2019高考化学二轮复习第二篇题型二阿伏加德罗常数正误判断教案.docx

题型二阿伏加德罗常数正误判断1.(2018全国卷,10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(B)A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NAB.22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析:氩气是单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气的物质的量为1 mol,含有的质子数为18NA,B正确;Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3分子的集合体,A错误;92.0 g甘油的物质的量为1 mol,每个甘油分子含有3个羟基,所以1 mol 甘油含有的羟基数为3.0NA,C错误;CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外,还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4,生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。2.(2018全国卷,11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.常温常压下,124 g P4中所含PP键数目为4NAB.100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 0.1NAC.标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析:124 g P4的物质的量为1 mol,每个P4分子中含有6个PP键,所以含有PP键数目为6NA,A错误;Fe3+在水溶液中能发生水解,100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA,B错误;标准状况下,11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子,所以含有氢原子数目为2NA,C正确;SO2和O2的化合反应为可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2催化反应后,混合气体的物质的量大于2 mol,即分子总数大于2NA,D错误。3.(2017全国卷,8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是(D)A.1 L 0.1 molL-1NH4Cl溶液中,N的数量为0.1NAB.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NAC.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为 0.2NAD.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA解析:A中,n(NH4Cl)=10.1 mol=0.1 mol,但N水解,所以N数量小于0.1NA,A错;B中,n(Mg)=0.1 mol,在反应中,每个Mg失去2e-,所以转移电子数为0.2NA,B错;C中,标准状况下,n(气)=0.1 mol,所以N(气)=0.1 NA,C错;D中,H2+I22HI,反应前后气体分子数不变,所以0.1 mol H2与0.1 mol I2充分反应后,分子总量还是0.2 mol即0.2NA,所以D正确。4.(2017全国卷,10)NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A.0.1 mol 的11B 中,含有 0.6NA 个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有 0.1NA 个H+ C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到 0.6NA 个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加 2NA 个PCl键解析:A.一个11B原子中含有6个中子,则0.1 mol 11B中含有0.6NA个中子,正确;B.pH=1的H3PO4溶液c(H+)= 0.1 mol/L,溶液体积未知,无法计算H+的个数,错误;C.标准状况下,苯为液态,无法计算2.24 L的物质的量,C错误;D.1 mol PCl3与1 mol Cl2不能全部转化为1 mol PCl5,所以增加的PCl键小于2NA个,D错误。5.(2016全国卷,8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(A)A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析:乙烯、丙烯的最简式均为CH2,故两者的混合物可以看成是由“CH2”构成的14 g混合物,含H:2=2 mol,即2NA;N2与H2反应为可逆反应,不能进行到底,故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA;由电子守恒知,1 mol Fe与硝酸完全反应转移电子数为3NA;标准状况下,CCl4为液态物质,2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol,故含有的共价键数不是0.4NA。1.此类题一般结合可逆反应、盐类水解、弱电解质电离、物质状态、混合气体组成、胶体、原子结构、化学键、氧化还原、电子转移等很多知识组合成拼盘式选择题。2.此类题目四个选项往往互无关联,考查知识点较多,有利于使高考命题知识面更广。3.