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文档简介
专题16 电化学1【2018届崇明区二模】如图装置中X和Y均为石墨电极,电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液,电解一段时间后,X极附近溶液先变红。下列有关说法中正确的是A X极连接电源正极B X极上产生气体有刺激性气味C Y极上发生氧化反应D 电子从X极经过溶液流向Y极【答案】C【解析】分析:装置中X和Y均为石墨电极,电解液为滴有酚酞的某浓度NaCl溶液,在电解池中,阴极上是氢离子得电子生成氢气,电极反应式为:2H2O+2e=H22OH,阴极区碱性增强,电解一段时间后,X极附近溶液先变红,说明X极为阴极,Y极为阳极。点睛:本题考查电解池的工作原理,根据题目信息判断X极和Y极的电极类型是解题的关键,试题难度不大。本题的易错点是D项,解题时要注意电子不能通过电解质溶液。2【2018届长宁区第二学期期中】下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是A吸氧腐蚀是吸热反应 B铁作原电池正极C正极电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH- D原电池负极反应为:Fe-3e-=Fe3+【答案】C【解析】A吸氧腐蚀是放热反应,选项A错误;B钢铁发生吸氧腐蚀铁作原电池负极失去电子被腐蚀,选项B错误;C、正极氧气得电子产生氢氧根离子,电极反应为:2H2O+O2+4e-=4OH-,选项C正确;D、原电池负极反应为:Fe-2e-=Fe2+,选项D错误。答案选C。3【2018届杨浦区二模】对金属腐蚀及防护的表述正确的是( )A金属腐蚀的本质:金属失电子发生还原反应B牺牲阳极的阴极保护法:被保护的金属应做负极C外加电流阴极保护法:被保护的金属应与电源正极相连D金属表面涂油漆:可避免金属与电解质溶液接触【答案】D4【2018届松江区二模】工业电解饱和食盐水时,产生氢气的电极是A阳极 B阴极 C正极 D负极【答案】B【解析】电解饱和食盐水总反应:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2,阴极反应式:2H2e=H2,阳极反应式为:2Cl2e=Cl2,因此产生氢气的电极时阴极,故B正确。5【2018届浦东新区二模】用如图所示装置研究电化学腐蚀及防护。关于I和II的叙述正确的是A负极反应均是Fe2e Fe2+B正极反应均是O22H2O4e 4OHC均是化学能转变为电能D铁均被保护【答案】C【解析】A、中原电池负极为锌,电极反应为Zn-2e-=Zn2+,为原电池,铁做负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+,选项A错误;B、装置是电解质溶液时中性溶液,属于吸氧腐蚀,正极电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-,装置中电解质溶液时酸性溶液,属于析氢腐蚀,正极电极反应为2H+2e-=H2,选项B错误;C均形成原电池,原电池是化学能转变为电能的装置,选项C正确;D中铁为正极被保护,中铁为负极被腐蚀,选项D错误。答案选C。点睛:本题考查了原电池原理的分析判断,注意电解质溶液不同,电极与电极反应变化,掌握基础是关键,易错点为选项B、C,中原电池负极为锌,为原电池,铁做负极;装置是电解质溶液时中性溶液,属于吸氧腐蚀,装置中电解质溶液时酸性溶液,属于析氢腐蚀。6【2018届青浦区一模】将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中,甲中将锌片和铜片用导线连接,一段时间后,下列叙述正确的是A两烧杯中的铜片都是正极 B甲中铜被氧化,乙中锌被氧化C产生气泡的速率甲比乙快 D两烧杯中铜片表面均无气泡产生【答案】C点睛:构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路;乙装置没有形成闭合电路,所以没有构成原电池。7【2018届松江区上学期期末】用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量,则y轴表示Ac(H+) Bc(SO42-) C铜棒的质量 D锌棒的质量【答案】C点睛:原电池工作时溶液中阴离子移向负极,阳离子移向正极,电子由负极经外电路流向正极,电子不能从电解质中通过。8【2018届松江区二模】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是A锌片发生氧化反应作阴极B电子从铁片经过导线流向锌片C铁片上电极反应为:2H+ + 2eH2D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】A、锌片比铁片活泼,根据原电池工作原理,锌片作负极,发生氧化反应,故A错误;B、根据原电池工作原理,电子从负极经外电路流向正极,即从锌片经外电路流向铁片,故B错误;C、因为环境时弱碱性,因此发生吸氧腐蚀,正极反应式:O22H2O4e=4OH,故C错误;D、此装置保护铁不被腐蚀,根据原理,该装置课用于研究牺牲阳极的阴极保护法,故D正确。9【2018届闵行区二模】“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等,可延长食品保质期。其作用原理正确的是A主要发生吸氧腐蚀 B氯化钠充当正极C吸收的气体是O2和CO2 D负极反应为Fe-3eFe3+【答案】A【解析】铁为金属,活泼性大于碳,氯化钠为电解质,当铁粉、活性炭和氯化钠三种物质构成原电池时,铁、碳为电极材料,氯化钠为电解质,溶解在氯化钠溶液中的氧气得电子变为氢氧根离子,发生还原反应;而金属铁做负极,失电子,发生Fe-2e-=Fe2+反应,该腐蚀为吸氧腐蚀,正确选项A。点睛:钢铁在中性环境下,一般发生吸氧腐蚀;在弱酸性条件下,一般发生析氢腐蚀。