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怎样判断离子方程式的正误2005年01月19日15:28:04清华大学附属中小学网校判断离子方程式的正误是一种常考题型，其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑，看是否违背了什么原理或规则。1客观性原理：反应的生成物必须正确。这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。如铁与稀盐酸反应，写成Fe2H+Fe3+H2就错了，因为该反应只能生成Fe2+； 又如K2S的水解，写成S2-2H2OH2S2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应，故不在水溶液里进行的反应不能写离子方程式。如铜与浓硫酸的反应，浓硫酸中水只有约2，硫酸大部分都未电离，得到的硫酸铜也不是处于溶解电离状态，不能写成离子方程式。同理，铵盐(固体)与碱( 固体)反应制氨气，氯化钠固体与浓硫酸反应制氯化氢，硝酸钠固体与浓硫酸反应制硝酸等，都不能写离子方程式。这也可以看作是违背了客观性原理。2等量性原理，即质量守恒定律：反应前后各种元素的原子个数应该相等。违背这种原理的考题一般较少。3等电性原理，即电荷守恒定律：反应前后离子的电荷数应该相等。这是离子方程式区别于化学方程式的一个显著特征。如FeFe3+2Fe2+，Fe2+Cl2Fe3+2Cl-，Al2H+Al3+H2，都违背了等电性原理。4书写规则：只有易溶于水的强电解质(即易电离的物质)才能写离子形式，其余物质，包括沉淀(即难溶物)、气体(即挥发性物质)、弱电解质(即难电离的物质)、非电解质和单质都应写原式。如把H2S、FeS、CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4等写成离子形式，把H2O写成2H+O2-；把盐酸、稀硝酸和稀硫酸写成分子式，这些都违背了书写规则。对于微溶物，到底应该写离子形式还是化学式，总的原则是：清离浑分，左离右分。譬如，澄清石灰水参加反应就该写成离子形式，若是石灰桨或石灰乳就应写化学式；若是未写明清浊，则微溶物作为反应物时写离子形式，作为生成物时写化学式。5. 组成原则：凡是在离子方程式中没有出现参加反应的离子被部分消去时， 强电解质所电离出的阴、阳离子数之比必须等于其组成比。如硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2+OH-H+BaSO4H2O，就违背了Ba(OH)2和H2SO4的组成；又如溴化亚铁溶液中通入过量的氯气，其离子方程式应该是：2Fe2+4Br-3Cl22Fe3+2Br26Cl-，如果写成了4Fe2+2Br-3Cl24Fe3+Br26Cl-，就违背了组成原则。6. 规范原则：元素符号、离子符号及化学式必须正确书写；是等号还是可逆符号；沉淀符号和气体符号不能漏掉。如制取氢氧化铁胶体，写成：Fe3+3H2OFe(OH)33H+就是错的，应该写为：Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)3H+。另外，把离子电荷写成了化合价，等等，都是违背了规范原则。7. 数量关系：离子方程式要符合题目条件中有关物质的量的关系。例如，把112 mL(标准状况)Cl2通入10 mL 1 molL FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是_。由于Cl2为0.005 mol，FeBr2为0.01 mol，FeBr2过量，因此就不能写成Cl2过量的上述离子方程式。由2Fe2+Br22Fe3+2Br-，知还原性：Fe2+Br-，故Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-；且Fe2+与Cl2之比已为21，不可能再氧化溴离子，其离子方程式应为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。又如在Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：Ca2+2OH-2CaCO32H2O；在NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ca2+OH-CaCO3H2O。如果把上述两个离子方程式写反了，就违背了量的关系。有人可能看出最后这个离子方程式违背了组成原则，Ca2+与OH-之比不是12，其实这是由于部分OH-被消去的结果。如何来判断这种情况的正误呢?对于酸式盐溶液参与的沉淀反应的离子方程式，完全反应的物质的阴、阳离子数之比一定与该物质的化学式相符合，过量物质的阴、阳离子数之比则不一定符合其化学式的组成。以下是书写离子方程式中常见的一些问题。1违背客观性原理(1) 检验Fe3+的离子方程式写成：Fe3+SCN-Fe(SCN)3，因为Fe(SCN)3是血红色溶液，而非沉淀。(2) 铵盐溶液与稀碱溶液反应：OH-NH3H2O就错了， 因为氨气的溶解度很大，只有两者的浓溶液加热反应才能写这个离子方程式；两者的稀溶液不加热反应，其离子方程式是：OH-NH3H2O或OH-NH3H2O。(3) NH4HCO3溶液与NaOH溶液共热写成：OH-NH3H2O就不对；应为OH-NH3H2O2违背书写规则(1) CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应不能写成：Ba2+BaSO4;应为 Cu2+Ba2+2OH-BaSO4Cu(OH)2(2) H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应不能写成:Ba2+BaSO4和H+OH-H2O两个离子方程式，应为:Ba2+2OH-2H+BaSO42H2O3违背组成原则(1) 足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液反应：2H+Ba2+2BaSO42CO22H2O，若写成1个就错了。下面提供一组判断离子方程式的正误的选择题：1.下列反应的离子方程式正确的是(MCE97.12) ( BD )A. 