选修2知能演练高分跨栏.doc

1根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是()以含硅物质作为原料主要产物是硅酸盐反应条件是高温反应原理是复杂的物理变化和化学变化A只有B只有C D只有解析：选C。传统陶瓷多是将黏土与水的混合物通过高温烧结制成。其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。故正确，应选C。2(2013聊城高三月考)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素解析：选D。生铁炼钢只能降低生铁中的含碳量，而不能全部除去，故D错。3石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是()炼铁炼钢从海水中提取镁铝的冶炼制水泥制玻璃制漂白粉烧制陶瓷A BC D全部解析：选B。解答本题时注意以下三点：(1)炼铁、制水泥、制玻璃要用石灰石作原料；(2)炼钢要用生石灰除硫、磷；(3)从海水中提取镁、制漂白粉要用熟石灰。4有许多单质或化合物易溶于含同一元素的盐(或酸)溶液中，也可溶于其熔融体(或液体)中，如I2易溶于KI溶液，硫易溶于K2S溶液，KF易溶于液态HF中。下列工业生产应用了上述溶解原理的是()A炼铝 B高炉炼铁C工业上制烧碱 D工业上制硝酸解析：选A。炼铝时为了降低Al2O3的熔点，加入熔点低的冰晶石(Na3AlF6)，就是利用上述原理，只有A符合。5下列叙述正确的是()工业上合成非氧化物陶瓷氮化硅(Si3N4)需要在高温、空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳建设三峡大坝需要使用大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天人们使用由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A BC D解析：选D。合成Si3N4应隔绝空气，防止生成SiO2，错；炼钢不能完全除去碳，错；Cu2O制造红色玻璃，变色眼镜中添加的是AgBr，错。6国家发展和改革委员会曾发出“遏制铝冶炼投资反弹”的紧急通知。原因是铝冶炼属高耗能产业，而且某些铝冶炼企业以污染环境为代价，得不偿失。下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图，阅读上述新闻信息，结合铝生产的流程图解答下列试题：请回答：(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是_(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。(2)氧化铝熔点高达2 050 ，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼中采取的措施是_。(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是_(用化学方程式表示)。(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2，电解反应方程式为_，镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物：_。解析：该题以工业冶炼金属铝为载体考查了原料的判断、原理的诠释以及能量的合理利用。(1)铝土矿的主要化学成分是Al2O3，另外还有SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O等，电解前必须进行提纯。石油炼制、煤的干馏的固体物质的成分为碳，具有导电性，可以作为阳极和阴极材料。(2)纯净Al2O3的熔点很高，而其电解必须在熔融状态下进行，若采用纯净的Al2O3进行电解，则加热熔融需要浪费大量的能量，所以工业上采用加入冰晶石(Na3AlF6)和氟化钙(CaF2)的方法，降低熔点。(3)工业冶炼铝的关键操作是电解，电解时阳极发生氧化反应，熔融物中的O2失电子，生成O2，在电解过程中阳极的材料碳逐渐与生成的氧气反应，在高温条件下生成CO。(4)因为MgCl2为离子化合物，熔融时能发生电离，而AlCl3为共价化合物，熔融时不发生电离，再者MgO熔点很高，很难熔化，耗能太大。答案：(1)Al2O3石墨(或碳)(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2(3)2CO22CO(4)MgCl2MgCl2因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电；AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离7(2011高考新课标全国卷)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是_。为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为_。(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等。这样操作产生的主要问题是_。喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理：_。(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按如下过程进行的，请完成下列化学方程式：FeTiO3CCl2TiCl4FeCl3CO(2)TiCl4O2TiO2Cl2解析：解答本题时应注意以下两点：(1)分析纸张酸性腐蚀的原理是纤维素酸性水解，解决的方法是消除酸性。(2)配平方程式时准确判断各元素化合价，并根据化合价升降总数相等和元素守恒进行配平。答案：(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素能水解，使高分子链断裂CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成纸张污损Zn(C2H5)2H2O=ZnO2C2H6、ZnO2H=Zn2H2O(3)26722611128(2013合肥高三模拟)CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如图：已知：钴与盐酸反应的化学方程式为Co2HCl,CoCl2H2；CoCl26H2O的熔点为86 ，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下问题：(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_。(2)加入过氧化氢反应的离子方程式是_；加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至23，所用的试剂X为_。(3)操作包含3个基本实验操作，它们是_、_和过滤；制得的CoCl26H2O需减压烘干的原