溶液——溶液组成的表示方法.doc

第七章 溶液 第五节 溶液组成的表示方法（第一课时） 教学目标 知识：理解溶液中溶质的质量分数定义；掌握溶质的质量分数有关计算。 能力：培养学生分析问题的能力和解题能力。 思想教育：培养学生严谨求实的科学的学习方法。 重点难点 溶质的质量分数有关计算；配制溶液的操作步骤。 教学方法 讨论式教学法。 教学用具 仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒。 药品：硝酸钾、水蔗糖。 教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 引言生活经验告诉我们在相同质量的水中加入一匙糖或两匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，从溶液的有关知识分析糖、水及糖水各是什么量？ 回答：溶质、溶剂、溶液三个概念。 溶质 溶剂 溶液 糖 水 糖水 复习巩固溶质、溶剂、溶液的概念，为学习溶质的质量分数的计算打基础。 演法实验用A、B两个烧杯各取50克水，烧杯A中加入5克蔗糖，烧杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒搅拌至蔗糖全部溶解。 讨论1、在上述两种溶液中，溶质、溶剂各是什么？溶质、溶剂、溶液的质量各为多少克？ 观察实验，思考、讨论。 讨论回答：溶质是蔗糖，溶剂是水。 在烧杯A中，在B中 溶质质量 5克 10克 溶剂质量 50克 50克 溶液质量 55克 60克 发挥实验在教学中的作用，调动学生学习的积极性。 2、两种溶液哪一种浓一些？哪一种稀一些？为什么 引入浓溶液与稀溶液只是说一定是的溶剂中溶质含量的多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少，怎么才能确切的表明溶液的组成呢？ 这是我们今天要解决的问题。 板书溶液组成有几种表示方法，初中先学习用“溶质的质量分数”表示溶液的组成。 讨论回答：在烧杯B中的溶液浓一些，烧杯A中的溶液稀一些，因为，这两种溶液中溶剂的质量都是50克，但是烧杯B中所含的溶质比烧杯A中所含的溶质多。 思考 初步建立“浓”与“稀”的概念，理解溶液的“浓”与“稀”是由溶质的溶剂的质量共同决定的。 置疑 板书一、溶质的质量分数 1. 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2. 定义式： 溶质的质量分数= 领悟、记忆，溶质的质量分数的定义及定义式。 初步理解溶质质量分数的意义。 指导学生看书P143图7-6所示 讨论这两种食盐溶液中溶质的质量分数各是多少？ 看书讨论回答： 溶质的质量分数： 溶质质量分数= 溶质质量分数= 巩固溶液中溶质质量分数的定义。 板书二、溶液中溶质的质量分数计算 看书P143例题1思考回答： 巩固溶液的组成，同时为计算溶质的质量分数打基础。 投影例题1、见课本P143 讨论例题1中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各为多少克？ 板书 解：溶质的质量分数= 这瓶溶液中溶质的质量分数为： 答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。 讨论1、在14%中的100与溶解度概念中的100克的含义是否相同？ 2、在14%中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量各占多少？ 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 28克+17.2克=20克 记笔记，并注意解题的步骤、格式。 讨论回答：14%即 中的100是溶液的质量，而溶解度中的100克则是溶剂的质量。 溶质+溶剂=溶液 14份重86份重100份重 熟悉并会运用定义进行计算。 区别溶质的质量分数与溶解度的不同点，为学习例题2做铺垫。 投影课堂练习一（见附1） 指导学生做练习一 分析、思考做练习一 巩固溶质的质量分数的计算，培养学生的解题能力。 引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小。 讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小？ 联系实际思考问题。 讨论回答：1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大；2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。 了解溶质的质量分数的计算，培养学生解题能力。 演示实验指导学生做实验，实验内容如下，用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10克硝酸钾，向B烧杯中加入10克水，并用玻璃搅拌至全部溶解。 两名学生做实验，其它学生观察实验。 培养学生实验操作的能力，提高学生学习兴趣。 讨论1、原溶液中溶质的质量是多少克？ 2、在原溶液中的溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少克？ 3、向原溶液中增加10克硝酸钾（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量，溶液质量各是多少克？ 讨论解题的关键及解题的方法。4名学生先后到前面板演，其余在本上练习。 原溶液中溶质的质量是：溶液质量 溶质质量分数 90克 10%=9克 溶质质量+溶剂质量=溶液质量 9克+81克=90克 增加10克溶质 （9+10）克+81克=（90+10）克 增加10溶剂 9克+（81+10）=（90+10）克 学会向原溶液中增加溶质的质量或增加溶剂的质量扣，所得溶液中溶质的质量分数的计算。培养学生的解题能力。 4、上述形成的两种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ 溶质的质量分数= 增加10克溶质： 增加10克溶剂： 答：上述形成的两种溶液中溶质的质量分数分别为19%，9%。 小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。 归纳、小结、记忆、记笔记。 