2013年新课标高考压轴卷理综试题.doc

2013新课标高考压轴卷理综试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。一、选择题：本题共13小题，每题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列有关生物体中化合物的正确叙述是 A各种无机盐离子对维持细胞渗透压、pH等生命活动有重要作用 B自由水在进行分化的细胞中含量较多 C蛋白质是细胞的主要能源物质，而淀粉、脂肪是贮能物质 DC、H、O、N、P五种元素组成的化合物不可能具有催化作用2下列关于配子基因型异常发生时期的判断，正确的是选项个体基因型配子基因型异常发生时期ADDD、d减数第一次分裂BAaBbAaB、AaB、b、b减数第二次分裂CXaYXaY、XaY减数第一次分裂DAaXBXbAAXBXb、XBXb、a、a减数第二次分裂3、人体免疫系统是覆盖全身的防卫网络。下列有关人体免疫的叙述，正确的是A、浆细胞能增殖分化成具有分裂能力的记忆细胞B、感染人体的流感病毒可被人体的免疫系统直接识别C、HIV病毒主要攻击造血干细胞导致免疫功能严重缺陷D、如果神经中枢受损，机体的特异性免疫功能完全丧失4科研人员研究了甘氨酸对癌细胞代谢和分裂的影响，实验结果如下表所示。以下相关叙述不正确的是( ) 培养方式及检 测结果细胞类型在含甘氨酸的细胞培养液中培养一段时间后，检测培养液中甘氨酸的含量从含有甘氨酸的细胞培养液转移到不含甘氨酸的细胞培养液中，培养一段时间后，观察细胞的分裂速度慢速分裂的癌细胞增加不变快速分裂的癌细胞减少减缓A甘氨酸进出两种癌细胞都需要载体蛋白协助B慢速分裂的癌细胞内蛋白质合成不需要甘氨酸C缺乏甘氨酸可延长快速分裂癌细胞的细胞周期D癌细胞的细胞膜与正常细胞相比粘连蛋白减少5下图为某同学利用同位素标记法研究变形虫细胞核功能的实验，据此推断不正确的是( )ARNA首先在细胞核中合成，然后释放到细胞质当中B细胞核可能通过控制RNA的合成间接控制细胞的代谢C若核质分离较长时间后进行移植，则B组实验细胞质中无15N的RNADA组培养液换用15N标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸进行实验，可得到相同的实验结果6右图表示某东亚飞蝗种群的数量变化，下列叙述错误的是A种群在ab段的增长速率逐渐下降B在b时对作物多次喷洒同种杀虫剂可防止c点出现C控制种群数量在de水平，有利于维持生态系统的抵抗力稳定性D蝗灾导致农田荒芜属于群落的次生演替7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成224 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA C铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标准状况下） D将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15 molL1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA8.有机化合物与我们的生活息息相关下列说法正确的是（ ）A甲苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反应B蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素9. 相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为 A5B4C3D210. 下列离子方程式书写正确的是（ ） ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性H+ + SO42- + Ba2+ + OH-BaSO4+ H2OB标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1molL1的溴化亚铁溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl22Fe3+ + 6Cl- + 2Br2C用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS + 2H+Fe2+ + H2SD向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- CaCO3 + 2H2O + CO32-11. 一种光化学电池的结构如右图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)， Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着Cl(AgCl)+eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）A光照时，电流由Y流向XB光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl +2e=Cl2C光照时，Cl向Ag电极移动D光照时，电池总反应为：AgCl(s) +Cu+(aq)Ag(s) +Cu2+(aq)+Cl12. 