氨气通入醋酸溶液中 CH3COOHNH3 CH3COONH4B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH H2OC. 碳酸钡溶于醋酸 BaCO32H+ Ba2+H2OCO2D. 金属钠跟水反应 2Na2H2O 2Na+2OHH22.下列离子方程式书写正确的是(上海96.19) CA. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S22Fe2+SB. 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO32H+Ba2+CO2H2OC. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸4H+Al3+2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液OHH2O3.下列离子方程式不正确的是(MCE96.12) DA. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH3H+B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2H2O 2C. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al3+36H2O 4Al(OH)3D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3ClClOH2O4下列离子方程式不正确的是(MCE95.10) DA. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHH+ H2OB. 三氯化铁溶液与过量氨水反应 Fe3NH3H2O Fe(OH)33C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应OH H2OD. 氯气能通入冷水中 Cl2H2O ClClO2H+5.下列离子方程式中不正确的是(MCE94.14) ACA. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)22H+ Ca2+2H2O2CO2B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2IBr2 I22BrC. 将金属钠加入水中：Na2H2O Na+2OHH2D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl6下列化学方程式或离子方程式正确的是(北师88.17) DA. 铝片与烧碱溶液共热B. 硫化氢通入醋酸铅溶液Pb2+H2S = PbS2H+C. 碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液Ca2+OH= CaCO3H2OD. 工业制硝酸尾气用氢氧化钠溶液吸收NO2NO2OH= 2H2O7下列离子方程式中，书写正确，且能正确表示复分解反应的是 ( C )A. CaCO32HBr Ca2+H2O2BrCO2B. ZnAg+ AgZn2+C.2OH2H2OD. Cl22Fe2+ 2Fe3+2Cl(广东90.17)8下列反应的离子方程式正确的是 ( BC )A. 在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打：Ba2+OHBaCO3H2OB. 碳酸钙与醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa2+2CH3COOH2OCO2C. 漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2+2ClOCO2H2OCaCO32HClOD. 明矾水溶液显酸性：Al3+3H2OAl(OH)33H+9能正确表示下列反应的离子方程式是 AA. 硫化亚铁跟稀盐酸反应：FeS2H+ Fe2+H2SB. 氯气跟水反应：Cl2H2O 2H+ClClOC. 钠跟水反应：Na2H2O Na+2OHH+D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+ BaSO410已知3Br26FeCl24FeCl32FeBr3，则112 mL Cl2(标准状况)通入10 mL 1molL的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是 BA. Cl22Br2ClBr2B. Cl22Fe2+2Cl2Fe3+C. 2Fe2+2Br2Cl22Fe3+Br24ClD. 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl11下列反应的离子方程式不正确的是 BCA. 醋酸加入氨水：CH3COOHNH3H2OCH3COOH2OB. 铜片插入硝酸银溶液： Cu Ag+Cu2+ AgC. 碳酸钙加入醋酸：2CH3COOH CO22CH3COOH2OD. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3+ SCN Fe(SCN)2+12下列反应的离子方程式正确的是 ADA. 氯化铵溶于水：2H2OH3O+NH3H2OB. 铁跟盐酸反应：2Fe6H+ 2Fe3+3H2C. 钾跟冷水反应：K2H2O K+OHH2D. 氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)22H+ Cu2+2H2O13下列离子方程式中不正确的是 ACA. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应： Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应： 2IBr2I22BrC. 将金属钠加入水中： Na2H2ONa+2OHH2D. 将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl14下列离子方程式书写正确的是 DA. 碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2+22OH-CaCO