由于高考题量固定,所以要想考查更广泛的知识面,那么这种题型至少覆盖四个知识点就成为热门考题,所以一直长盛不衰。4.根据大量分析知道此类题型考查比较频繁的知识点是物质标准状况下的状态;混合气体分子、原子数目;盐类水解、可逆反应、弱电解质电离等可逆过程;电子转移数目。考向1涉及物质标准状况、混合气体分子、原子数目的考查(对应学生用书第6页) 1.熟练掌握常见的标准状况下的气体物质:单质气体:H2、O2、N2、F2、Cl2、O3、稀有气体等。氧化物型气体:CO、CO2、NO、NO2、N2O4、N2O、SO2等。气态氢化物:HF、HCl、HBr、HI、NH3、H2S等。有机气体:含四个以下碳的烃、甲醛、一氯甲烷等。2.混合气体问题可以把其视为一种纯净物来分析分子数,根据其各原子的平均数来分析原子数目。【例1】 (2014全国大纲卷,7)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(D)A.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA精讲精析:此题D选项即考查混合气体问题,丙烯分子式为C3H6,环丙烷分子式为C3H6,把两者视为纯净物,其分子式仍为C3H6,42 g该“纯净物”物质的量为 1 mol,则其H原子物质的量为6 mol,即个数为6NA,所以D正确。A项氯气足量,所以碘离子连同亚铁离子全部被氧化,1 mol FeI2失去3 mol即3NA个电子,所以A错误;B选项阴离子容易算出为1 mol S,则其所带电荷应该为2 mol即2NA,所以B错误(注意若考虑水电离出的OH-则会大于2NA个);过氧化钠含有过氧根离子,化学式里的“O2”为一个离子,所以1 mol过氧化钠含有3 mol离子,也就是个数为3NA,所以C错误。【例2】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(B)A.1 mol羟基与1 mol氢氧根离子所含电子数均为9NAB.12 g石墨和C60的混合物中原子总数为NAC.84 g NaHCO3晶体中含有NA个CD.标准状况下,2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA精讲精析:本题中D项,有些同学认为2.24 L己烷根据气体标准状况下摩尔体积计算出其物质的量为 0.1 mol,再根据己烷结构式判断其共价键为0.1(5+14)mol=1.9 mol,即1.9NA,但实际上己烷标准状况下是液体,2.24 L己烷物质的量远超过0.1 mol,所以D是错误的。A项由于羟基不带电而氢氧根离子带一个单位负电荷,所以显然羟基电子数应该小于氢氧根离子,故不用计算即可知道A错误;B项石墨、C60均为碳单质,仅含一种原子(C原子),12 g碳原子物质的量为1 mol,即碳原子为1 mol也就是NA个,所以B正确;C项碳酸氢钠晶体中不含碳酸根离子,即所含碳酸根离子数目为0,所以C错误。此题警示我们在运用气体摩尔体积 22.4 L/mol时务必注意前提条件有两点:标准状况;气体。1.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(C)A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 molL-1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.1 mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA解析:A项,有机物中CH键数目取决于H原子数目,根据乙烯C2H4可知1 mol乙烯含有碳氢键为4 mol即4NA,所以正确;B项,根据关系式CH4CO28e-容易判断1 mol甲烷转移电子数为8NA,所以正确;C项,含乙酸0.1 mol,若乙酸完全电离且忽略水的电离,那么其溶液含氢离子数量应该为0.1NA,由于乙酸为弱酸,不完全电离,所以其氢离子数远小于0.1NA,错误;D项,1个CO分子含有14个质子,1个N2分子也含14个质子,所以分析质子时可以把两者看作一种纯净物X,1 mol X含质子为14 mol,即14NA,D正确。2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(D)A.1 mol F2和Ar所含质子数均为18NAB.标准状况下,2.24 L甲烷和氨气的混合气,所含电子数是NAC.14 g CnH2n中含有的碳原子数目为NAD.标准状况下,22.4 L空气中含有NA个单质分子解析:A项,1个F2分子所含质子数为92=18(个),1个 Ar原子含质子也是18个,所以1 mol两种气体含质子均为 18 mol,即18NA,所以正确;B项,甲烷、氨气均为10电子微粒,所以分析电子数时可以把两混合气体看作一种纯净气体X,标准状况下两者均为气体,所以2.24 L X气体物质的量为0.1 mol,所含电子为0.110 mol=1 mol,即NA个,所以正确;C项,有机物最简式为CH2,可以把该有机物看作是由很多CH2结构组成的,所以 14 g该物质含有CH2物质的量为=1 mol,显然碳原子数目为NA,所以正确;D项,由于空气中含有水、二氧化碳等化合物分子,所以1 mol空气中单质分子显然少于NA个,不正确。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(A)A.100 g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NAB.0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NAC.常温下,1 L 0.1 molL-1 Na2SO3溶液中S的数目一定等于0.1NAD.