下列叙述不正确的是（ ）A0.1molL1Na2HPO4溶液中：c (Na+) + c (H+) = 2c (HPO42) + c (OH)BpH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH W ZDY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种二、选择题（本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，15、18、19、21题有多项符合题目要求，其余只有一项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）14下列四幅图片涉及物理学史上的四个重大发现，其中说法正确的是()A库仑利用图甲实验测出了引力常量B安培利用图乙实验，发现了电流周围存在磁场C牛顿根据图丙理想斜面实验，提出了力不是维持物体运动的原因D法拉第利用图丁实验，总结出了电磁感应定律15如图甲所示，一物块m在粗糙斜面上，在平行斜面向上的外力F作用下，斜面和物块始终处于静止状态当外力F按照图乙所示规律变化时，下列说法正确的是()A地面对斜面的摩擦力逐渐减小B地面对斜面的摩擦力逐渐增大C物块对斜面的摩擦力可能一直增大 D物块对斜面的摩擦力可能一直减小16如图所示是某质点做直线运动的vt图象，由图可知这个质点的运动情况是()A前5 s做匀速运动B5 s15 s内做匀加速运动，加速度为1 m/s2C15 s20 s内做匀减速运动，加速度为3.2 m/s2D质点15 s末离出发点最远，20 s末回到出发点17“探月热”方兴未艾，我国研制的月球卫星“嫦娥二号”已发射升空，“嫦娥三号”将于2013年下半年在海南文昌发射场择机发射并落月，落月点有一个富有诗意的名字“广寒宫”。若已知月球质量为m月，半径为R，引力常量为G，以下说法正确的是()A若在月球上以初速度v0竖直上抛一个物体，则物体上升的最大高度为B若在月球上以初速度v0竖直上抛一个物体，则物体落回到抛出点所用时间为C若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最大运行速度为D若在月球上发射一颗绕月球做圆周运动的卫星，则最小周期为218在奥运比赛项目中，高台跳水是我国运动员的强项质量为m的跳水运动员入水后受到水的阻力而竖直向下做减速运动，设水对他的阻力大小恒为F.那么在他减速下降深度为h的过程中，下列说法正确的是(g为当地的重力加速度)()A他的动能减少了Fh B他的重力势能减少了mghC他的动能减少了(Fmg)h D他的机械能减少了Fh19在如图甲所示的电路中，电源的电动势为3.0 V，内阻不计，L1、L2、L3为3个用特殊材料制成的同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示当开关S闭合稳定后()A通过L1电流的大小为通过L2电流的2倍 BL1消耗的电功率为0.75 WCL2消耗的电功率约为0.3 W DL2的电阻为6 20.如图所示，在两等量异种点电荷的电场中，MN为两电荷连线的中垂线，a、b、c三点所在直线平行于两电荷的连线，且a与c关于MN对称，b点位于MN上，d点位于两电荷的连线上，以下判断正确的是( )Ab点场强大于d点场强Bb点电势高于d点电势C试探电荷q在a点的电势能小于在c点的电势能Da、b两点的电势差等于b、c两点间的电势差21如图甲所示,abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框,金属线框的质量为m，电阻为R0，在金属线框的下方有一匀强磁场区域，MN和PQ是匀强磁场区域的水平边界，并与线框的bc边平行，磁场方向垂直于线框平面向里。现使金属线框从MN上方某一髙度处由静止开始下落，如图乙是金属线框由开始下落到完全穿过匀强磁场区域瞬间的v-t图象，图象中内数据均为已知量。重力加速度为g，不计空气阻力。下列说法正确的是（ ）A.金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba方向B.金属线框的边长为v1(t2 -t1)C.磁场的磁感应强度为D.金属线框在O - t4的时间内所产生的热量为第卷三、非选择题(包括必考题和选考题两部分第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答第33题第40题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(11题，共129分)22(5分)（1）某同学用刻度尺测金属丝的长度l，用螺旋测微器测金属丝的直径d，其示数分别如图1和图2所示，则金属丝长度l=_cm，金属丝直径d= mm。他还用多用电表按正确的操作程序测出了它的阻值，测量时选用“1”欧姆挡，示数如图3所示，则金属丝的电阻R=_。图1045020251530图2 图3（2）如图是某同学用打点计时器研究小车做匀变速直线运动时得到的一条纸带图中A、B、C、D、E是按打点先后顺序依次选取的计数点，相邻计数点间的时间间隔T0.1 s由图中的数据可计算得出，打C点时小车的速度大小是_m/s，小车运动的加速度大小是_m/s2.(保留两位有效数字)23(10分)用电流表和电压表测一个电阻值约为25 k、额定功率为 W的电阻Rx的阻值，备用器材有：量程0100 A，内阻约为500 的电流表A1量程0500 A，内阻约为300 的电流表A2量程01 V，内阻约为10 k的电压表V1量程015 V，内阻约为100 k的电压表V2量程050 V，内阻约为500 k的电压表V3直流稳压电源，两端的输出电压为16 V滑动变阻器，阻值范围0500 ，允许最大电流1 A待测电阻Rx，开关和导线若干(1)为了测量准确，电压表应选_，电流表应选_(填写仪器前的序号)(2)在如图所示的方框内画出实验电路图(3)若测量值为R测，真实值为R真，那么在操作、读数、计算均正确无误的情况下，R测_R真(选填“大于”、“等于”或“小于”)24(14分)如图所示，质量m1.0 kg的物块放在倾角为的斜面上，从A点由静止开始释放，过B点时速度为2.0 m/s，过C点时速度为3.0 m/s.已知BD长为2.1 m，CD长为1.6 m(g取10 m/s2)(1)物块下滑的加速度多大？(2)选D处为零势能面，写出物块下滑过程中最大重力势能与倾角的关系式(3)假设物块下滑过程中机械能守恒，则倾角是多少？25(18分)如图所示，MN、PQ是平行金属板，板长为L，两板间距离为d，PQ板带正电，MN板带负电，在PQ板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场一个电荷量为q、质量为m的带负电粒子以速度v0从MN板边缘沿平行于板的方向射入两板间，结果粒子恰好从PQ板左边缘飞进磁场，然后又恰好从PQ板的右边缘飞进电场不计粒子重力试求：(1)两金属板间所加电压U的大小；(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小26. （14分）某化学小组利用下图装置完成Fe2O3和CO的反应。