溶质的质量分数计算.doc

教学设计课题溶质的质量分数计算（1）教案序号4授课时间2010年 月 日课型新授教学目标知识：1 理解溶质质量分数的概念2 掌握用“溶质的质量分数”表示溶液组成的方法3 依据“溶液（稀释）前后的总质量不变”，进行相关计算4 初步学会配制一定质量分数的溶液的相关技能5 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算中能力：培养学生的分析和综合能力，将数学计算知识与化学专业知识相联系情感：通过练习，培养学生的多角度思维能力教学重点与难点重点：1 有关溶液中溶质质量分数的计算2 掌握配制一定质量分数的溶液的实验技能难点：1 理解溶液稀释，增浓时的变量关系2 把溶质质量分数的计算运用于化学方程式的计算中教具等准备硫酸铜溶液；蒸馏水；六支试管；试管架；药匙板书溶质质量分数计算1 定义 溶质质量=溶液质量*溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量2 饱和溶液的计算 溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）*100%3 溶液配制教后感 一班气氛较活悦，课程进展速度较快。二班被动性太强，思想懒堕，只是希望给出的答案。 在二班上课时，减少课堂练习量，增加课程的讨论内容，教师有意识的强制学生进行交流，为其交流留出大量的时间，培养其独立思考的习惯。第一课时教学环节教师活动学生活动设计意图导课教师演示课本实验9-5提问请大家比较三种硫酸铜溶液的颜色，完成表格。设问此三支试管的溶液组成是否相同？浓度是否相同？过渡对于有色溶液而言，可以根据其颜色的不同判断，但是对于无色溶液如何判断其浓度大小？这节课我们就来学习溶质的质量分数。观察实验，形成对溶质浓度比较方式的思考通过实验引入溶质质量分数的讲解和学习。学习目标展示本节的学习目标学生集体阅读目标明确本节学习内容自主预习用5分钟时间，根据导学稿，完成本节知识梳理。自主预习提高学生的自主学习能力。新授引语要准确定量的表示溶液的浓度，我们引入了溶质的质量分数。请若干位同学复述溶质的质量分数计算公式。练习请大家计算出实验中的三种硫酸铜溶液的溶质质量分数。公式扩展（1）根据此公式，请写出溶质质量，溶剂质量的计算公式。（2）我们学习溶液时已经知道溶液中存在的另一个数量关系。请大家推导出另一个公式。讲解讲解课本 P43例题1学困生复述溶质的质量分数定义。中等生推导公式：溶质质量=溶液质量*溶质质量分数溶剂质量=溶液质量*（1-溶质质量分数）溶液质量=溶质质量+溶剂质量对溶质的质量分数公式进行扩展，提高学生的发散性思维，放宽思路。练习 独立完成配套练习 P36 10，23注意点多媒体展示学习溶质的质量分数应注意的几点：（1） 溶质的质量分数只表示溶质质质与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。（2） 溶质的质量分数一般用百分数表示。（3） 在计算中溶质质量与溶液质量单位必须统一。（4） 数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。当堂训练对注意点进行分析，充分认识溶液强化性学习练习溶质的质量分数基本计算完成配套练习P36 2，3以小组为单位，小组成员互助完成练习当堂训练实验设计如果要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，请设计实验（1） 实验仪器，药品（2） 实验步骤根据要求，以课本P43例题为蓝本进行实验设计（1） 计算（2） 称量（3） 溶解（4） 装瓶保存提高学生的实验设计能力交流讨论问题：（1） 同一温度下，同一物质的不同质量饱和溶液中溶质的质量分数是否相同？（2） 饱和溶液的溶质质量分数还可以如何计算？（3） 同一温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液比较，哪种溶液的溶质质分数大？优等生（1） 相同（2） 溶质的质量分数=溶解度/（100g+溶解度）（3） 饱和溶液的质量分数大。引发对特殊溶液-饱和溶液的计算思考。练习饱和溶液的溶质的质量分数计算配套练习P37 7，9以小组为单位，小组成员互助，完成练习。当堂训练总结这节课你所学习的知识？列出知识大纲中等生总结本节知识形成知识结构达标测试独立完成配套练习P3638 1，11，12，15，19提高类：P3638 4，5，17，18 独立完成达标练习检测当堂学习情况作业基础A类课本P45 习题1 设计实验：配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液提高B类配套练习P39 19完成课后作业教学设计第2课时教学环节教师活动学生活动设计意图导课我们上节已经知道如何配制一定质量的质量分数的溶液。现在我们来学习如何把已知的溶液稀释或增浓。提问1 如何将稀溶液增浓？2 如何将浓溶液稀释（浓度降低）？板书 稀释 加溶剂加溶质增浓 蒸发溶剂 加入浓溶液观察实验，形成对溶质浓度比较方式的思考通过实验引入溶质质量分数的讲解和学习。学习目标展示本节的学习目标学生集体阅读目标明确本节学习内容自主预习用5分钟时间，根据导学稿，完成本节知识梳理。自主预习提高学生的自主学习能力。新授1过渡首先看一个溶液稀释的问题：例1化学实验室有98%的浓硫酸，但是实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少克水？小组合作小组讨论，分析解题思路教师补充根据学生回答，进行总结以小组为单位，组内成员互助，完成问题分析。溶液稀释前后，溶质的质量是不变的。此是解题的关键。对溶质的质量分数公式进行扩展，提高学生的发散性思维，放宽思路。小结通过此题，解溶液稀释的问题，重要是要注意溶质的质量不变，以此为基础，设未知数，解方程。特别注意单位问题。新授2课前我们已分析，增浓的操作有三种，请大家分析这三种操作中不变是哪个量？例2用100g 10%的高锰酸钾配制成20%的溶液，应加入高锰酸钾的质量为？例3 用100g 10%的高锰酸钾配制成20%的溶液，应蒸发水的质量是多少？例4把100 g 10%的高锰酸钾溶液与50g 30%的高锰酸钾溶液混合，求混合后所得溶液的溶质质量分数？ 学生集体回答加溶质时：溶剂不变溶液中的溶质=原溶液中的溶质+加入的溶质蒸发溶剂：溶质不变原溶液溶质=浓缩后的溶质加入浓溶液：原溶质+浓溶液溶质=混合后的溶质我们配制溶液是用于做实验进行化学反应的。接下来我们学习如果发生了化学反应，溶质的质量分数如何进行计算。例5（课本习题 5）100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。总结（1）必须正确书写化学方程式，（2）化学方程式下对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量（3）单位要统一（4）若不知质量，但知道体积和密度，