饮食中的有机化合物--乙醇.doc

第3节 饮食中的有机化合物（第1课时）山东省平阴县第一中学 韩翠红联系电话e-mail地址：邮编：250400第3章 重要的有机化合物第3节 饮食中的有机化合物（第1课时）教学目标：（一）知识目标（1）使学生掌握乙醇的结构和部分化学性质；（2）了解乙醇的物理性质、制法、用途。（二）能力目标培养学生的综合探究能力、空间想象能力、对实验现象的观察和分析能力,已有知识的迁移、拓展能力。（三）情感目标1、培养学生尊重科学，依靠科学的思想。2、通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。3、培养学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题的能力。教学分析：本节从饮食和健康的角度分析重要的烃的衍生物乙醇、乙酸、酯和油脂的性质及其相互转化；从生命及营养的角度介绍糖类、蛋白质的重要性质,在人体内转化及其在生活生产中的应用。本课时主要介绍乙醇的物理性质、结构、部分化学性质，及其在生产生活中的应用，使学生较全面的认识乙醇，并为乙酸、酯和油脂等其他烃的衍生物的学习奠定基础。教学重点：乙醇的结构、化学性质教学难点：乙醇的化学性质教学方法：实验探究、讨论、讲解相结合教学程序设计：教学媒介及教学素材：实验药品：钠、无水乙醇、一端绕成螺旋状的铜丝、澄清石灰水等实验器材:小刀、镊子、滤纸、烧杯、玻片、试管、酒精灯、火柴等教学过程设计：【引入】有一种神奇而富有魅力的饮料，成功、快乐的时候，人们会想到它会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它举杯浇愁愁更愁。它就是酒，我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，中国的酒文化源远流长，古往今来，传诵着许多关于酒的故事和美丽诗篇。唐代白居易的问刘十九就是一首与饮酒有关的美丽诗篇：【多媒体】绿蚁新醅酒，红泥小火炉。 晚来天欲雪，能饮一杯无。【设问】此时此刻你还想起了哪些美妙的诗句？【设问】那么你知道酒的主要成分是什么？【回答】酒是多种化学成分的混合物，主要成分是酒精，学名乙醇。【设问】既然酒拥有如此的魅力，那么其主要成分乙醇具有什么性质呢？今天我们一起从本节课开始，慢慢解开其“醉人的笑容”吧！【板书】第节 饮食中的有机化合物乙醇【学生实验】观察你们试管中的乙醇，并闻一下它的气味，结合课本77页总结乙醇的物理性质。【板书】一、乙醇的物理性质俗名酒精，无色有特殊香味的液体，密度比水小（.8g/cm3）,熔沸点低,易挥发,与水以任意比混溶,是优良的有机溶剂。【思考】.为什么酒精灯用完后要盖上灯帽？（减少乙醇的挥发）.无水酒精的乙醇含量99.5%，如何检验其中是否含有水？（无水硫酸铜）【过渡】同学们都知道，物质的结构决定它的化学性质，那么在学习乙醇的化学性质前，先来研究乙醇的结构。【板书】二、乙醇的结构.分子式：C2H6O.电子式： 3.结构式:2、: 4.结构简式: CH3CH2OH或C2H5OH5.官能团：羟基 OH【课后思考】羟基（OH）与无机化学中的氢氧根（OH）有何异同？【学生活动】动手拼插乙醇的球棍模型和比例模型,并比较与水、乙烷的分子结构异同【学生总结】乙醇分子可看作乙烷的一个H原子被OH取代，或者水分子中的一个H原子被CH2CH3取代 的产物。【过渡】我们知道水能与活泼的金属钠剧烈反应，那么乙醇也能与钠剧烈反应吗？带着这个问题，我们来探讨一下乙醇的化学性质。【板书】三、乙醇的化学性质【学生实验】做课本78页活动探究的实验1，并填写实验现象。【实验现象】钠粒沉入无水乙醇的底部，有无色气泡在钠粒表面生成并逸出液面，最终钠粒消失，液体无色透明.点燃生成的气体,火焰呈淡蓝色,倒扣在火焰上方的烧杯内壁出现水滴,倒入澄清石灰水无明显现象. 【实验结论】钠的密度比水小,反应较温和,生成的气体是氢气.