《高三化学复习课件》离子反应.ppt

,离子反应,高三化学一轮复习基本概念,考纲要求,理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式 离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点，在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。,电解质与非电解质,1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下，能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔化状态下，不能导电的化合物 化合物（单质和混合物不在之内） 熔化或水溶液导电，自身电离 电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水 非电解质：非金属氧化物、NH3、大多数有机物 2、电解质电离的条件 离子化合物：熔化或水溶液，固体不能导电 共价化合物：溶于水,3、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 溶质：离子 范围：强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐） 电离方程式：等号、一步到底 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 溶质：分子、离子 范围：弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物 电离方程式：可逆号、多元弱酸分步，其它一步到底 4、电解质溶液导电能力强弱的判断 溶液中自由移动离子浓度越大，导电能力越强 离子所带电荷数目越多，导电能力越强,练习1：请写出下列物质的电离方程式 NaOH、NH3H2O、BaSO4、H2S、Al(OH)3、 Fe(OH)3、NaHSO4、NaHCO3 练习2：下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ） 常温下NaF溶液的pH大于7 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗， HF与NaCl不能发生反应 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 HF与水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A. B. C. D. ,D,离子反应,1、离子反应：有离子参加或离子生成的反应 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子 3、离子方程式的意义：表示同一类型的离子反应 4、离子反应的基本类型及发生的条件 （1）溶液中复分解反应：难溶物、挥发性物质、难电离的物质（弱酸、弱碱、水） （2）溶液中氧化还原反应（包括原电池及电解池的原理） （3）溶液中盐类的水解反应（单一盐水解和双水解） （4）溶液中的络合反应 5、离子反应的发生的方向：向离子浓度降低的方向进行,6、离子方程式的写法：写、拆、删、查 （1）写离子：强酸、强碱、易溶盐 固体间、浓硫酸与固体间，不写离子（硝酸、盐酸写离子） （2）写化学式整体 难溶物、气体、难电离、单质、氧化物、非电解质、 弱酸的酸式酸根 微溶物：作为反应物：离子；作为生成物：化学式 （CaSO4，Ag2SO4） Ca(OH)2浓度大写化学式，浓度小写离子 （3）NH4+与OH-加热写NH3，不加热写NH3H2O 浓度特别大，写NH3,下列反应的离子方程式正确是（ ） A.锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+ +Ag B.用惰性电极电解饱和食盐水 2H+2Cl- = Cl2+H2 C.实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+ +Cl2 +2H2O D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2 3Fe2+ +2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-,C,电解,离子方程式正误判断,（2007全国理综，8，6分） 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A.醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B.苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO32- C.碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- D.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3Fe 3+ +2NO+4H2O,弱离子的水解是部分可逆的，应用可逆号,酸性：H2CO3 C6H5OHHCO3-,过量的Fe将高价的Fe3+ 还原成低价的Fe2+,C,7、离子方程式正误判断 （1）看反应是否写正确 如：氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3+ +3H2O 用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-（电解） （2）看“=”、可逆号、 、胶体是否正确 如：制备氢氧化铁胶体 Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ （3）看原子、电荷、电子是否守恒 如：FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+ =Cu2+ +Fe2+ 双氧水和酸性高锰酸钾反应： 2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+ +3O2+4H2O （4）看化学式拆分的是否正确 如 ：用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2 +H2O,（5）看离子是否写全，是否符合配比关系 如：向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH4+OH-=NH3H2O 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2+ +SO42-=BaSO4 （6）看生成物是否共存 向次氯酸钙溶液中通入少量CO2： Ca2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 向次氯酸钙溶液中通入少量SO2： Ca2+ +2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO （7）看是否符合题干中的条件（量、顺序等） 向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水： 2HCO3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+H2O+CO32-,与量有关的离子方程式,1、生成物继续跟反应物作用 如：CO2与澄清石灰水、漂白粉或偏铝酸钠溶液反应 2、酸式盐与碱反应 如：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 3、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的强弱 如Cl2与FeBr2溶液 4、滴加顺序不同，离子反应不同 如：AlCl3溶液与NaOH溶液 5、较特殊的离子反应 如KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液,思考：下列反应不能用离子方程式Ca2+ +HCO3-+OH-=CaCO3+H2O表示的是（ ） A.