高中化学必修1化学反应.ppt

,化学物质,及其变化,2,电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解出能够自由移动的离子。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电离,NaClNa+ + Cl-,NaCl在水中溶解和电离的过程图,请同学们思考一下，为什么NaCl固体不导电, 而NaCl溶液、熔融NaCl可导电？,盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.,1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子（单质）,2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子（化合物）,物质,混和物,纯净物,化合物,单质,电解质,非电解质,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,也不是非电解质,酸、碱、盐 水、活泼金属氧化物,用电离方程式表示电离的过程.,书写下列物质的电离方程式:,HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4, H + + Cl-, 2H + + SO42-, Na + + OH-, Ca2+ + 2OH-, Na + + Cl-, 2Na+ + SO42-,酸：,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,碱：,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,盐：,电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐,2、电离方程式,电荷守恒,原子守恒,写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。,书写电离方程式时的注意事项：,1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。,思考与交流,2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？,感悟,电解质的电离必须是电解质 自身的电离。,1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？,想一想：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液熔融状态的KNO3 葡萄糖 CO2 BaSO4 稀H2SO4,电解质： ,非电解质： ,能导电： ,强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。（无分子存在）,强弱电解质的本质区别是： 能否完全电离，即电离程度,4、强电解质和弱电解质,弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。（有分子存在）,笔记,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,常见的强电解质：,强酸：,HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。,强碱：,NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等,常见的弱电解质：,弱酸：,HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、 CH3COOH等,弱碱：,NH3H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等,思考并作出判断：,1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比 导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 2、强电解质的导电性一定强， 弱电解质的导电性一定弱。 3、食盐溶液中有哪些微粒? 醋酸溶液中有哪些微粒？ 酒精溶液中有哪些微粒?,【实验2-1 】,SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4,你能从实验现象中发现化学反应的本质吗?,？,SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应,二、离子反应及其条件,二、离子反应及其发生的条件,离子反应,定义有离子参加或生成的反应,2.1、离子方程式的书写步骤,（1）写： 写出化学方程式：,例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl+ Cu(NO3)2,（2）拆： 把易溶于水、易电离的物质写成离子 形式，难溶物或难电离（弱电解质）的 物质以及气体、氧化物等仍用化学式表 示。,2Ag+2NO3-+Cu2+2Cl- = 2AgCl+Cu2+2NO3-,（3）删： 删去方程式两边形式相同的离子：,2.2 书写离子方程式应注意的问题：,凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。,如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。,（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3- + H+ = CO2+ H2O,HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开,H+ OH-=H2O,例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：,(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式,用离子方程式表示下列反应：,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O,H+ + OH-= H2O,1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2,3、Cu放入硝酸银溶液中： Cu +Ag+= Cu2+ +Ag,2、碳酸钙和稀盐酸反应： CO32+ +2H+= CO2 +H2O,4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： SO42- + Ba2+ = BaSO4,练习、判断下列离子方程式的对错,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,2.3 离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,A、H+、Na+、CO32-、Cl-,B、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,C、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,D、H+、Ba2+、NO3-、OH-,E、H+、Na+、Cl-、S2-,F、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,2 两种盐的固体混合物：（1）加热时有气体，（2）加水溶解有沉淀生成（3）该沉淀溶于稀盐酸，则满足该条件的混合物是（2012海南高考第8题） A BaCl2和 (NH4)2SO4 B AgNO3和NH4Cl C FeCl3和Na2CO3 D KCl和Na2CO3,3 能正确表示下列反应的离子方程式为（2012海南高考第12题） A 碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液： HCO3-+OH-=CO32-+H2O B 二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O C 硫化钡加稀硫酸 BaS+2H+=H2S+Ba2+ D 新制氧化铝可溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,4 水中加入下列溶液对水电离平衡不产生影响的是（2012上海高考第7题） A 硫酸氢钠溶液 B 氟化钾溶液 C 硫酸铝钾溶液 D 碘化钠溶液,5 含有下列各组离子的溶液，通过量SO2气体后仍然能大量共存的是(2012上海高考第19题） A H+, Ca2+, Fe3+ ,NO3- B Ba2+ , Cl- , Al3+ , H+ C Na+ , NH4+ , I- , HS- D Na+ , Ca2+ , K+ , Cl-,化学物质,及其变化,3,高温,高温,引言,小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类别及反应 前后物质种类的多少来划分的。