《高三化学复习课件》酸碱中和滴定.ppt

酸碱中和滴定,走进生活,醋不仅是一种调味品，而且是一种保健养生食品。国家标准规定酿造食醋总量不得低于3.5g/100mL，可以采用何种实验方法测定食醋的总酸含量？,如何测定下列生活品的酸碱性？ 橙汁、苏打水、白醋、农夫山泉、肥皂水、蒸馏水,用pH试纸测定溶液的pH：将一小片pH试纸放在洁净干燥玻璃片或表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，待变色后与标准比色卡对照，读取pH。,分类：广范pH试纸（014）精确到1 精密pH试纸：测量范围小，精确到0.1 注意：不能先润湿，若润湿是否一定有误差？,酸碱中和滴定可能用到的仪器有哪些？,实验仪器,酸式滴定管和碱式滴定管 构造：“0”刻度在上，尖嘴部位无刻度，玻璃活塞和橡胶管玻璃球；标有刻度、温度、容积； 最小刻度0.1mL，估读到0.01mL，液体装满全放出大于最大刻度 酸式滴定管不能盛放碱液 碱式滴定管不能盛放酸液及强氧化性物质 移液管：有多个刻度和只有一个刻度两种， “0”刻度在上，液体装满全放出等于最大刻度，估读到0.01 与洗耳球配合使用（左手吸，右手移，食指堵旋转到刻度）,实验仪器,滴定管与量筒区别,“0”刻度在最高点,温度20、容积、刻度,温度20、容积、刻度,无“0”刻度、小刻度在下,0.1mL,0.01mL,10ml量筒0.1mL,0.1mL,滴定管的使用,检漏,洗涤（水洗、润洗）,装液,排气泡、调液面（调零）、记读数,放出反应液,实验步骤,1.查漏：检查两滴定管是否漏水 2.洗涤+润洗：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次； 3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度以上2-3mL。 4.赶气泡 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起挤压玻璃珠放液 5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做初始读数。 6.取液： （1）从碱式滴定管或移液管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7.滴定：左手_，右手 _ 眼睛_,控制酸式滴定管活塞,拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动,要注视锥形瓶溶液的颜色变化,操作： （1）滴定前的准备： 滴定管：查漏、洗涤、润洗、注液、排气、调液面、记录 标准液：一般在滴定管中（也有在锥形瓶） 待测液：一般在锥形瓶中（也有在滴定管） 锥形瓶：装瓶、记录、加指示剂 （2）滴定 左手控制滴定管的活塞或橡胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶的颜色变化及滴速。 终点判断：最后一滴滴入颜色改变，且半分钟不恢复原色。 （3）指示剂的选择 两强滴定：甲基橙、酚酞、甲基红 强酸滴定强碱：甲基橙、甲基红 强碱滴定强酸：酚酞 中和点不一定是中性点,红 橙 黄,3.14.4,无色 粉红 红 8.2 10.0,红 紫 蓝 5 8,红 橙 黄 4.4 6.2,酸碱中和滴定时，用指示剂颜色的突变判断滴定终点，下列指示剂可以选择的是,选择原则：滴定终点时溶液的pH尽可能落在指示剂的变色范围内或与之靠近,中和滴定的两个关键点：,1、准确测定参加反应的溶液的体积。,2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。,解决这两个关键问题的办法：,1、用移液管或滴定管量取溶液的体积。,2、选用恰当的酸碱指示剂。,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶液的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,0 10 20 30 40 V(NaOH)mL,12 10 8 6 4 2,PH,颜色突变范围,中和滴定曲线,酚酞,甲基橙,滴定误差分析,1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。,2、将待测液用水冲稀。,由C待 =,C标V标,V待,从实验操作对V标的影响进行分析：,V标无变化,滴定结果无误,3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。,4、滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现。,5、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。,6、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。,7、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。,8、确定终点过迟。,9、标准液滴入锥形瓶外。,V标偏大,滴定结果偏大,10、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。,11、待测液附在锥形瓶口。,12、摇荡锥形瓶使溶液溅出。,13、接近终点时，停止摇动锥形瓶。,14、确定终点过早。,V标 偏 小,滴定结果偏小,某同学设计的“食醋总酸含量的测定”实验步骤： 1、配制待测食醋溶液，将食醋溶液稀释10倍待用 2、用酸式滴定管量取待测食醋样品25mL于烧杯中 3、把标准NaOH溶液装入酸式滴定管中 4、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液（具体步骤略） 5、数据记录与处理,交流与讨论： 1、将错误的步骤修正，遗漏的步骤补充完整， 2、用滴定管如何取食醋样品，请说出具体的操作步骤 3、概括小结滴定的具体步骤 4、用酚酞做指示剂终点颜色的变化？,走进实验室,数据记录与结论,标准溶液：0.1000molL-1NaOH溶液,国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL，该食醋是否符合国家标准？已知醋酸分子量为60,第1次实验标准溶液体积偏大的原因是,某温度下，纯水中的c(H+)=210-7mol/L，则此时c(OH-)=_若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=510-6mol/L，则c(OH-)=_由水电离出c(H+)为_,例1：已知NaHCO3溶液的pH通常在8 9左右，现有NaHCO3和Na2CO3的混合物的溶液，用下列方法可以测出其中的各物质的量，取一定量的混合溶液，先加入酚酞，用amol/L的盐酸滴定到溶液变为无色，用去盐酸V1mL，再加入甲基橙作指示剂，继续用上述盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色，又用去盐酸V2mL。 （1）用酚酞作指示剂滴定时，所发生的反应（用离子方程式表示） ，用甲基橙作指示剂时，所发生的反应（用离子方程式表示） 。 （2）V1 V2（填、）与原混合物中NaHCO3反应所消耗的盐酸的体积为 mL。 （3）所取混合液中n( Na2CO3)= ， n( NaHCO3)= 。,CO32- + H+ = HCO3-,HCO3- + H+ = H2O + CO2,V2-V1,aV110-3mol,a(v2-v1)10-3mol,拓展：双指示剂法,例2取等体积的两份0.10mol/L NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH ,（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是 ， 用已知浓度的盐酸溶液中和上