2012版高中化学全程复习方略配套课件阶段评估质量检测（六）（大纲版）

(六) 第一十五章 (90分钟 100分),可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137,一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.（2011南宁模拟）2010年4月发生在墨西哥湾的漏油事件，造成大量能源浪费和环境污染，成为人类的“灾难事件”之一。下面有关说法正确的是（ ） A.可采取燃烧法清除海面大量原油 B.可采用化学分散剂清除海面原油 C.石油属于可再生能源 D.水有自净作用，可不必采取措施清除原油,【解析】选B。原油燃烧时造成环境污染，A错误。可采用化学分散剂清除海面原油，B正确。石油属于不可再生能源，C错误。必须采取措施清除原油，D错误。,2.化学科学需要用化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A.CO2的电子式为 B.Cl-的结构示意图为 C.乙烯的结构简式为C2H4 D.质量数为37的氯原子为1737Cl 【解析】选B。CO2的电子式应为 ，A项不正确；乙烯的结构简式为CH2CH2，C项不正确；质量数为37的氯原子为 3717Cl，D项不正确；故只有B正确。,3.下列各实验能达到实验目的的是（ ）,【解析】选B。A项乙酸和乙醇混溶在一起，不能用过滤法来分离；B项正确；C项转移溶液要用玻璃棒引流；D项碘在酒精中溶解度较大不分层，不能用分液法来分离。,4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A.使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.常温下，在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ C.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、NH4+、NO3-、HCO3- D.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-,【解析】选B。A项使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液,NO3-能氧化Fe2+；B项是酸性溶液，离子可以共存；C项加入铝粉放出氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，HCO3-都不能存在，NH4+在强碱性溶液中不能大量存在；D项使无色酚酞试液显红色的溶液是碱性溶液，NH4+不能存在。,5.（2011南宁模拟）下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ） A.能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+ = NH4+H2O B.能说明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O C.能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 D.能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 【解析】选C。如果把C项中的盐酸换为弱酸，只要酸性比碳酸强也可以发生反应，如醋酸和碳酸钙反应：2CH3COOH+CaCO3 = Ca（CH3COO2）+H2O+CO2。,6.（2011内江模拟）绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验，能达到减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是（ ） A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C.用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器,【解析】选C。铜与浓硫酸反应产生有毒气体SO2，且用少量品红溶液不能全部吸收，A错误。CO还原Fe2O3后的尾气中有未反应的CO，不能直接排放到空气中，B错误。碘水难挥发，溴水易挥发，C正确。不能将实验后的废液倒入水槽中，D错误。,7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W的简单离子是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,【解析】选C。从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。Y、Z、W的简单离子是具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），其半径依次减小，A项错误；X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B项错误；元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR，C项正确；W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，所以D项错误。,8.（2011武汉模拟）已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=-574.6 kJmol-1 2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）； H=-1 452 kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）； H=-57.3 kJmol-1，下列说法正确的是（ ）,A.H2（g）的燃烧热为574.6 kJmol-1 B.1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）；H=-57.3 kJmol-1 C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l);H= +135.9 kJmol-1,【解析】选C。燃烧热是指在常温、常压下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据已知热化学反应方程式可知H2（g）的燃烧热为287.3 kJmol-1，A项不正确；中和热不包括溶解热、电离热、生成热等，B项中有BaSO4（s）生成，放出的热量比57.3 kJ多，即B项中的H-57.3 kJmol-1，不正确；D项中按盖斯定律可求得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l); H=-135.9 kJmol-1。,9.（2011百色模拟）将0.1 molL-1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后（混合液体积为原溶液体积之和），下列关系式中错误的是（ ） A.c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05 molL-1 B.c（HX-）c（X2-） C.c（Na+）c（HX-） D.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HX-）+2c（X2-）,【解析】选B。