化学课件-常见的酸和碱.ppt

课题1 常见的酸和碱,一、常见的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1.人的胃液里含有什么酸？2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？,1.人的胃液里含有盐酸；,2.汽车电瓶里含有硫酸；,3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸；,4.酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,实验10-1,一、 酸碱与指示剂作用 1.概念：能与酸或碱的溶液起作用，而显示不同颜色的物质。 2.常用的酸碱指示剂,石蕊溶液,酚酞溶液,红色,紫色,蓝色,无色,无色,红色,白 醋,苹果汁,石灰水,氢氧化钠溶液,加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化,加入无色酚酞溶液后的 颜色变化,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,变红色,讨论,根据上面实验现象和说明，试分析这四种物质中， 那些可能是酸溶液，那些可能是碱溶液？,变蓝色,变红色,注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸、碱。,红色,浅红色,红色,无色,黄绿色,黄色,黄绿色,黄色,红色,浅红色,红色,无色,黄绿色,黄色,黄绿色,黄色,探 究,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况, 实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,瓶口上方有白雾出现,无明显现象,有刺激性气味,无气味,二. 常见的酸,1.盐酸和硫酸的物理性质,浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。,浓硫酸 98% 1.84g/cm3,浓盐酸 37% - 38% 1.19g/cm3,2.如何嗅药品的气味?,3.实验室、化工生产中、生活中常见的酸,4.盐酸和硫酸的用途：,重要化工产品。用于金属表面除锈、 制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助 消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,5.浓硫酸的腐蚀性 实验10-3,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。,纸上出现黑色的字,木棍逐渐变黑,布逐渐变黑并出现小洞,可作某些气体的干燥剂(能和浓硫酸反应的除外),气流方向：,6.利用浓硫酸的吸水性干燥气体,可以干燥的气体： H2、O2、CO2等,讨论1： 如果将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长的时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的质量分数）分析它们发生了哪些变化？,不变,变小,变大,不变,变小,变小,变大,变小,7.如何稀释浓硫酸,0.5,173,稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?,Q吸 Q放,扩散过程,粒子水合,是将水注入浓硫酸呢?,还是将浓硫酸注入水呢?,注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。,讨论2：怎样区分稀硫酸和浓硫酸？ 密度法 木条 加入水中稀释,讨论3：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5% 的碳酸氢钠溶液。,用大量的水冲洗。不过最好在洗之前先用抹布擦一下，因为硫酸遇水会放热，这样做是防止皮肤烧伤.,（1） 酸溶液能与指示剂反应：,变红色,不变色,变红色,不变色,三、酸的化学性质,（2）酸溶液能与某些金属反应：,结论:,酸能与多种活泼金属反应生成氢气,Mg+2HCl=MgCl2+H2 ,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Fe+2HCl=FeCl2+H2 ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ,（3） 酸溶液能与金属氧化物反应：,讨论:,课本P54,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,红色铁锈逐渐消 失，溶液由无色 变成黄色,红色铁锈逐渐消 失，溶液由无色 变成黄色,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 （2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,酸溶液使无色酚酞溶液不变色，使紫