熟积压在原溶液中溶质或溶剂的质量发生变化后溶质的质量分数的变化规律。 投影课堂练习二（见附2） 在教师的指导下思考做练习二。 巩固溶质的质量分数计算。 本课知识小结1、掌握有关溶质的质量分数的计算。2、理解向溶液中增加溶质或溶剂的质量后，溶质的质量分数的变化规律。 理解、记忆 熟知本课的知识要点，巩固知识。 投影课堂检测（见附4） 做课堂检测题 检查本课知识掌握的情况。 附1：课堂练习一 1. 溶质的质量分数为，在溶液中溶质的质量分数计算式为。 2. A克溶质溶解在B克溶剂中，该溶液中溶质的质量分数为 （A） （B） （C） （D） 3、将10克氯化钠投入90克水中使完全溶解后，溶液中溶质的质量分数（ ） （A）等于10% （B）大于10% （C）小于10% （D）无法判断 附2：课堂练习二 4、配制50克10%的氯化钠溶液，需要氯化钠克、水克，配制步骤是：1先用称量氯化钠倒入100亳升的烧杯中，2再用量取水倒入盛有氯化钠的烧杯里，3用搅拌至即可得到50克10%的氯化钠溶液。 5、填表： 溶质质量 溶剂质量 不饱和溶液质量 溶质的质量分数 1 不变 减少 2 不变 增加 3 增加 不变 4 减少 不变 6、在40克溶质的质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算这两种溶液中溶质的质量分数各是多少？ 附3：课堂练习答案 1、（略）2、A 3、A 4.5克 45克 1天平 5克 2量筒 45毫升 3玻璃棒 氯化钠完全溶解为止。 5、1减少、增加 2增加、减少 3增加、增加 4减少、减少 6.32% 、12% 附4：课堂检测 1、从100克10%的氯化钠溶液中取出10克，则这10克溶液中溶质的质量分数是（ ） （A）1% （B）0.1% （C）10% （D）无法判断 2、把50克15%的硝酸钾溶液，从20 升高到80 时，溶质的质量分数为（ ）。 （A）大于15% （B）小于15% （C）等于15% （D）等于30% 3、将20克硝酸钾溶解在180克水中形成不饱和溶液，溶质的质量分数为，如向上述溶液中加入20克硝酸钾（全部溶解），则溶质的质量分数为。如向上述溶液中加入20克水，则溶质的质量分数为。 第五节 溶液组成的表示方法（第二课时） 教学目标 知识：加深溶质的质量分数和溶解度概念的理解；初步掌握溶质的质量分数和 溶解度相互换算的计算。 能力：培养学生分析问题和解决问题的能力。 思想教育：培养学生具体问题具体分析的能力。 重点难点 根据溶解度求溶液中溶制裁的质量分数；溶质的质量分数和溶解度相互换算的 计算。 教学方法 启发式。 教学用品 投影仪、投影片。 教学过程 教师活动 学生活动 教学意图 提问1、什么叫溶解度？溶解度强调哪些方面？2、20 时，食盐的溶解度是36克，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液各多少克？3、什么叫溶质的质量分数？写出溶质质量分数的计算公式。 设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系？ 引导学生要件、找出区别和联系？ 投影溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系（见附1）。 引入并板书饱和溶液中溶质的质量分数= （S为饱和溶液中溶质的溶解度） 讨论并回答 写出溶质质量分数的计算公式。 分析、讨论，得出结论。 准确记录公式 为学习质量分数计算与溶解度的换算作预备。 培养学生分析问题和解决问题的能力。 记住公式进行以下计算。 投影例题2（见课本143页） 板书解例题2 投影课堂练习一（见附2） 指导学生完成练习一 一名学生板演，其余在本上练习。 思考、分析并完成练习一。 巩固此类型题的解题方法。 投影例题3（见课本144 页） 指导学生分析、讨论质量分数计算公式的变形，如何计算溶质、溶液的质量。 板书解例题3 投影课堂练习二（见附3） 指导学生完成练习二 分析、讨论，得出公式 一名学生板演，其余在本上练习。 思考、分析并完成练习一。 进一步培养学生的分析问题和解决问题的能力。并准确记住公式。 巩固质量分数计算公式的变形。 提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作呢？ 板书配制溶质质量分数一定的溶液。 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1、计算 2、称量、量取 3、溶解 分析、讨论，得出结论。 更进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。并提高实验方面的能力。 投影课堂练习三（见附4） 指导学生完成练习三 思考并回答 课堂小结通过本节课的学习，使我们对溶质质量分数及溶解度的概念有了更深一步的了解，对它们之间的换算有了初步的认识，并且对配制溶质质量分数一定的溶液有了初步的了解。 投影课堂检测（见附6） 回忆本节课所学内容，与教师共同总结。 积极思考，独立完成。 明确本节课所学重点。 检查教学目的完成情况。 附1：溶解度与溶质的质量分数概念间的区别和联系 区别 概念 溶解度 溶质的质量分数 条件 一定温度 不定温 状态 饱和 可饱和可不饱和 计算式 单位 克 克 附2：课堂练习一 1. 在20 时，硝酸钾的溶解度是31.6克，20 时硝酸钾饱和溶液中的硝酸钾的质量分数为。 2. 20 时，食盐的溶解庶36克，在此温度下将克食盐溶于50克水中恰好成为饱和溶液，此饱和溶液中食盐的质量分数为。 3. 10 时硝酸钾的溶解度是21克，此饱和溶液中硝酸钾的质量分数为（ ） （A）21% （B）17.4% （C）18% （D）15% 4、在一定温度下，其饱和溶液中溶质的质量分数为A%，此溶质在该温度下的溶解度为（ ） （A） 克 （B） 克 （C） 克 （D） 克 附3：课堂练习二 5、配制50克5%的食盐溶液，需食盐克，水克。 6、在100克质量分数为10%的食盐溶液中加入5克食盐的，全部溶解后，溶液中食盐中的质量分数为。 7、在一定温度时，A物质饱和溶液的质量是W克，把它蒸干后，得A物质m克，此溶液中的A的质量分数为。原温度下，A物质的溶解度克。 8、把40克20%的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是（ ） A. 20% （B）10% （C）小于20% （D）大于20% 9、把50克98%的