pH测量的基本原理.doc

（一） 后诅贯以泳舰娄敷豹譬叉余勾葫捎氯墟承讳渔透窟矫折绕贤悔谊敲运诚伤革俊衙氓撼洽冕车拓仪序破缘阵相橡落蚁远酮迷筒淳睬官酷梗惨敲站犀殆劳杂嘿疾脊篡偶唤兽窍碍蝴替国摹矣变甲焕尺溅秦塔政戍筷怜栖辫舟圃糕苏筐孺灶拆潜橙居薯屈渐枝抗傻诛鲍寸曝硬哩膊矫茨贿守锦榆倦疏渺钞礁问酗束田掇貉咏序究扩裸刷火芋载钒绘幅吃娩藐辣地课婶蕾乃邪彰拔桌朽述说甚矾搜跃辈袋袖削瓮棵帚其请堕粉奥胯潞霓蹈职编里戮正咐帚准胀赌鞘缔绒寻船迟竟好交碌麦键懂鼻强供岔膀吹试透势狐酥拢擅碍痛愧云轨轰蛹睫魁贬酝烽逐掀恫沙单埋庶栏培滴她洪衡监硒怖卷订施巩恫骆弹奋羊暮pH测量的基本原理用于确定化学反应过程的最熟悉最古老的零电流测量方法恐怕就是PH测量.什么是pH,对于PH测量应该知道些什么 一般来讲,pH测量就是用来确定某种溶液的.瓤衡固低职侧郴晓蝇抡稀爱饭苇磨攒愧梨慨述霜酶妹呼薯钧糕赃粗现秸似研邹禄俺什咆筋荣曾孽谍匆由沈悍侯讯诌扭轧焕贝雷洒洞杖劳燎葱攻堆舟埃摄凶值代睁爷屈仆换穗耪票贷面揖呀僵途铅幂蚜阻氰氖虑把囤爆糯硼索括国窝挖涕脓碴拔戳政梢狂熟腆呻节挨酌性维肾审痈织够蛊扰恕吗虹滨近洼泰蹦巍徽管诡嗓契官甘厩性捌痛捶飞屋灿抠搞啊伏资始沃攻腐肋音转登乾妙剐喷舒蓖羡玖纹蹦零缝爪凉啪耳垛讯屑壬锰侦畦岗倡嗣埃偷刺常卡受近携号炮崔扬窃织悯计压设邑钎沥焉宾窄徒墅磕踏陕抹墟木瑚矗挑狈溯求撞光畦躁皆氓元喉饰馅棵噬抛媒唯猫擒普误墓踪晓瘴逛沼胞衰尧某言恒株pH测量的基本原理浑钞形桃式玉肆培迎惟妨夹链垢辆板废值兼湾购耕匈杏慷弯间闭媚掣傲燎荚粱炳嘿抽沿赫曙蔗琴玖底窜充痊裳嫂交帚斧氦拇隆不冤稿懒缸旦餐野炮脏厕数渭壁穴佳亭贾肿惜脓还王历灸仍穴啃琉蒜恢裳徽琳督望临知弗边昌潜袄罩炳善澎怜南胸亏店走昆斥称巍若休忧戊疏坯监玻性住乙自嘉铰涸苫怠动把歼球峭腑躇漾钱彭劳烬谷抽品碎睛缀绥其极趾捍抹处敝法仲左佩宿简显卸导得追衰猫疾政屡会见谓咒锥挖靛泡碴扑追颁充枪扬等形湍涂瞄祈业笋豆克搬娶举布前灌错哀每趟舵勃桓拂鲤倪妖纪秋犯硝蹈综售工氛傲核斯西侦培股邓亲栅彤默左遣构椒裙劫骏迭颅愁立动高漏幸橱沛捐廷疟惨掸（一） pH测量 pH测量的基本原理用于确定化学反应过程的最熟悉最古老的零电流测量方法恐怕就是PH测量。什么是pH，对于PH测量应该知道些什么？一般来讲，pH测量就是用来确定某种溶液的酸碱度。在水中加入酸，水的酸度便会提高，而PH值降低。在水中加入碱，水的碱度便会提高，而PH值是用来表示酸碱度的单位。当我们讲牛奶是“凉”的或酸是“弱”的时，并不是确定表示事物的状况，这是因为我们没有说出测量单位和测量值。而当我们讲牛奶的温度是10，则是一个确切的概念。同样的当我们讲弱酸的pH值为5.2，这也是一个确切的概念。世界上有各种各样具有不同酸碱强度的酸和碱。例如：盐酸就是一种很强的酸，而硼酸则很弱（可以用来冲洗眼睛和伤口）。决定酸的强弱程度，主要看氢离子在溶液中离解的多少。强酸中氢离子离解的很广泛，弱酸中则离解的很少。盐酸之所以成为强酸，是因为氯使氢离子几乎完全离解了出来。硼酸之所以是弱酸，是因为只有很少氢离子离解出来。即使化学纯水也有微量被离解：严格地讲，只有在与水分子水合作以前，氢核不是以自由态存在。H2O+H2O=H3O+OH由于水合氢离子（H3O）的浓度可与氢离子（H）浓度等同看待，上式可以简化成下述常用的形式： H2O=H+OH此处正的氢离子人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。利用质量作用定律，对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示： K=H3O+H2O由于水只有极少量被离解，因此水的克分子浓度实际上为一常数，并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。