石灰石分别属于酸、碱、盐BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、冰水、氯水均为混合物DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，都属于钠的氧化物3、下列与含氯化合物有关的说法正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质BHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物C向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D电解H2O溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1molOH中含有9NA个电子B28g的CO气体中含有NA个氧原子C1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.100ml1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+数目为0.1NAC.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA来D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA6、用NA表示阿德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6LO2与5.6LNO混合后的分子总数为0.5ANB标准状况下，22.4L C6H6分子中含有6NA个C-C单键C7.8克过氧化钠中含0.2NA阳离子和0.1NA阴离子D在500ml0.1molL-1NaAlO2溶液中AlO2-数为0.05NA7、下列反应的离子方程式正确的是( )A用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2= Cu2NaCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2OD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O8、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO3+3H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2OCFe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH9、下列离子方程式书写正确的是( )A碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O-B向碳酸氢钡溶液中加入少许氢氧化钠： Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2O+-C向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体： SO2+H2O+ClO-=HSO3-+HClO-D 向复盐 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加少许Ba(OH) 2：SO42-+2NH4+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O10、某无色溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. OH、Ba2+、HCO3、Cl BK+、Fe2+、H+、NO3CNH4+、Al3+、Cl、NO3 DMg2+、SO42、SiO32、H+11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A无色溶液中：Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量Fe3的溶液中：Na+、Mg2+、NO3、SCNC.0.1molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ID使酚酞变红色的溶液：CO32、Cl、F、K+12、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B.由水电离的c(H+)=110-14molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D.c（Fe3+）=0.1molL-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、HCO3-13、在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+5Na2O22Mn2+5O2+8H2O+10Na+下列判断正确的是（ ）AO2是还原产物，Mn2+是氧化产物BNa2O2既是氧化剂，又是还原剂C标准状况下，产生22.4LO2时反应转移2moleD通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液14、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO2I-Fe2+H2O2Cl-，则下列反应不可能发生的是( )A2Fe2I2=2Fe32IBI2SO22H2O=H2SO42HIC 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+SO42-4H+DH2O2SO2=H2SO415、N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2 =3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）A上述反应，每生成lmolN2O，消耗67.2LCOB等物质的量的NO和CO含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性DCO会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒16、当光束通过下列分散系：有尘埃的空气氯化铁稀溶液稀豆浆墨水；能观察到丁达尔现象的有（ ） A B C D17、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（ ） AHCl BCH3CH2OH C NaCl DKOH18、下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（ ） AH2O H+OH BNaHSO4=Na+HSO4 CNaHS=Na+HS DHCO3 H+CO3219、下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） Na2CO3 Al(OH)3 NH4HCO3 Al2O3 A B C D全部20、下列说法中不正确的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3稳定C石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应得到相同质量的CO2，所用NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少二、（本题包括3小题，共60分）21、（共14分）（1）NA表示阿伏加德罗常数的数值。46gNO2和N2O4的混合气体中含有_NA个氧原子；2L 0.6mol/L Fe(NO3)3溶液中含_NA个NO3离子。（2）三氟化氮(NF3)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，写出该反应的化学方程式 。三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应： H2C2O4 MnO4 H CO2 Mn2 H2O，反应中每生成标况下4.48L CO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为_mol。（4）制备联氨（N2H4）时，将次氯酸钠与氨气反应，写出该反应的化学方程式 22、（共22分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂 （1）Na2FeO4中铁元素的化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”） （2）工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：完成下列化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2+5+ 9。（3）实验室配制500mL 16mol/L NaOH溶液，需NaOH g，配制过程所需玻璃仪器是 、 、 、 。若在定容时俯视液面，会导致溶液浓度 。（填“偏低”或“偏高”或“不变”）（4）将氢气通入10g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4g固体,下列说法正确的是( )A.有8.4g铜生成 B.有8g氧化铜参加反应 C.有1.6g水生成 D.有10g氧化铜被还原 （5）某试剂厂生产的化学试剂Fe2(SO4)3，国家规定其二级品含量不低于99.0%.，三级品不低于96.0%.。现称取0500.g样品将其溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸使之酸化，并加入适量KI溶液充分反应，最后用0.100mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，反应如下：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,滴定达终点时用去Na2S2O312.25mL试通过计算说明此样品属于哪一级产品？请写出过程，然后计算得数。23、（共22分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的四种元素，A的价电子层中的未成对电子有3个，B的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C、D为同周期元素，C元素基态原子的3p轨道上有4个电子，D元素最外层有一个未成对电子，E位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。回答下列问题：（1）D原子的核外电子排布式为，E的价层电子轨道示图为_。（2）B的同主族氢化物中，其中沸点高的是（填分子式），原因是 ；该分子是 分子。（填“极性”或“非极性”）（3）A、B、C中第一电离能最大的是_(填元素符号)，其中A的氢化物(AH3)分子中，A原子轨道的杂化类型是。分子构型为 。（4）E与C所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，E离子的数目为。该化合物的化学式为。若用NA表示阿伏伽德罗常数，晶胞的棱长为acm，则晶体的密度可以表示为 g/cm3。20162017年度第二学期期末考试高二学年化学试题12345678910DBCBDCDABC11121314151617181920DCCADCABBC1）3(2分)，3.6(2分