0.1 molL-1的H2X溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后体积变为原来2倍，据物料守恒，则 c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05 molL-1，A正确。反应后得NaHX溶液，c（HX-）c（X2-），B错误。c（Na+）= c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）,所以，c（Na+）c（HX-），C正确。D为混合后溶液中的电荷守恒关系式，D正确。,10.如图表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）,A.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 【思路点拨】图像题要看清两个坐标，抓住特殊点（起点、拐点、落点），分析变化趋势。 【解析】选C。根据图像判断，t1时刻正反应速率突然减小，之后又慢慢增大，达到平衡时速率比t1之前速率大，说明平衡向逆反应方向移动。只有减小了SO2的浓度，同时增加SO3的浓度才符合上述变化。,11.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A.相同浓度的两溶液中c（H+）相同 B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小 【解析】选B。盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同浓度的两溶液中盐酸的c（H+）大，A错误；pH=3的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大，故将二者都稀释至pH=5，则醋酸加水量多，C错误；往盐酸中加入少量NaCl固体，c（H+）不变，D错误。,12.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才 能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方 程式为MnO4C2O42H+ CO2Mn2 ，关 于此反应的叙述正确的是（ ） A.该反应的氧化剂是C2O42 B.该反应右边方框内的产物是OH- C.该反应电子转移总数是5e D.配平该反应式后，H+的系数是16 【思路点拨】此题是氧化还原反应的离子方程式，应根据化 合价升降法配平后再作分析。,【解析】选D。该反应配平后为：2MnO45C2O4216H+ = 10CO22Mn28H2O；氧化剂为MnO4；该反应右边方框内的产物是H2O；该反应电子转移总数是10e；配平该反应式后，H+的系数是16。,13.(2011兰州模拟)2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH- B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.2 mol电子转移 【思路点拨】利用电子守恒法进行计算。,【解析】选。由于燃料电池的总反应式就是燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2+O2 = 2H2O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极：O2+2H2O+4e- = 4OH-；根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时，电池中转移电子0.2 mol，故选B项。,14.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸的判断正确的是（ ）,A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B.1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C.1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 【思路点拨】有机物的化学性质的判断应先分析所含的官能团，按照官能团的性质解题。,【解析】选C。A项分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，因后面的六元环是单键相连，碳原子不可能共平面； 1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4 mol Br2，苯环上消耗3 mol，碳碳双键消耗1 mol；1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，正确；绿原酸的水解产物有两种，含苯环的产物可以与FeCl3溶液发生显色反应。,15.现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0 g ；另一份加入 500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96 L NO（假定无其他气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A.3.2 mol/L B.4.4 mol/L C.5.2 mol/L D.6.0 mol/L 【思路点拨】充分利用两个守恒：电子守恒，原子守恒。,【解析】选C。一份用足量氢气还原，反应后固体质量减少8.0 g,减少的质量是氧元素的质量，说明Cu2O为0.5 mol。根据电子守恒进行计算，硝酸中氮原子得电子总数等于铜元素失去电子总数。生成8.96 L NO气体，硝酸中氮元素得到的电子为1.2 mol，铜元素失去电子也应该是1.2 mol， 0.5 mol Cu2O中的铜元素失去电子为1 mol,单质铜失去电子应为0.2 mol,反应后生成硝酸铜为1.1 mol，所以消耗硝酸的总量为：2.2 mol+0.4 mol=2.6 mol，硝酸的体积为 500 mL,所以硝酸的浓度为5.2 mol/L。,二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（11分）（2011郑州模拟）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-） c（NH4+）c（OH-）c（Cl-）c（H+） c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+） c（Cl-）c（H+）c（NH4+）c（OH-） 填写下列空白,（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为_填序号）。 （2）若溶液中溶质为NH4Cl和NH3H2O，则溶液中四种离子浓度的大小顺序可能为_（填序号）。 （3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是_（填图像符号）。,（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则c（HCl）_c（NH3H2O）（填“”、“”或“=”）。 【解析】（1）一种溶质溶于水形成的溶液中含OH-、H+、NH4+、Cl-,该溶质为NH4Cl，NH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）。 （2）NH4Cl和NH3H2O的混合液中不可能有c（H+） c（NH4+），、可能。 （3）随着NH4Cl溶液的稀释，NH4+水解程度增大，所以选B。 （4）若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成且恰好呈中性，则反应时氨水过量，c（HCl）c（NH3H2O）,答案：（1）NH4Cl （2）、 （3）B （4）,17. (12分)轿车进入家庭，给人们带来了极大方便，但排出的尾气给环境带来了污染。现在已经研制出了汽车尾气处理装置并已投入使用，它可将汽车尾气中的有害成分转化为对环境无害的物质。某研究小组利用如图装置模拟汽车尾气的处理过程，试回答下列问题：,(1)仪器的连接顺序如下，请把装置代号填入下列括号中： (2) C中的化学反应方程式为_。 (3)E中的化学反应方程式为_。 (4)D装置的作用是：_，通过观察气泡数目调节气体流速。,(5)有同学认为，按上述方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制，提出改变装置连接顺序为 但D中的液体需改成_。即便如此，该实验还存在明显缺陷，你认为它是_。,（6）科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际，造福人类。你认为汽车尾气处理研究的方向是_（填代号）。 A.选择适宜的氧化剂，适宜的温度，高效催化剂 B.选择适宜的还原剂，适宜的温度，高效催化剂 C.选择适宜的还原剂，高温，高效催化剂,【解析】汽车尾气中含有氮的氧化物，主要是NO气体，把它变为无害的N2排出。本实验中A装置是制取NO气体，C装置是制取NH3，B和F是干燥装置，D是混合两种气体的装置，E是催化反应装置。（1）混合气体从D装置出来后带有水蒸气，所以括号中应选F装置，干燥NO和NH3，除去水蒸气，而后通入E中发生反应。（2）C中制取NH3的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O。,(3)E中的化学反应方程式为：6NO+4NH3 5N2+6H2O。（4）D装置的作用之一是使NO与NH3 充分混合。（5）两种气体通过B和F装置已经干燥，不能再通过水溶液，此时D的作用还和第（4）问一样，应该选择一种和NO与NH3都不反应的难挥发的有机溶剂，应填“CCl4”或“难挥发有机溶剂”。即便如此，该实验还存在明显缺陷是没有尾气处理装置，没有反应完的NO和NH3污染空气。（6）汽车尾气处理研究的方向是选择适宜的还原剂和高效的催化剂在适宜的温度下和汽车尾气反应生成无害的氮气。,答案：（1）F （2）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2 +2H2O （3）6NO+4NH3 5N2+6H2O （4）使NO与NH3充分混合 （5）CCl4（或难挥发有机溶剂） 缺少尾气处理 （6）B,18.(8分)根据下图回答有关问题：已知A、B、C、D均为石墨电极。,(1)a为电源的_极。在工作过程中，向装置乙中滴入酚酞溶液会使_(填“C”或“D”)电极附近的溶液变红。 (2)在装置甲中，当一个电极上有0.1 mol Cu析出时， 另一电极析出气体的体积为_L(标准状况)。 (3)装置甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)A的电极反应式为：_， D的电极反应式为：_。,【解析】(1)A、B、C、D均为石墨电极，乙烧杯中是硫酸钠溶液，实际是电解水，根据C和D电极电解生成气体量的多少，可以判断C为阴极，氢离子在该电极放电生成氢气，C电极附近碱性增强；D为阳极，OH-在该电极放电生成氧气。a为电源的负极，在工作过程中，向装置乙中滴入酚酞溶液会使C电极附近的溶液变红。(2)在装置甲中，当A电极上0.1 mol Cu析出时，根据电子守恒法可以计算B电极析出O2的体积为1.12 L(标准状况)。(3)装置甲中电解后生成H2SO4，溶液的pH变小。(4)A的电极反应式为：Cu2+2e-=Cu ；D的电极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2（或2H2O-4e- = 4H+O2）。,答案：(1)负 C (2) 1.12 (3)变小 (4) Cu2+2e-=Cu 4OH-4e-=2H2O+O2 （或2H2O-4e-=4H+O2）,19.(7分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q。其中：在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示：,(1)元素W的原子结构示意图是 _；Z、W和Q 的单质中，氧化性最强的是_(填单质的化学式)。 (2)由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是_ (用离子符号表示)，X、Q的最高价氧化物的水化物中酸性的强弱顺序是_(用酸的化学式表示)。 (3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，写出该化合物与水反应的化学方程式_。 (4)Z单质与Q单质反应生成的化合物的电子式为_；W单质和Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式是 _。,【解析】X、Y、Z、W、Q的核电荷数由小到大，从图中X、Y、W的相对位置可知，X、Y为第2周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可判断X为碳元素，则Y为氧元素。根据在同周期元素中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，可知Z、W、Q为第3周期元素，Z为钠元素，Q为氯元素，由W和X的相对位置知道W为铝元素。,(1)元素W（Al）的原子结构示意图是 ；Z、W和Q 的单质中，氧化性最强的单质是Cl2 。 (2)由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl-Na+Al3+，X、Q的最高价氧化物的水化物中酸性的强弱顺序是HClO4H2CO3。(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，该化合物与水反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。 (4)Z单质与Q单质反应生成的化合物的电子式为 ；W单质和Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。,答案：(1) Cl2 (2)Cl-Na+Al3+ HClO4H2CO3 (3)2Na2O22H2O=4NaOHO2 （4） 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2,20.（7分）（2011绵阳模拟）在2 L密闭容器内，800时 反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，从反应物开始， n(NO)随时间的变化如下表：,（1）已知升高温度，NO的含量升高，则该反应是_热反应。 （2）图中表示NO2的变化的曲线是_。用O2表示从02 s内的平均反应速率v(O2)=_。,（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。 a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器内密度保持不变 （4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_。 a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂,【解