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液 B.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液 C.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液 D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水,B,在含有n molFeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol （1）x 0.5n mol时，这一反应的离子方程式是 （2）x1.5n mol时，这一反应的离子方程式是 （3）当x=n时，这一反应的离子方程式是,练习1：把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 。 练习2：写出下列反应的离子方程式 （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子方程式 ； （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步反应的离子方程式： 。 练习3：向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式： ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式： 。,下列各组离子能否在溶液中大量共存，若不能大量共存，试说明原因。 NO3-、H+、K+、CH3COO- NH4+、K+、Cl-、OH- Fe3+、CO32-、K+、OH- Mg2+、Cl-、SO42-、K+ SO32-、Na+、NO3-、H+ S2-、NO3-、K+、H+ Na+、H+、S2O32-、K+ Na+、Al3+、CO32-、K+ NH4+、Ca2+、H+、HCO3- HCO3-、Na+、Ca2+、OH- (11)ClO-、Na+、Cl-、H+ （12）Fe3+、SCN-、Na+、K+,离子大量共存,发生下列反应的离子不能大量共存 复分解、氧化还原、完全的双水解、络合反应 1、H+与弱酸的阴离子,OH-与弱碱的阳离子不能大量共存； 酸式弱酸根与H+ OH-都不能大量共存,ClO-、CO32-、S2-、SO32-、F-、SiO32-、NO2-、AlO2-、CH3COO-、S2O32-、Ag(NH3)2+ 与H+不能大量共存,Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Ag+、NH4+ 与OH-不能大量共存,HCO3-、HS-、HSO3-与H+、OH-都不能大量共存,HCO3-与AlO2-不能大量共存,2、发生氧化还原反应而不能大量共存 如：ClO-、MnO4-与S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl- NO3-、H+与S2-、SO32-、I-、Fe2+ Fe3+与S2-、I-、 H+、S2-、SO32- H+、Cl-、ClO- 3、完全的双水解 Fe3+（AlO2-、CO32-、HCO3-） Al3+（AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-） 4、络合反应 Fe3+与SCN-,下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ） A.MnO4- 、K+、Na+、SO42- B.Na+、K+、SiO32-、Cl- C.Al3+、NH4+、Cl-、NO3- D.Na+、K+、CO32-、SO42-,5、附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,常见：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-,（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子,如：H+ 弱碱的阳离子：Mg2+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Fe2+ NH4+ 酸式弱酸根离子： HCO3-,（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如：OH- Ag(NH3)2+ 弱酸的阴离子：CH3COO-、ClO-、S2O32-、NO2- 酸式弱酸根离子： HCO3-,（4）其它隐含条件,使pH试纸变红或蓝的溶液 酸性或碱性 pH值=2（12） 酸性（碱性） 水电离出的c（H+）=10-12molL-1的溶液 酸性或碱性 溶液中的c（H+）=10-4molL-1c（OH-）=10-4molL-1的溶液 酸性 (碱性) 与Al反应放出H2的溶液 酸性或碱性,练习1：在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A.Cl- 、K+、AlO2-、SO42- B.NH4+、Ba2+、NO3-、Cl- C.Ca2+、Fe2+、HCO3-、NO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32- 练习2：在溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.Al3+ 、Na+、HCO3-、SO42- B. H+、Fe2+、ClO-、Cl- C.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- D.K+、Ba2+、NO3-、Cl-,A,D,练习3：由水电离产生c（H+）=10-14molL-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ） A.Cl- 、K+、Al3+、NO3- B.K+、Na+、NO3-、Cl- C.AlO2-、Na+、K+、Cl- D.K+、NH4+、NO3-、SO42- E.K+、Ba2+、HCO3-、Cl- 练习4：在某溶液中加入铝片能产生大量H2，在溶液中可大量共存的是（ ） A. Ba2+ 、Na+、NO3-、Cl- B. Al3+、Mg2+、CH3COO-、SO42- C. K+、Na+、Cl-、SO42- D. NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-,B,C,练习5：下列有关溶液组成描述合理的是（ ） A.无色溶液中可能大量存在Cl- 、Na+、Al3+、S2- B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S2-、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在HCO3-、Na+、K+、Cl- D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S2-,竞争反应,1、复分解反应的竞争： 有几个复分解，