水中Ca2、Mg2含量及水总硬度的测定.doc

水中Ca2+ 、Mg2+ 含量及水总硬度的测定学生 庄永招 I love you prince (*_*) 一、 实验目的和原理目的（1）、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用的方法；（2）、掌握EDTA法测定水中Ca2+ 、Mg2+含量的原理和方法。原理用EDTA滴定，EDTA与溶液中游离的Ca2+和Mg2+生成较稳定的CaY2- 和MgY2- ，反应式： Ca2+ + H2Y2- CaY2- + 2H+ Mg2+ +H2Y2- MgY2- + 2H+ Mgln- +HY3- MgY2- + Hln2- 酒红色变蓝色二、 实验注意事项（1）、滴定时，控制好滴定速度，注意观察颜色变化；（2）、使用移液管时，注意正确操作。三、 主要仪器与药品 仪器：酸式滴定管、50ml移液管、250ml锥形瓶、10ml量筒 药品：10%的NaOH溶液、PH=10的缓冲溶液、铬黑T指示剂、EDTA标准溶液、钙指示剂、0.0095mol/L EDTA (上一个实验 EDTA标准溶液的配制与标定 获得的数据)四、 实验过程及原始数据记录（1）、水样（150ml）（用移液管吸取水样150ml于250ml锥形瓶中） 加入5ml PH=10缓冲液 加铬黑T EDTA滴定 两次 （酒红色变蓝色）（2）、取水样（150ml） 加1ml 4%NaOH 生成沉淀 加钙指示剂 EDTA滴定 （红色变蓝色）c (EDTA) =0.0095mol/L测定次数自来水用量/ml150指示剂钙指示剂EDTA测定终点 /ml4.314.28EDTA测定初点 /ml0.000.00EDTA体积V2 /ml4.314.28钙硬度mg/L10.9210.84平均值mg/L10.88相对平均偏差0.00037计算过程1（Ca）=c(EDTA)*V2*M(Ca)*1000/150.00 mg/L =（4.31*0.0095*40*1000）/150.00 =10.92mg/L2（Ca）=（4.28*40*1000*0.0095）/150.00 mg/L =10.84 mg/L 平均值 =（10.92+10.84）/ 2=10.88mg/L 平均偏差 = |10.92-10.88 |+ | 10.84-10.88| /2=0.004 相对平均偏差 =平均偏差/平均值*100%=0.004/10.88*100% =0.037%c (EDTA) = 0.0095mol/L测定次数自来水量/ml150指示剂铬黑T指示剂EDTA测定读数 V1终点/ml6.136.25初点/ml0.000.00( V1 - V2 ) /ml1.821.97(Mg) mg/l2.772.99平均值 mg/l2.88相对平均偏差3.8%1（Mg）= c (EDTA) * (V1-V2) * M(Mg) * 1000/150.00 mg/l = (0.0095*1.82*24*1000)/150.00 =2.77 mg/l2（Mg）= (0.0095*1.97*24*1000)/150.00 =2.99 mg/l平均值=(2.77+2.99)/2=2.88平均偏差=|2.77-2.88|+|2.99-2.88|/2=0.11相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.11/2.88 * 100%=3.8%总硬度1（）= c(EDTA)*V1*M (CaO) *100/(150.00*10) = (0.0095*6.13*56*1000)/(150.00*10) =2.17总硬度2（）= (0.0095*6.25*56*1000)/(150.00*10) =2.22平均值 = （2.17+2.22）/2=2.195平均偏差 = |2.17-2.195 | + |2.22-2.195 | /2 =0.025相对平均偏差=0.025/2.195 * 100%=1.13%通过计算