,点燃,Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 四大基本反应类型能不能概括所有的反应？这是什么反应？,讨论,无机化学中的第五大类反应来了,化合价升高，发生氧化反应，是还原剂,CuO H2 Cu H2O,化合价降低，发生还原反应，是氧化剂,Cu,O,H,H,Cu,H,H,O,1.从得氧失氧角度分析：,一、氧化还原反应,讨论结果,同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。 初中所学的氧化反应和还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。,2CuO + C = 2Cu + CO2,失去氧，,+2,0,+4,高温,得到氧，,0,化合价升高，,被氧化，发生氧化反应,化合价降低，,被还原，发生还原反应,2.从化合价变化角度分析：,0,+4,+3,+2,化合价降低，,被还原，发生还原反应,0,+1,0,+2,化合价降低，,被还原，发生还原反应,化合价升高，,被氧化，发生氧化反应,学生活动,特点： 1，每个反应中，都有元素的化合价 价发生变化。 2，每个反应中，有元素的化合价 升高，必有元素的化合价降低。,依据反应时元素化合价是否变化，把化学反应分为两类：,一、氧化还原反应 如： 4Al + 3O2 = 2Al2O3,二、非氧化还原反应 如： NaOH + HCl = NaCl + H2O,点燃,判断下列反应是否属于氧化还原反应 1.2Mg+O2 2MgO 2.2KClO3 2KCl+3O2 3.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 4.Fe2HCl 2FeCl2+H2,练习,点燃,判断： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（ ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（ ）,错,错,3 下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A. CaCO32HCl CaCl2 CO2H2O B. Na2OH2O 2NaOH C. Fe+CuSO4 Cu FeSO4 D. 4Al 2O2 2Al2O3,点燃,C、D,结论 本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。,非金属与非金属的反应,化合价变化的原因：共用电子对的偏移,H Cl,H2 Cl2 2 H Cl,电子对偏离，,电子对偏向，,分析,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,3.从电子转移角度分析：,氧化还原反应中电子得失、化合价升降的关系简图,电子转移（得失或偏移） 和化合价升降关系，可以表示如下：,所以,氧化还原反应的实质是：,-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7,氧化、失去e-，化合价升高,还原，得到e-，化合价降低,二、电子转移总数的求算方法,化合价升高总数=化合价降低总数 =失电子总数=得电子总数,_守恒律,练习 标明下列反应里元素价变及电子转移情况,化合价降低，,被还原,化合价升高，,被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,2 KClO3 = 2KCl + 3 O2,+5,-2,-1,0,失 62e-,得 26e-,氧化剂 、还原剂 可以为同一物质， 同样氧化产物、还原产物也可以为同一物质.,2Mg + O2 = 2MgO,1 在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有另一种物质被还原，这句话对吗？,思考：,2KClO3 = 2KCl + 3O2,2 下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（ ） 、 、 、 、 ,答案：、,3 下列变化需加入氧化剂的是（ ） 、 、 、 、,答案：、,三、表示电子转移的两种方法,1.双线桥法：,失 2e-,Cl2 + H2O = HCl + HClO,失1e-,得 1e-,双箭头跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素,注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略。,注 意,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,得 12e-,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,表示电子转移的两种方法,2.单线桥法：,Cl2 + H2O = HCl + HClO,箭头不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。,只标电子转移总数，不标得与失。,2e-,MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,e-,2e-,巩 固 练 习,2 KClO3 = 2 KCl +3 O2,12e-,0,-2,+5,-1,用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。,MnO2,四、氧化还原反应的类型,2e-,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,+1,0,-1,-2,+5,-1,2 KClO3 = 2 KCl +3 O2,12e-,0,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,+4,+2,-1,0,2e-,Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O,+1,-1,e-,全部氧化还原反应,部分氧化还原反应,自身氧化还原反应,歧化反应,-1,2H2S+SO2=3S+2H2O,归中反应,4e-,MnO2,课堂练习,1.用双线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。,2.用单线桥表示下列反应电子转移的方向和数目。,Cl2 + 2 KI = 2 KCl + I2,Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu,几种特殊的氧化还原反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,（一）部分氧化还原反应,2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,（二）歧化反应,（二）歧化反应 同种物质中同种价态的同种元素 一部分被氧化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）,例题 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：_,1:1,1:2,1、下列有关说法中，正确的是 A、非金属单质在反应中只作氧化剂 B、Mn