难溶电解质的溶解平衡.doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时教学任务：难溶电解质的溶解平衡概念和溶度积常数的化学意义。教学过程：【环节1】新课引入【引入】展示一瓶饱和NaCl溶液，如果继续向饱和溶液中加入NaCl晶体，溶液中c(Na) ，c(Cl)是否会变化?(在食盐饱和溶液中：NaCl（s） Cl-（aq） Na+（aq）加入NaCl晶体，平衡不发生移动，溶液中c(Na) ，c(Cl)不会变化)向饱和溶液中滴加几滴浓盐酸溶液，观察现象, 分析上述变化现象的原因(由于浓盐酸的加入，使得溶液中C(Cl-)增大，加快了Cl-与Na+的结晶速率，使溶液达到过饱和状态而析出晶体)【过渡】NaCl是一种可溶性的强电解质，晶体与溶液中的离子存在溶解平衡，那么难溶电解质在水溶液中是否也存在溶解平衡呢？【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡【环节2】新课讲授问题引入：离子反应发生的条件？ 61页思考与交流指导学生阅读P61-62解决上述问题【知识网络】一、难溶电解质在（饱和）溶液中存在溶解平衡1、 电解质的溶解性物质的溶解是绝对的，不溶是相对的，不同物质溶解的程度是有大小的，难溶不溶。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1g10g0.01g1g Ksp 过饱和，析出沉淀 Qc Ksp 饱和，平衡状态 Qc Ksp 未饱和，加入难溶物会继续溶解4.影响因素内因：电解质本身的性质 外因：遵循勒夏特列原理主要考虑浓度和温度以AgCl（s） Cl-（aq） Ag+（aq）为例条件c(Ag+)c (Cl-)平衡移动方向KspS升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）练习1.下列说法中正确的是（ ）A.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 （ ）A.开始时，溶液中各离子浓度相等B.平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D.平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3.把足量熟石灰放入水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2 （S） Ca2+(aq) + 2OH-(aq)，下列叙述正确的是（ ）A、加热，溶液pH升高B、恒温下加入CaO，溶液pH升高C、加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D、加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体增多4.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2 （S） Ca2+(aq) + 2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ）A. Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液5.下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的6.既然难溶电解质中存在溶解平衡,为什么通常情况下,可以认为生成沉淀的反应可以进行到底呢?化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L，沉淀就达完全。7. 书写CaCO3，Mg(OH)2溶解平衡的表达式. BaSO4、Fe(OH)3的溶度积表达式 8.常温下，饱和AgCl溶液中c(Ag+)9.常温下，在0.1mol/L的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，试求Fe3+开始沉淀及完全沉淀时溶液的pH。第四节 难溶电解质的溶解平衡第二课时 沉淀反应的应用教学任务：沉淀的生成、溶解和转化。教学过程：一沉淀的生成意义：常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的(除杂或提纯)方法： 调pH值工业原料氯化铵中混有氯化铁，加 氨 水 调pH值至78 加沉淀剂沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂根据所学知识：分析63页“思考与交流”（1. 2.）二沉淀的溶解自主学习63页沉淀的溶解部分，学会解释溶解过程。完成实验3-3及64页“思考与交流”小结：难溶电解质溶解的规律设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。三沉淀的转化共同学习实验3-4及实验3-5并完成下面“思考与交流”实验3-4：沉淀转化过程AgCl 转化为 AgI 又转化为 Ag2S实验3-5：沉淀转化过程Mg(OH)2 转化为 Fe(OH)3分析小结：实质：沉淀溶解平衡的移动规律：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，两者差别越大，转化越容易。意义：对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。应用实例的分析：实例1：含Cu2+ Pb2+等重金属离子废水的净化 实例2：为什么医学上做胃部造影所服用的“钡餐”是硫酸钡而不是碳酸钡？ 实例3：龋齿的形成与防治 4.要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可5.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是()A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2S2=CuSD.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 6.完成67页习题7.除去并回收NH4Cl溶液中的FeCl3和MgCl2杂质的实验流程（部分）如下：混合溶液滴加氨水调节溶液至pH1静置，过