10【2018届闵行区二模】电解饱和食盐水的阳极产物是ANaOH BH2 CHCl DCl2【答案】D【解析】用惰性电极电解饱和食盐水,在阳极:2Cl-2e-=Cl2;在阴极:2H+2e-=H2,氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,因此阴极附近有NaOH生成;由于氢气、氯气分别在两极产生,没有氯化氢生成,C错误;正确选项D。11【2018届闵行区上学期期末】利用右图装置实现钢铁的电化学防护,下列说法错误的是AK连N,X极发生氧化反应BK连N,称外接电流的阴极保护法CK连M,X为Zn 时,铁不易被腐蚀DK连M,铁上电极反应为2H+2eH2【答案】D点睛:解决电化学试题,关键是看电子流动方向,判断相关电极,确定电解质中离子迁移方向。12【2018届静安区上学期期末】下列有关右图装置的说法,正确的是A电子由铜棒经过导线流向锌棒 B铜棒上发生还原反应C硫酸的浓度逐渐增大 D正极反应为Zn2eZn2+【答案】B【解析】A金属性锌强于铜,锌是负极,铜是正极,电子由锌棒经过导线流向铜棒,A错误;B铜棒上氢离子得到电子,发生还原反应,B正确;C氢离子放电,硫酸的浓度逐渐减小,C错误;D负极反应为Zn2eZn2+,D错误,答案选B。13【2018届金山区一模】如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是( )Aa为负极,b为正极Ba为阳极,b为阴极C电解过程中,d电极质量增加D电解过程中,氯离子浓度不变【答案】C【解析】试题分析:在电解池中,电流的流向和电子的移动方向相反,根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极,进而确定电极反应14【2018届虹口区二模】有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是( )A可在船壳外刷油漆进行保护 B可将船壳与电源的正极相连进行保护C可在船底安装锌块进行保护 D在海上航行时,船壳主要发生吸氧腐蚀【答案】B【解析】A可在船壳外刷油漆进行保护,A正确;B若将船壳与电源的正极相连,则船壳腐蚀加快,B不正确;C可在船底安装锌块进行保护属于牺牲阳极的阴极保护法,C正确; D在海上航行时,船壳主要发生吸氧腐蚀,D正确。本题选B。15【2018届虹口区上学期期末】根据右图装置判断,以下叙述正确的是( )A铁作正极 B该装置可以减缓铁的腐蚀C铁上发生的电极反应:Fe-3e-=Fe3+ D碳上发生的电极反应:O2+ 4e-+2H2O=4OH-【答案】D16【2018届奉贤区上学期期末】下图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是A该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B正极为C,发生的反应为氧化反应C在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D正极反应为O22H2O4e=4OH【答案】D【解析】钢铁中含有铁和碳,在潮湿的环境中构成原电池,铁作负极,碳作正极;A从图中看出,空气中的氧气参加反应,所以发生了吸氧腐蚀,故A错误;B碳作正极,发生的反应为还原反应,故B错误;C在酸性环境下,原电池的正极发生氢离子得电子的还原反应,析出氢气,即在酸性条件下发生的是析氢腐蚀,故C错误;D吸氧腐蚀时,氧气在正极发生得电子的还原反应:O2+2H2O+4e=4OH-,故D正确;故选D。17【2018届奉贤区二模】电解CuCl2溶液的装置如右图所示,下列分析正确的是Ab电极的质量不变 Ba电极是该装置的负极Ca电极上发生氧化反应 D电子由b电极经溶液流向a电极【答案】C18【2018届崇明区一模】用石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示,下列关于该装置的分析正确的是Aa 电极表面析出红色固体Ba 电极表面产生无色气体Cb 电极上发生还原反应Db 电极的质量保持不变【答案】C【解析】A根据离子的移动方向可知a电极是阳极,氯离子放电生成氯气,A错误;B氯气是黄绿色气体,B错误;Cb电极是阴极,铜离子得到电子,发生还原反应,C错误;Db电极上析出铜,电极的质量增加,D错误,答案选C。19【2018届普陀区二模】下图是一种铁的电化学保护模拟装置,有关叙述正确的是A此装置属于电解池B电子从铁经导线流向锌C铁电极上发生氧化反应D该方法称为“牺牲阳极阴极保护法”【答案】D20【2018届长宁(嘉定)区上学期期末】用下图所示装置电解粗盐溶液(含Mg2+)时,某一电极附近出现浑浊现象。下列判断正确的是( )A 碳棒是阴极B 这个装置把化学能转变为电能C 浑浊首先出现在铁钉附近D 铁钉上发生了氧化反应【答案】C【解析】碳棒与电源的正极相连,所以碳棒是阳极,故A错误;该装置是电解池,把电能转变为化学能,故B错误;铁钉是阴极,电极反应是 ,Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀,故C正确;铁钉是阴极发生还原反应,故D错误。21【2018届浦东新区一模】关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是A钢铁腐蚀以化学腐蚀为主B钢铁腐蚀时的负极反应是Fe3e Fe3C在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀D水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀【答案】C点睛:外加电流的阴极保护法是使被保护的钢铁设备作为阴极(接电源负极),用惰性电极作为阳极(接电源正极),在两者之间连接直流电源。通电后,电子被强制流向被保护的钢铁设备,从而使钢铁表面产生电子积累,抑制钢铁设备失去电子,起到保护的作用。22【2018届宝山区二模】下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是Aa是阳极,b是阴极Bc是正极,
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