离子方程式书写150例.doc

概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。（概念关键在理解，并不能说明实质。离子方程式有其书写规则，并不是所有的离子方程式都是用实际参加反应的离子表示离子反应。例如：醋酸与氢氧化钠反应实质是氢离子与氢氧根反应，写离子方程式时由于醋酸是弱酸，应写分子式。）意义：它不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。书写离子方程式的基本步骤： “写”：写出有关反应的化学方程式。“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。离子方程式的正误判断规律：1.依据四原则(1)客观事实原则如2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。(2)质量守恒原则如Na + H20 =Na+ + OH- + H2，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2。(3)电荷守恒原则如Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。(4)定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。应为：2H+ + SO2- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。 2.看拆分正误(1)能拆分的物质如Ca(HCO3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O，错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为：HCO3- + H+ =CO2 + H2O。可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质(2)不能拆分的物质如Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-，错在将弱酸HClO改写成了H+ 和 ClO-。应为：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClo。可见不可拆分的物质一般为弱酸（如氢硫酸H2S）、弱碱（如氢氧化镁Mg(OH)2、一水合氨NH3H2O）、少数可溶性盐（如氯化亚汞HgCl2）、沉淀（CaCO3、AgCl、Cu(OH)2等）、气体（CO2、H2等）和水3.分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-。4.查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为： Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + H+ + Cl- + HClO。易错分析： 所有氧化物过氧化物统一写化学式,初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质,但是不可拆。还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。33种易误拆而不拆的物质BaSO4,BaSO3,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-判断溶液中离子能否大量共存的规律：多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。1.一色-溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。2.二性-溶液的酸，碱性（1）在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）均不能大量存在；（2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）均不能大量存在；（3）酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊-三种特殊情况（1）AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3(沉淀符号)+CO32-；（2）“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存；（3）NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）4.四反应-四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。（1）复分解反应如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等；（2）氧化还原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等；（3）相互促进的水解反应如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等；（4）络合反应如Fe3+与SCN-等。1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag+Cl-=AgCl2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O25、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO329、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H+OH=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO239、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)344、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化钠与盐酸反应：S2+2H+=H2S52、硫化钠溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(OH)359、氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H263、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H264、锌与氯化铵溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水吸收过量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO296、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4+OH- NH3+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢： H2S+Cu2+=CuS+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2104、电解熔融氯化钠： 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl2105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2+SO42-=BaSO4118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应： CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O133、SO