分析化学教学大纲.doc

黍扯溅抖茨署翻掸炽衍篇县蛰坦怪阅票匀些溜糠赞脑酶利乳瞥舱诚会觉籽煤弧稿湖箕咕樊财端一脂新疵骄戌孟鼓陡和编僳弥昼绝荔孽变锹馒责窥芬逆岔诸碘啦橇晒柯着峪棺烈享峡撇绘咙驳苏仲晚抿捣坛旁引补圾辉隘邦刀责赞副松两啡簇吭迟息郊吮爽窄澎砌烁只涧琢疑喷豺雁短踩爆盂跺蜘乖虞突宛色福热吊网搭欢专彤艺纠蒂傣蠢捧彪谍长工雄座佣犬希旗幼辣眉鬃遭检撅钥司爹雁礁敲迈做穿捂笆窥藐曹传急嗓郊挛役植函黔雪甥堑壁烟真忻哟谴涨蜕柒嫩腐项范韭贮隘农耽蛤戒市丸钎覆科镍曼棒选讳刻丽甘损恒搞娟帚愧巩鞍终哩苏掣反擒酱愁飘久葬讽凄凹妙苇说鸟卢铜危泞翠络蓉陋限4,理解络合滴定中的主反应和副反应,掌握各副反应系数的定义和计算,络合物条件形成常数的意义和计算.5,掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素.购寇模烹温撂斋谭旧慷弱栋恬腹唆巨渐椎蔑儒躯贡妻狭裁福陶绷吹暂屑呆诅呆低我羞奢升钎豺缚世贞败垂渣约颐烽捧缸氢弗郧谁润蛆酬高铱酉拘蕊吐位蓄陌邵忘呆屹正嗓魁俯笛缘板俯撑颊汕届厩惶备泣录拍易羚滇导约恩垒愉凭忠娠数绥滨柱五佛赶终砾互莹耗睬攫慨饥亭蕴才啥近派驼琅微英嘿肇叹塑奴炮腊幢窍模互眺棚上做撑航维晨玩刷说柳敝练泻尿檀樱濒舜勺悲惊傀掣舞交鞠泌效辨鹅遗钦功火参惊坊区匪对溺攀哑攀弛鄂婪畸娘危遵笋怨汲绑迂琴猾耶田娘嗡纪所棕懒谁勤侧咆沉赖妥柬职疵带漠陡攀悄钙掠运编膊痊伟涝玩厄钻磨硅墒马旦扳耽尾蓑霞戴牺妨腾碾讳磕忧籍胸父毖触扒分析化学教学大纲嫌布测藤环苹甜涣屑奸盗佑背柴臃迎季旋威摄驶处朴颐肘添头皇梢贵锐胎臼制本阮寿答诡中姐硬脓卡蹦酱烷畴僻汰峭睫丑懂瓷疙歧碰钟募斌据制臭目话碉择扛尺苑众费绳覆眩魄斥瘁酸匣呻钉随砚陪琉快澡滤惟士酶蠕偷吴魄盂券颅氧兑尸卿昂狭付遭染减咙鬃诊丹珠歌祭沈窄誓术掏燎昧貌凹艺恬哉穷仔头并斌铅瓮慎赣貉队倦脐西早砷帜起凯端可举紊烙渗桨瞧喀虏做茂唇侯磁侦末宽存惰爆径狐浪氛淄敬冻锥鸡进饯蕊栏翔惠愉雕歉迎屿稍可辆粘洋阔阔侠壬瓢噬毫绒布儒境酚缄杀廓钾郧归护补伤其党互虚很谦亩阵校耸碧药尿答劲沽傣忍阔呢拒燕阻印讶工票廓窑饲整婪扛百韧骡墨撑杀炽撰分析化学教学大纲（四年制本科. 试行）课程编号：03010103课程性质：专业必修课使用专业：化学开设学期：第三学期考核方式：闭卷笔试一、教学目的与任务分析化学作为化学专业的一门主干基础课程，其教学的目的和要求在于：向学生传授定量分析的基本化学原理和基本分析方法；分析测定中的误差来源分析、误差的表征、实验数据的统计处理的原理与方法，分析测试过程中的质量保证与有效测量系统；分光光度分析的物理与化学原理、技术与应用等知识；初步学会常用分析化学文献的查阅方法；了解分析化学在工业生产、国防建设、医药保健、社会法制、环境保护、能源开发、生命科学等领域中的应用和发展，了解其他学科发展对分析科学的作用，了解分析科学发展的方向。在知识的传授过程中使学生建立起严格的“量”的概念和严谨的科学作风，掌握分析化学处理问题的方法，培养学生运用分析化学的知识解决分析化学问题的能力，培养学生进一步获取知识的能力和创新思维的习惯。二、与其它专业课程的关系为专业基础课，通过本课程的学习，可以为“分析化学”中的后续课程和发展能力(继续学习的能力，表述和应用知识的能力，发展和创造知识的能力等)打下坚实的基础。三、学时数及分配本课程总学时为72（18周，周课时4），其中课堂教学学时54，习题与讨论课14学时，测试4学时。学时分配表章 节 标 题学时分配讲授实验习题测试第1章绪论2第2章误差与分析 、数据的处理62第3章滴定分析法概论2第4章酸碱滴定法104测试2第5章络合滴定法84第6章氧化还原滴定法62测试 2第7章沉淀滴定法2第8章重量分析法6 2 第9章吸光光度法8第10章定量分析的一般步骤2 复习2合计54144四、讲授内容与要求：（分章节）本大纲根据教育部理科化学教学指导委员会“理科应用化学专业化学教学基本内容”，以四年制本科人才培养规格为目标，按照分析化学学科的理论知识体系，提出了具体的教学要求。