标准状况下,22.4 L CHCl3中含有氯原子数目为3NA解析:乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O,因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为16,故碳元素的质量分数为72%,则氧元素的质量分数为1-72%-12%=16%,100 g该混合气体中氧元素的质量为16 g,氧原子数为NA,A项正确;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 mol Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA,B项错误;Na2SO3溶液中S会发生水解,1 L 0.1 molL-1 Na2SO3溶液中c(S)0.1 molL-1,C项错误;标准状况下,CHCl3为液体,22.4 L CHCl3的物质的量不是1 mol,D项错误。4.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是(A)A.25 时,1 L pH=11的氨水中OH-为0.001NAB.标准状况下,2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC.4.6 g乙醇中含有的共价键数为0.7NAD.3.6 g D2O所含质子数为2NA解析:据pH可以计算出c(H+)=10-11 molL-1,所以c(OH-)=10-3 molL-1,因此氢氧根离子为 0.001 mol,即0.001NA,故A正确;标准状况下三氧化硫为固体,所以2.24 L三氧化硫物质的量远大于0.1 mol,因此其氧原子数目远大于0.3NA,故B错误;根据乙醇的结构式知,每个乙醇分子中含8个共价键,所以4.6 g乙醇,也就是0.1 mol所含共价键数目为0.8NA,故C错误;重水摩尔质量为20 g/mol,3.6 g D2O的物质的量为 0.18 mol,所含质子数为1.8NA,故D错误。考向2涉及可逆过程及电子转移数目的考查(对应学生用书第7页) 1.因为不能完全反应、完全电离或完全水解,所以涉及可逆过程的阿伏加德罗常数题目,通常微粒数量无法具体判断,仅能知道比某个具体值偏大或偏小。所以此类题目微粒数量如果是具体值的话,一般是错误的。2.电子转移数目类型考查的基本解题方法是写出方程式、画出双线桥解答,或者写出电子转移的相关关系式来分析。【例1】 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.5.6 g铁与足量稀硝酸反应,转移电子的数目为0.2NAB.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAC.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.4NAD.1 L 0.1 molL-1氯化铜溶液中铜离子数为0.1NA精讲精析:铜离子为弱碱阳离子,在水溶液中水解,1 L 0.1 molL-1氯化铜溶液中铜离子数不能作出具体判断,仅能判断小于0.1NA,所以D项错误;5.6 g铁的物质的量为0.1 mol,根据关系式FeFe3+3e-,0.1 mol铁完全反应后转移电子的数目为0.3NA,A项错误;标准状况下,二氯甲烷为液体,22.4 L二氯甲烷物质的量远大于1 mol,即分子数远大于NA个,B项错误;1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对,8.8 g乙酸乙酯的物质的量为=0.1 mol,8.8 g乙酸乙酯中共用电子对数为1.4NA,C项正确。【例2】 (2015全国卷,8改编)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.1 mol I-被氧化为I2时失去电子数为2NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA精讲精析:Na2O2与水反应时,根据歧化反应规律画出双线桥:,通过上述分析知,氧气与电子转移关系式为O22e-,因而生成1 mol O2转移2 mol e-,故C项正确;A项,据2I-I22e-,1 mol I-只能失去1 mol e-,即NA个电子;B项,H2SO3是弱酸,不可能完全电离,所以其氢离子数目小于 0.2NA(注意:即使亚硫酸是二元强酸,若考虑水的电离,那么其溶液所含氢离子数也是稍大于0.2NA);D项,在通常情况下,生成的NO2还存在平衡2NO2N2O4,所以产物分子数无法具体判断,仅能判断会小于2NA。1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.标准状况下,22.4 L空气中O2、N2分子总数为NAB.0.1 mol羟基中所含电子数为NAC.28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA解析:空气中还含有CO2等物质,A项错误;0.1 mol羟基中含有0.9NA个电子,B项错误;乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”,28 g“CH2”的物质的量为2 mol,原子数为6NA,C项正确;铁与硝酸反应,由于未说明硝酸是否过量,因此可能生成Fe2+或Fe2+与Fe3+或Fe3+,因此其电子转移数目无法具体确定,D项错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(C)A.1 L 1 molL-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NAB.78 g苯含有CC键的数目为3NAC.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析:A项,ClO-水解,ClO-数目小于NA;B项,苯中没有CC键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键;C项,相对分子质量皆为28的CO和N2的混合气体,因皆为双原子分子,所以可以看作同一种分子X2,14 g X2物质的量为0.5 mol,