高二化学第二章复习(1).ppt

探究点三 化学平衡常数,【知识梳理】,1化学平衡常数概念：在一定_下，一个可逆反应达到平衡状态时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，即为化学平衡常数。 2化学平衡常数的数学表达式 对于一般可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) K_ 注意：化学平衡常数表达式中的浓度指的是_。 化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体。固体或纯液体的浓度可看作是1而不出现在化学平衡常数表达式中。,温度,浓度幂之积,浓度幂之积,平衡时的浓度,3化学平衡常数表示的意义及应用 (1)化学平衡常数只与_有关，而与反应物或生成物浓度无关。 (2)化学平衡常数K数值的大小可以反映可逆反应进行的_大小，平衡常数K值越大，表示正反应进行的程度_，反应物的转化率_。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则化学平衡常数变为_； 若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。,温度,程度,越大,原平衡常数的倒数,越大,误区警示 化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。,【要点深化】,2判断可逆反应的反应温度 化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。 3判断反应的热效应，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。 4用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。 此外，如两个方程式相加得出新的方程式，则新的方程式的K等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。,例3 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0。在850 时，平衡常数K1。 (1)若降低温度到750 时，达到平衡时K_1。 (填“大于”“小于”或“等于”),【典例精析】,(2)850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2，则： 当x5.0时，上述反应向_(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。 在850 时，若设x5.0和x6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_b(填“大于”“小于”或“等于”)。,变式题,【知识梳理】, 探究点四 化学平衡的计算,【要点深化】,【要点深化】,答案： B,将对H2相对密度为3.6 的N2与H2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。求： (1) 反应前混合气中N2和H2的质量比。 (2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。 (3) 平衡时N2、H2的转化率。,在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(H2)=0.008mol/L。求： (1)该反应的平衡常数。 (2)在同样的温度下，该容器中若通入H2和I2(g)各0.20mol，试求达到平衡状态时H2的转化率。,在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变