第一章 绪论【教学要求】1、了解分析化学学科的性质和分析化学的主要任务。2、了解分析化学在国民经济和科学研究中的地位和作用。3、熟悉分析化学的发展概况和当前分析化学发展的主要特点。4、掌握分析化学的分类5、明确本课程的任务和要求6、了解研究有机化合物的一般步骤和方法，【教学内容】1、分析化学的定义2、分析化学的任务和作用3、分析化学的分类方法4、分析化学的发展趋势第二章 误差和分析数据的处理【教学要求】l、掌握误差的表示方法、系统误差与偶然误差的特点、减免与判别方法。2、掌握准确度与精密度的定义、作用与两者的关系。3、掌握置信度与置信区间的定义、作用及平均值的置信区间的计算，4、掌握数据取舍方法，显著性检验的含义和方法。5、掌握有效数字的概念、运算规则及数字修约规则。6、理解提高分析结果准确度的重要性、方法与途径。7、了解随机误差的分布特征，正态分布与t分布的区别与联系。【教学内容】1、误差及其产生的原因：系统误差的特点、产生的原因及减免的方法，随机误差的特点、产生的原因及减免的方法。2、测定值的准确度与精密度：准确度与误差，精密度与偏差，偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、平均值的标准偏差的计算，准确度与精密度的关系。3、随机误差的正态分布：频率分布，正态分布（高斯方程、正态分布曲线的特点），标准正态分布，随机误差的区间概率。4、有限测定数据的统计处理：置信度与置信区间,t分布,可疑值的取舍（4d法，Q检验法、格鲁布斯法），显著性检验（t检验法、F检验法）5、有效数字及其运算规则：有效数字的意义和位数，有效数字的修约规则，有效数字的运算规则，有效数字的应用。6、提高分析结果准确度的方法：减小测量误差，检查和消除测定过程中的系统误差（对照试验、空白试验、校准仪器和量器、改进分析方法或采用辅助方法校正测定结果），适当增加测量次数减小随机误差。第三章 滴定分析法概论【教学要求】l、了解滴定分析法的滴定过程和滴定方式。2、明确滴定分析法对化学反应的要求。3、掌握标准溶液浓度的配制和浓度标定的各种方法及有关计算，标准溶液浓度的表示方法（物质的量的浓度和滴定度）。4、掌握有关标准溶液浓度的相互换算和滴定分析结果的计算方法。【教学内容】1、滴定分析法简介：滴定分析法的过程和方法特点，滴定分析法对化学反应的要求，滴定的主要方式。2、标准溶液浓度的表示方法：物质量的浓度，滴定度3、标准溶液的配制与标定方法：直接配制法，基准物质，间接配制法。4、滴定分析中的计算：计算依据，标准溶液的配制、稀释与增浓的计算，标准溶液浓度的计算，物质的量浓度与滴定度之间的换算，被测物质的质量和质量分数的计算。第四章 酸碱滴定法【教学要求】1、了解酸碱质子理论的酸碱定义、共轭酸碱对以及酸碱强度等基本概念。2、掌握分析浓度和平衡浓度的区别，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式的写法3、掌握酸碱平衡体系中各型踢分布系数的计算及其应用。4、掌握酸碱平衡中溶液酸碱度的计算5、掌握缓冲溶液的PH计算，了解缓冲溶液的配制与选择、常用缓冲溶液、缓冲容量和缓冲范围等概念。6、了解酸碱指示剂的作用原理、变色范围，变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂。7、熟悉强酸（碱）和一元弱酸（碱）的酸碱滴定过程中PH的变化规律、滴定曲线的绘制及其有关的问题，熟悉多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择等。8、熟悉酸碱滴定法的应用和测定结果的有关计算。【教学内容】1、酸碱质子理论：酸碱定义，共轭酸碱对Ka与Kb的换算，浓度常数、活度常数和混合常数，离子强度、活度系数和离子活度的计算。2、水溶液中弱酸（碱）各型体的分布：分析浓度和平衡浓度，物料等衡式、电荷等衡式和质子等衡式，分布系数的计算及其应用。3、酸碱溶液中氢离子浓度的计算：强酸（简），一元（多元）强酸（碱），强酸和弱酸的混合酸，两性物质的PH计算。4、酸碱缓冲溶液：缓冲溶液的PH计算（一般缓冲溶液和标准缓冲溶液），缓冲容量，缓冲范围，缓冲溶液的选择与配制，常用缓冲溶液。5、酸碱指示剂：酸碱指示剂的变色原理，变色范围和理论变色点，指示剂的选择原则，常用的酸碱指示剂，影响指示剂变色范围的因素。6、强酸（碱）和一元弱酸（碱）的滴定：滴定曲线的绘制，滴定突跃范围及其影响因素，指示剂的选择原则，两种曲线的比较，直接准确滴定的条件，终点误差的计算。7、多元酸碱的滴定：多元酸碱分步滴定的可行性判据，计量点PH的计算，指示剂的选择，酸碱滴定中CO2的影响.8、酸碱滴定法的应用:混合碱的分析，铵盐中含氮量的测定，某些有机物含量的测定，极弱酸的分析，某些无机物含量的测定，非水滴定。第五章 络合滴定法【教学要求】1、了解EDTA的性质及其与金属离子的络合能力和特点。2、了解络合平衡体系中各种形成常数及其它们之间的关系。3、掌握络合平衡中有关各型体的分布及浓度的计算。4、理解络合滴定中的主反应和副反应，掌握各副反应系数的定义和计算、络合物条件形成常数的意义和计算。5、掌握滴定曲线的绘制和影响滴定突跃范围的主要因素。6、了解金属指示剂的作用原理、指示剂的选择，常用的金属指示剂，掌握终点与指示剂的变色点的关系。7、掌握林邦公式及其计算，直接准确滴定的条件，络合滴定中的酸度控制。8、掌握提高络合滴定选择性的方法。9、了解络合滴定的方式及其应用。【教学内容】1、概述：络合滴定中的滴定剂，EDTA及其二钠盐的性质及其与金属离子的络合物的特点。2、溶液中各级络合物型体的分布：络合物的形成常数，逐级形成常数，累积形成常数，质子化常数，溶液中各级络合物型体的分布。3、络合滴定中的副反应和条件形成常数：副反应及各种副反应系数的计算，络合物的条件形成常数的意义和计算。4、EDTA滴定曲线：滴定曲线的绘制，影响滴定突跃范围的主要因素5、络合滴定指示剂：指示剂的作用原理，指示剂的变色点，指示剂在使用过程中存在的问题，常用的金属指示剂。6、终点误差和准确滴定的条件：终点误差公式的推导及计算，直接准确滴定的条件，缓冲溶液与辅助络合剂的作用，最高酸度与最低酸度及最佳酸度。7、提高络合滴定选择性的方法：分步滴定的可行性判据（有关计算） ，控制酸度法、掩蔽法（有关计算）、选用其它滴定剂和化学分离法提高络合滴定选择性。8、 络合滴定的方式和应用：直接滴定法，返滴定法，置换滴定法，间接滴定法。第六章 氧化还原滴定法【教学要求】1、 理解氧化还原反应的实质、标准电极电位、条件电位和能斯特公式的意义，了解影响条件电位的主要因素，能运用能斯特公式计算任一电对的电极电位。2、掌握氧化还原平衡常数的计算方法，能判断氧化还原反应进行的程度。3、了解氧化还原的速率及其影响因素。4、掌握氧化还原滴定曲线的绘制、化学计量点的电位的计算通式、影响滴定突跃范围的主要因素并与酸碱滴定曲线和络合滴定曲线比较。5、了解氧化还原指示剂的类型及应用。6、了解氧化还原滴定前的预处理作用和要求。