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铁及其化合物热点聚焦罗功举铁是中学化学教材中系统介绍的、唯一的过渡金属元素，考纲要求“掌握Fe的化学性质”、“以Fe（II）、Fe（III）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性”。2005年高考命题充分体现了考纲要求，较为全面、多样化的考查了铁及其化合物知识，下面就2005年有关铁的高考试题分析如下：一、考查化学反应方程式的书写书写铁及其化合物有关的反应式时要注意三点：一是铁的化合物的俗名不能混淆、弄错；二是反应条件、产物要记准确，如铁与水蒸气反应的条件是高温，产物是；三是信息题要紧扣题意展开分析、推理。例1（2005辽宁）（1）生铁是通过高炉冶炼而得，冶炼过程中一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为_。（2）铁在一定条件下可与多种非金属单质反应，铁与氯气反应的化学方程式为_，铁与硫反应的化学方程式为_。解析：解答本题要注意：赤铁矿是指，铁与氯气反应的产物是而不是，铁与硫反应的产物是FeS。答案：（1）（2）二、考查离子共存或判断离子方程式正误 作为变价元素，其离子有一些特殊性，如具有较强氧化性、络合性等，具有还原性等。在判断过程中，要注意隐含条件（如溶液的酸碱性）对性质的影响。例2. （2005广东）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在含大量的溶液中：B. 在强碱溶液中：C. 在的溶液中：D. 在pH=1的溶液中：解析：离子能够大量共存，意即各组中离子之间不发生反应。A项中、结合生成血红色的而不能大量共存；C项中说明溶液呈碱性，在碱性条件下都不能大量存在；D项中酸性（pH=1）条件下会被氧化成而不能共存。答案 B三、推断物质 主要是考查铁及其化合物的性质和相互转化关系。解这类问题时，要善于发现或挖掘“题眼”，如物质的颜色、特殊数据、特征性质等。推理时要注意定性与定量、顺推与逆推的结合等。例3（2005全国III）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，向F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。向F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是_。（2）B煅烧生成C和D的化学方程式是_；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是_。（3）向G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是_。解析：根据题设条件分别进行推断：F与NaOH反应有红褐色沉淀生成，说明F中含，则固体A、B中均含有铁元素。实验室里常用甲苯与浓硫酸、浓硝酸共热制取三硝基甲苯，“混合酸”是指浓硫酸和浓硝酸组成的混合物，则E可能为硫酸或硝酸，即A、B中可能含硫元素或氮元素。根据“A、B中甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2”，可推断出A、B分别为，即甲、乙两种元素分别为铁、硫。由此不难得出各物质的化学式：C为，D为，E为硫酸，F为，G为。答案（1）FeS（2）；（3）生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色四、化学计算 包括与铁及其化合物有关的化学反应方程式计算、求铁的化合物或铁离子的物质的量浓度、确定铁化合物的化学式等内容。解题时，一是要注意反应先后顺序，二是要注意运用守恒法简化计算。例4（2005上海）某500mL溶液中含0.1mol、0.2mol，加入0.2mol铁粉，待完全还原后，溶液中的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）A. 0.4mol/LB. 0.6mol/LC. 0.8mol/LD. 1.0mol/L解析 加入铁粉后，被还原：，因为铁粉过量，则生成的物质的量为：。此时，溶液中共有：n=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故溶液中的物质的量浓度为。答案 C跟踪练习在含有x mol氯化铁和y mol氯化铜的水溶液中插入一块铁片，充分反应后取出，再称量该铁片。（1）