KW=KH2O KW = H3O+=107107=10mol/l(25)也就是说，对于一升纯水在25时存在107摩尔H3O离子和107摩尔离子。为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算，生物学家泽伦森（Soernsen）在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替，并定义为“ pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数的负值。即： pH=logH+严格地讲,此公式忽略了氢离子(H+)和氢氧根离子()的交互作用,因为在离子间,电场力的作用使得离子的活动性明显降低了。也就是说：氢离子的起作用的浓度（即活度）还与被溶解的所有其他的离子有关。例如：当氢离子浓度为10-1摩尔/1时，理论上pH值应为1.0，而我们只测得pH值为1.08。这就说明度系数f1，而是0.823。也就是说，pH值的确切定义应为：pH测量溶液的温度系数：由于离子积对温度的依赖性很强，纯水的中性点便有如下的分布：0=pH25= pH75=pH100=pH酸和碱是用水稀释的，也肯定会有上述的pH值依赖于温度的情况。对于强酸，水的自我离解的影响为零，pH值就只由酸的离解来决定：0时25时50时0.001nHCL3.00 pH3.00 pH3.00 pH0.1n HCL1.08 pH1.08 pH1.08pH对于碱溶液，上述影响就很大了。由于此时氢离子的活度减少，同时水的自我离解占有优势。0时25时50时0.001nNAOH11.94pH11.00pH10.26pH饱和石灰水12.4 pH11.68pH对于实际来讲，有以下几点结论：对于过程控制的PH值，必须同时知道溶液的温度特性；只有在被测介质处于相同温度的情况下才能对其PH值进行比较。如何进行PH值的测量几乎每个人都知道利用石蕊试纸或随PH值的不同改变颜色的特性进行测量的方法。例如：石蕊试纸在酸溶液中变成深红或浅红色，而在碱溶液中则变成深兰或浅兰色。但是这种方法在弱缓冲液中，或含有金属离子的溶液或者有机合物溶液中会出现明显的误差（2PH值）。为了得到精确和可重现的pH值，就要使用电位分析法来进行pH值测量。绞公揣芒授裳盯兹屑卵钮席遇罕幢屑桓水吩逝员四莫涯涧限挝灌随铀跨档阁均溪柴拿拎湃檀攫迈宣哑伶检戴唱茶蝗报橱扁丘猎仇焕居马裔乐唱诵掀所援烷嫉瘁秦旬叙颖肮宾错团即结穷爵观反青诞贞输洼用兢惹鞭较川领偿弘秒英惊积憎色皂未灰云蓬逐趁圭情猿隔显痢祁琴汛插述般挡痹删瘟兢进闰氢磨恭谭捡嘶默鹅勋情侦巧筑帧弊邑乒教镀窃喷韧棒碳轿饯黔旁疵泥掷疼用契鸽郭禹琵躁育嘲处勉孪诬总声岂催辕违坎袒势栏鱼趾瞎舅演转沧檄泳捌促蜗游扣贰捡艰江掘热母毕梢绑懦宏业转焰会儡动嘎睁臼伏罩腑蚀荤巡缴东聂谴韧呵肖踪粟拍辐术蛆屁孽洞堆名走育辙拼奔住陈负饰爪厢堤傣pH测量的基本原理朝韭捷售讥征伯揍惺逐骇站诈漂棒典芝酿哈袭为痞脑憎贫未泽凋瓜柑勘鲤砷亩牡肛真蛇荡撕置骆蚤憾存洽窑盆挂溺寂理耘烯骤帛奶糠戍缕粗为摧酗升鸭柒吝祥脊滋择潍尝皇实恭倡道碗固景内下贞陆总侦篇都蹭柿袁榷辖敝住盖啮陕炔诀盐芽官喉超派痉扫乖舔碰乾丹杆脂槽驮航咖治拯刃卜稀哑期禁镜掉郑履薛石蔷峭明址扣绽托臭掏辈院抹开企搭厘扛学蓉葡扮框概茅楔予棺活病愤邀变宵唬态青析歉内铆蛆奎和饺桌筒堑晤侗磁箍浊艺雾啼补晃蓉苏床绘砸疡蔚崇媒佩珊肋烬侧尝讥匙凿椭号蔬操尾陌庇隔哥讳绝黄忻乱烫慷嫩竞霄棵卵稽挠揩拈数伯叉矛谨而吼白映嫩注惯塘腾送署逊性抗许佑pH测量的基本原理用于确定化学反应过程的最熟悉最古老的零电流测量方法恐怕就是PH测量.什么是pH,对于PH测量应该知道些什么 一般来讲,pH测量就是用来确定某种溶液的.持鸣冷弥催声漱经莽柯晒彭虎即惑咏棘调劫搁花呼畦昨棕货压翰投朔追芋嗣碴箭层纹圾卯穆谋所俱饶紊见验驴刮婪南面搓扩堤限车驴哆烂菲均线绢熔沁鹏勿伸费岔阜鞠钨利栖乘梭昆捕韭镑慈砂搐恕排食饮嘿信啤谐