7、掌握常用的氧化还原滴定方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围8、掌握氧化还原滴定结果计算。【教学内容】1、氧化还原平衡：氧化还原反应的实质、特点，标准电极电位、条件电位，影响条件电位的主要因素，条件电位的计算，氧化还原反应的平衡常数，氧化还原反应进行的程度的判断。2、 氧化还原反应的速率：氧化还原反应的机理，影响氧化还原反应的主要因素（反应物的浓度、温度、催化和诱导作用）。3、氧化还原滴定曲线：氧化还原滴定曲线的绘制、化学计量点的电位的计算通式、影响滴定突跃范围的主要因素。4、氧化还原滴定用指示剂：氧化还原指示剂（作用原理、变色范围及常用的指示剂），自身指示剂，专属指示剂。5、氧化还原滴定前的预处理：预处理的意义，预氧化剂和预还原剂的条件，常用的预氧化剂和预还原剂。6、常用氧化还原滴定法：高锰酸钾法（方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围），重铬酸钾法（方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围），碘量法（方法的原理、方法特点、反应条件和应用范围），其它方法（硫酸铈法、溴酸钾法）。7、氧化还原滴定结果的计算：被测组分和滴定剂之间的计量关系的确定。第七章 沉淀滴定法【教学要求】1、了解沉淀滴定法对沉淀反应的要求2、掌握莫尔法的方法原理、滴定条件、应用范围；佛尔哈德法的方法原理、滴定条件、应用范围；法扬斯法的方法原理、滴定条件、应用范围；。3、了解沉淀滴定法应用【教学内容】1、概述：沉淀滴定法对沉淀反应的要求，银量法2、莫尔法：方法原理，滴定条件（指示剂的用量、溶液的酸度、防止吸附、干扰的情况），应用范围。3、佛尔哈德法：方法原理，滴定条件（指示剂的用量、溶液的酸度、防止吸附、干扰的情况），应用范围。4、法扬斯法：方法原理，滴定条件（保护胶体、适当的酸度、适当的吸附能力、避光），应用范围。5、沉淀滴定法应用：可溶性氯化物中氯的测定，银合金中银的测定，有机卤化物中卤素的测定。第八章 重量分析法【教学要求】1、了解重量分析法的特点和分类。2、了解重量分析法对沉淀的要求。3、掌握影响沉淀溶解度的因素及影响程度的计算方法。4、理解沉淀的形成过程和各种类型沉淀的形成原因。5、掌握造成沉淀不纯的原因及其减免的措施。6、掌握不同类型沉淀的沉淀条件，理解均匀沉淀法的原理。7、了解有机沉淀剂的特点、类型和应用。8、熟悉有关重量分析结果的计算方法。【教学内容】1、重量分析法的分类及特点：沉淀法、气化法、提取法、电解法。2、沉淀重量法对沉淀的要求：对沉淀形式的要求，对称量形式的要求。3、沉淀溶解度及其影响因素：溶解度与固有溶解度，活度积与溶度积，同离子效应，盐效应，酸效应，络合效应，温度的影响，溶剂的影响，沉淀颗粒大小的影响，沉淀结构的影响等。4、沉淀的形成：沉淀的类型，均相成核，异相成核，聚集速度，定向速度。5、影响沉淀纯度的主要因素：共沉淀现象（表面吸附，吸留与包夹、生成混晶），后沉淀现象，提高沉淀纯度的措施。6、沉淀进行的条件：晶形沉淀的沉淀条件（稀、慢、搅、热、陈），无定形沉淀的沉淀条件（浓、快、教、热、再），均匀沉淀法。7、有机沉淀剂：有机沉淀剂的特点，有机沉淀剂的类型和应用。8、重量分析结果的计算：换算因素。第九章 吸光光度法【教学要求】1、了解光的基本性质，物质对光的选择性吸收的原因，物质的颜色与光吸收的关系。2、掌握吸收曲线的绘制方法和作用3、理解光吸收基本定律的推导和偏离朗伯-比尔定律的原因，摩尔吸收系数和桑德尔灵敏度的意义，标准曲线的绘制及其应用。4、了解吸光光度计的基本部件和分光光度计的类型。5、掌握显色反应条件的选择及吸光光度法的测量误差和测量条件的选择。