【设问】反应生成了氢气,那么此卿(氢)从何而来? 即反应中乙醇分子的断键部位是乙基中的碳氢键还是羟基中的氧氢键? 提示:金属钠保存在煤油(C11C15的混合烃)中.【学生总结】金属钠不能置换烃基中的氢,而是羟基中的氢.即反应的断键部位是羟基中氧氢键.【多媒体】展示乙醇与金属钠反应的微观模拟图【设问】乙醇能与钠反应,还能与其他金属反应吗?(能与活泼金属如钾、钙、镁等反应)【板书】1.乙醇与钠(活泼金属钾钙镁等)的反应 【设问】与钠与水反应的实验现象相比较,说明了那些问题?【学生总结】钠与水的现象是浮、熔、游、嘶、红,且反应剧烈,说明:1.密度:水钠乙醇2.反应剧烈程度:水分子中的H相对较活泼,乙醇分子中的H相对较不活泼【设问】从乙醇与水分子的结构出发,你能得到什么结论?(羟基氢受乙基的影响,相对水不活泼,说明有机物集团之间是相互影响的)【实验】我们做实验时经常用酒精灯加热,说明乙醇易燃烧,点燃你面前的酒精灯,观察实验现象,并设法检验燃烧产物.【实验现象】乙醇易燃,淡蓝色火焰,放出大量的热,罩在火焰上方的干燥的小烧杯变得模糊,迅速在烧杯中倒入少量澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊.【实验结论】燃烧产物是二氧化碳和水.点燃【板书】2.乙醇的氧化反应(1) 燃烧: C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 【多媒体】1.实验室常用乙醇作燃料. 2.乙醇是一种很好的液体燃料,产物对大气无污染,与甲烷一样被称为“绿色能源”. 3.巴西等国家是世界上推广汽车燃烧乙醇最早的国家,我国燃料乙醇刚刚起步,2003年在吉林投产的60万吨燃料乙醇项目,是国内的乙醇生产规模之最.【过渡】燃烧是乙醇与氧气发生的剧烈的氧化反应,当条件改变时,同样的反应物,发生的反应却大相径庭.【实验】课本78页实验2,并结合知识支持,填写实验现象.注意观察以下要点：变黑的铜丝插入乙醇后，颜色如何变化？反复操作后，试管内液体的气味有何变化？【实验现象】光亮的铜丝加热后变黑,插入乙醇中后,铜丝由黑变红,反复操作4-5次,试管中的液体产生刺激性气味.【实验结论】1.铜丝加热后生成了黑色的氧化铜,插入乙醇后氧化铜被还原成金属铜. 2.反应生成了有刺激性气味的液体-乙醛.CH3CH2OH +O2 CuCH3CHO + H2O【学生练习】反应的化学方程式.【板书】【设问】1.整个反应中铜丝起了什么作用?2.比较乙醇和乙醛结构式的不同,思考一下此反应中乙醇的断键位置. 提示:碳氧单键变成了碳氧双键.【学生总结】1.铜丝在整个反应中作催化剂. 2.乙醇的断键位置是羟基中的氧氢键,和与羟基直接相连的碳原子的一条CH键.碳氧单键变成碳氧双键,即乙醇变成乙醛.断下来的两个氢原子与氧化铜中的氧结合成水.【多媒体】演示乙醇催化氧化的微观过程.【设问】乙醇能被高锰酸钾氧化吗?提示:乙醇在上面的反应里被氧化铜氧化了.【结论】既然能被弱氧化剂氧化铜氧化,肯定能被强氧化剂高锰酸钾氧化,也能被其他强氧化剂如重铬酸钾、三氧化铬等氧化,如交警可以利用乙醇和三氧化铬的反应检测司机是否酒后驾车.(课本79页身边的化学)【指出】乙醇还有其他类型的反应,将会在选修课程有机化学基础中学习.【过渡】结构决定性质,性质决定用途,乙醇这样的性质决定它有什么用途呢?阅读课本相关内容并总结.【板书】四 、乙醇的用途【小组讨论】归纳小结课后思考:是否所有的醇都能被催化氧化成醛?【随堂巩固】 1、1998年，山西发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分是（ ）A、甲醇B、乙醇 C、 乙酸 D、乙酸乙酯2、下列物质不能用于从碘水中萃取碘的是（ ）A、乙醇 B、苯 C、四氯化碳 D、己烯3、质量是a g的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为