海水中的元素教学设计方案.doc

教学设计方案设计者：毕圆圆 执教者：毕圆圆 作者单位：楚雄师范学院一、教材内容本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。因此，从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。从实用性来看，氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉（液）广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），强化氯元素化合价的变化，从而认识非金属元素存在多种变价。从课时安排来看，第一课时的教学重点一是从物质分类和原子结构的角度整体认识氯气的化学性质，二是观察实验和记录现象、整理分析得出结论。二、学生特征分析学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。认知方式：由感性到理性为主。生活经验：零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。学生特点：理科实验班学生，求知欲强，思维敏捷，好表现，知识基础好，但是观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。因此教学难点主要是观察和记录实验现象、整理分析得出结论，其二是氯气与水反应、氯气与NaOH溶液反应方程式的落实。三、教学内容与学习水平的分析与确定主要标题知识点教学方式知识与技能目标氯气的物理性质黄绿色、有毒、气体、在低温和加压条件下可以转变为固态和气态。观摩学习，观看生活中的事例进行分析学习能说出氯气的主要物理性质氯气的化学性质氯气与金属反应观看视频，观察分析认识氯气的氧化性和还原性，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气）反应的化学方程式。进一步认识燃烧现象的本质，深入理解离子反应和氧化还原反应。通过自主、交流、合作、探究学习，逐步提高观察能力、记录能力、分析小结和归纳能力。列举氯气与水、碱的反应及相关的生活生产应用。氯气与非金属反应观看视频，观察分析氯气与水反应观看视频，观察分析氯气与反应观看视频，观察分析工业制漂白粉反应观看视频，观察分析。做实验观察分析四、教学媒体的选择与运用媒体类型媒体内容要点资料来源媒体在教学中的应用媒体使用方式电脑控制储存教学资料自带编辑、演绎、测试、展示教学PPT放映，视频放映投影仪呈现教学内容教学场地提供教学辅助，展示电脑上内容展示电脑屏幕上内容实验录像体现实验现象及提示实验操作网上捕获取得学习实验操作步骤和认识牢记实验现象理论陈述现象猜测视频展示化学仪器和药品现场实验，增强记忆性和趣味性实验室获得展示实验，加深学生实验现象的认知提出实验现象悬念请同学上台实验反应出现象总结陈述含氯用品展示含氯物品有很多生活中找寻思维扩充，增长见识生活中含氯物品回忆展示收集到得含氯用品板书设计第二节 富集在海水中的元素氯氯气活泼的黄绿色气体1认识氯气的物理性质。物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，扇闻法，易液化，密度小于空气，溶解性约1：2 2探究氯气的化学性质。 3科学利用资源。五、形成练习题的设计1、下列微粒化学性质最活泼的是（ A ）。A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是(B)A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是(D)A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl34、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ B ）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为(D)A5:1 B4:1 C3:1 D1:56、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。写出实验室制取ClO2的离子方程式反应中，氧化剂为，还原剂为，还原产物为。六、课堂教学过程设计创设问题情境引入新课展示氯气，引导学生阅读史料（P82）引导学生通过氯气的类别和氯原子结构示意图预测氯气的化学性质播放实验录像、演示实验、演示微型实验组织学生小组之间交流分享分析事件陈述内容预测氯气的化学性质，设计实验探究方案体会科学研究，认识氯气物理性质全面观察、记录、小组讨论，整理、解释、归纳组间交流、分享，落实氯气的化学性质辩证地思考创设问题情境，资料再现2005年氯气泄露事件非金属单质，原子最外层7个电