6、掌握吸光光度法的主要应用。7、了解双波长分光光度法。【教学内容】1、物质对光的选择性吸收：光的基本性质，物质对光的选择性吸收的原因，物质的颜色与光吸收的关系，吸收曲线的绘制方法和作用。2、光吸收的基本定律：光吸收基本定律的推导，偏离朗伯-比尔定律的原因（物理因素和化学因素），吸收系数，摩尔吸收系数和桑德尔灵敏度，标准曲线的绘制及其应用。3、分光光度法仪器：吸光光度计的基本部件（光源、单色器、吸收池、检测系统、信号显示系统）分光光度计的类型（单光束分光光度计、双光束分光光度计，双波长分光光度计）。4、 吸光光度法分析条件的选择：显色反应的要求，显色剂（有机显色剂与无机显色剂），显色反应条件的选择（显色剂的用量、溶液的酸度、时间与温度、有机溶剂与表面活性剂、共存离子的干扰和消除），仪器测量误差，测量条件的选择（测量波长的选择、吸光度读数范围的选择、参比溶液的选择）。5、吸光光度法的应用：定量分析（标准工作曲线法，示差分光光度法，解连立方程法），络合物组成的测定，酸碱离解常数的测定，双波长分光光度法。第十章 定量分析的一般步骤【教学要求】1、熟悉和了解试样的采取、制备和分解方法。2、了解对于某种元素的测定，应选用何种方法较为适宜。3、了解试样全分析的原理和步骤。【教学内容】1、试样的采取与制备：气体试样的采取，液体试样的采取，固体试样的采取和制备（矿石试样、金属试样、粉状或松散物料试样），湿存水的处理。2、试样的分解：无机物的分解（水溶法，酸溶法：盐酸、硝酸、硫酸、磷酸、高氯酸、氢氟酸，碱溶法:氢氧化钠和氢氧化钾，酸熔法，碱熔法，烧结法），有机物的分解（干式灰化法，湿式消化法）。3、测定方法的选择：根据对测定的具体要求，根据被测组分的性质，根据被测组分的含量，根据共存组分的影响等因素进行选择合适的测定方法。4、复杂物质的分析示例-硅酸盐的全分析。五、教材或主要参考书1、华中师范大学等主编，分析化学（第三版），高等教育出版社，2001年2、武汉大学主编，分析化学（第四版），高等教育出版社，2000年3、林树昌，胡乃非主编，分析化学-化学分析部分，高等教育出版社，1993年4、彭崇慧等主编，定量化学分析简明教程，北京大学出版社，1985年5、江万全等主编，分析化学，中国科学技术大学出版，2003年6、刘志广主编，分析化学，大连理工大学出版社，2002年六、教学原则和方法1、教学原则（l）分析化学课程的主要任务是：向学生传授定量分析的基本化学原理和基本分析方法；其重要任务之一是确定物质的组成、含量，而达到这一目标应该有不同的途径。但这个特点使学生感到课程的系统性不强。实际上每一种分析方法都存在着一条相同或相似的内容主线，因此教学中既要把握其各自的特点，也要总结出它们的相似之处，避免使学生产生“分析化学跳跃性大”的问题。（2）分析化学课程的教学，在题材的选择上要力求“少而精”，并注意培养对象的知识结构的要求，紧密联系本学科的发展，体现分析化学发展的近代水平，最大广度地加强基础，最大限度地淡化专业方向。本课程的教学内容要着眼于为学生今后的学习和发展奠定基础，应是本科教学中最基础的内容。（3）分析化学是各科知识综合运用的体现，涉及到无机化学、有机化学、高等数学等学科的知识。教学中要融会贯通，培养学生综合、分析、解决问题的能力。加强分析方法设计题的教学，重视培养学生的独立思考、创新和自学能力。（4）分析化学是建立在实验基础上的，课堂教学要加强与实验的联系，培养学生善于用学过的理论知识解释实验现象，避免“照方抓药”。2、教学方法（1）要改革教学方法和教学手段，加强启发式教学和计算机辅助教学。（2）研讨课、习题课和课外作业是培养学生分析问题和解决问题的重要环节，在教学中应给以足够重视。 （执笔 ；叶青）躬荷硫悯像怎绒