（1）实验开始前，首先必须进行的操作为 。实验开始时，通入CO气体和加热的先后顺序为 ，点燃酒精灯之前，必须检验装置中排出的CO的纯度。实验过程中，判断反应发生的现象为 。（2）实验时可在酒精灯火焰上罩一个金属网罩，该金属网罩的作用是 。酒精灯对Fe2O3加热温度可达500600C，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为 。（3）查阅资料知，Fe2O3和CO进行加热反应，固体质量与反应温度的关系如下图所示。则500600C时Fe2O3的还原产物是 。请设计一个简单实验，证明650700C时Fe2O3的还原产物，简述实验操作和现象 。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。27. （14分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。再用I 将生成的MnO(OH)2还原为Mn2+，反应的离子方程式为： MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。然后用Na2S2O3 标准溶液滴定生成的I2，反应方程式为： I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。(2)实验步骤 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 ； 用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶； 再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO4 溶液； 完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡； 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液； 重复 的操作。 取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指示剂； 用0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至终点。(3)数据分析若滴定过程中消耗的Na2S2O3 标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O2）的含量为 （单位：mgL1）。若未用Na2S2O3 标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O2的含量将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验要求加入适量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是 。28. （15）近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H=41.2 kJmol1 ,制备CO2与H2 的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。(1) 已知：850时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如图1所示： 下列说法正确的是 （填序号） A.达到平衡时，氢气的物质的量是0.12mol B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44kJ热量 C.第4min始，混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.第6min时，若升高温度，反应平衡常数会减小 E.第8min时，若充入氦气，会导致v正(CO)碳酸醋酸，正确；D项中氧元素分别与硅、碳、硫元素组成的常见化合物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫和三氧化硫五种，正确。答案：B26. 解析：（1）一般来说，凡涉及气体，特别是有毒气体的组装实验装置，实验前都需要检验装置气密性，而对含可燃气体的装置加热时，要确保加热时可燃气体中不含有空气，以防爆炸。（2）金属网罩可以使火力更加集中，提高加热温度。（3）CO还原Fe2O3的还原产物可能为Fe3O4，FeO和Fe，根据图中质量变化可知500600的还原产物为Fe3O4，650700的还原产物为FeO，而800以后的还原产物为Fe。要检验FeO，可以利用Fe2+不能与KSCN显色，而被氧化后可与KSCN显色的性质，也可以利用Fe2+能使KmnO4溶液褪色的性质。答案：（1）检查装置的气密性 先通入CO一段时间，后加热 红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊（2）提高反应温度，确保受热均匀 酒精喷灯（3）Fe3O4 在适量待检物中加入稀硫酸至完全溶解，再加入少量高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去（其他合理答案也给分）27. 【解析】（3）根据电子守恒，结合已知方程式可得关系式：O22MnO(OH)22I24Na2S2O3故水样中O2的含量为：=7.8mgL1。【答案】（1）2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2 （2）赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰 淀粉