物质的量在化学实验中的应用hao.doc

第一章 第二节 化学计量在实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用一、教学目的：知识目标： 1、了解物质的量浓度的含义 2、理解有关物质的量浓度的有关计算。 3、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和实验操作 能力目标：1.通过物质的量浓度概念的形成，培养学生的思维能力。2.通过理解物质的量浓度计算，培养学生的计算能力。3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养实验观察、分析和动手能力。情感态度价值观：1.通过合探究、讨论，使学生在获取新知识感觉学习的快乐。2.通过实验操作激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风二、教学重点和难点： 重点：1、有关物质的量浓度的有关计算。 2、配制一定物质的量浓度溶液的实验操作。 难点：有关物质的量浓度的有关计算。三、教学课时安排：1课时四、教学方法： 探究教学 启发式教学 实验教学五、实验准备：仪器（略） 药品（略）六、教学过程：教师活动学生活动教学意图【引入】俗话说“君子之交淡如水”，这里的“淡”指的是人的交往。“淡”或“浓”在化学中表示什么物理量呢？（溶液浓度）你们可知道表示溶液浓度的方法有哪几种？【投影】现实中几种溶液浓度的表示方法：1、硫酸浓度：60%的硫酸（质量分数），1/4的硫酸（体积分数）2、矿泉水瓶商标上的各种离子的浓度： mg/L（离子浓度）3、课本图1-16血液检验表：mmol/L(物质的量的浓度)【启发】上述各种浓度的描述方法的应用有什么优点和不足？（提示：物质的量浓度可以描述出溶液中粒子的数量关系）倾听思考：观看倾听思考、回答创设学习情景吸引学生注意力，激发学生的学习兴趣【阅读指导】阅读课本，根据投影问题探讨新知识点。【投影】物质的量浓度1、定义： 2、符号： 单位： 3、计算公式： 4、表示意义： 阅读课本知识、进行合作探究，回答，总结。创设合作探究【板书】物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中溶解溶质的物质的量2、符号： 单位：mol/L 3、计算公式：4、表示意义：可进一步揭示单位体积溶液中溶解溶质的粒子数目的多少。【练习】 1、判断正误1mol NaOH溶于1L水中，所得溶液为1mol/L 。（ ）1mol NaOH溶于水配成1L溶液，所得溶液为1mol/L。 （ ）记录思考，判断提高概念辨析能力【启发】那么如何配制0.1mol/L的NaOH溶液？需要考虑哪些因素？（根据的两个要素nB和V思考作答，引出容量瓶）【评价】评价学生分析课本例题【板书】二、有关物质的量的浓度的配制的计算方法1、直接运用公式计算： cB=nB/V nB =mB/ MB 阅读理解例题后，总结计算方法。创设自主学习，提高积极性【练习】2、配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液需称量NaCl固体 克。配成溶液后取出其中10mL，取出的溶液浓度为 mol/L，把其稀释成200mL后，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。【设问】能总结出什么计算公式？【评价】点评，肯定（点出稀释不变的为溶质的量） 。【板书】2、溶液的稀释：C(浓)V(浓) = C(稀)V(稀) 【启发拓展】初中质量分数的计算中，两份溶质相同的不同质量分数的溶液混合，混合后浓度还记得怎样计算？换成物质的量浓度呢？（抓住总溶质是浓、稀溶液溶质之和）【板书】溶质相同的不同浓度的溶液混合： C(混)V(混) = C(浓)V(浓) + C(稀)V(稀) （忽略体积不变：V(混) = V(浓) + V(稀) ）【拓展】c与之间有什么关系？请从练习中探讨。【投影练习】3、盛有100mL 浓硫酸的试剂瓶中的标签上标有 = 1.84g/cm3 ，= 98%，则其物质的量的浓度为 。 【启发】已知密度和体积能计算什么？总的计算公式之间的换算怎样？请列出来。点评学生总结。（运用推算强调单位计算的应用）【板书】3、 质量分数与物质的量浓度的换算公式： （注意：密度单位为cm3）思考，解题，进行小结，思考解答回忆思考回答记录思考练习计算展示总结记录 练习巩固提高解题能力和总结能力拓展增长解题能力横向联系进行练习，进行拓展，启发【过渡】我们曾经配制一定质量分数的溶液，能否配制一定物质的量的浓度的溶液呢？请同学们详细阅读课本实验1-5完成一些问题（投影展示）。【投影】配置一定物质的量浓度的溶液实验：1、配制实验所需的仪器： 容量瓶的特点及用途： 2、配制的方法及步骤 3、配制过程应注意的问题 【评价】点评，完善，小结：【板书】三、配置一定物质的量浓度溶液：【投影】1、所用仪器： 容量瓶特点及用途： 2、配制的方法及步骤 ：计算 称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶贴标签3、注意事项：【设问】如用浓溶液配制方法和步骤一样吗？（注意：把称量改为量取）【探讨】 不良的实验操作容易产生误差，哪些操作会引起误差？【启发】如何正确使用天平？溶解时用多少蒸馏水溶解？ 为何要冷却？转移时怎样才使液滴不飞溅？ 烧杯要不要洗涤？ 定容：何时采用胶头滴管滴加蒸馏水？液面能否高于刻度线？摇匀后发现液面低于刻度线，能否加水？ 阅读讨论探究展示问题记录思考，回答探讨思考展示创设探究情景加强自主学习能力引起注意，为动手实验做好准备【板书】分组实验【指导分组实验】请根据探讨结果，进行动手实验。巡视，评价和纠正学生的实验操作。分组实验创设实验情景，增强动手实验能力【问】这节课大家学到了什么？【小结】学习了物质的量的浓度的概念，进行根据物质的量浓度进行计算，分析了配制一定物质的量浓度的溶液的方法和步骤，还进行实验操作，这达到了学习物质的量浓度的效果，从而认识了化学计量数在试验中的应用总结展示创设总结环境，增强学生总结能力和语言表达能力【作业】1、0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度为（ ）A.相同 B.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L C无法比较 D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2、配置一定物质的量浓度溶液时，转移溶液时不小心操作使几滴液滴飞溅出来，则所配的溶液浓度是 （填偏高或偏低或不变）。练习学以致用巩固知识教学反思：总体上能把知识点学习，整节课理论较多，探究教学展开有点困难；教学的知识深度有待挖掘，实验误差可能还不敢深入分析；学生动手实验需时间较多，上课时间可能被延长。板书设计：物质的量在化学实验中的应用一、物质的量浓度1、定义：单位体积溶液中溶解溶质的物质的量2、符号： 单位：mol/L 3、计算公式：二、有关物质的量的浓度的计算 1、直接运用公式计算： cB=nB/V nB =mB/ MB 2、溶液的稀释：C