2009届高三一轮复习必修一专题1第三讲：章末总结与测试.docVIP

第一章 从实验学化学第三讲 章末总结与测试考点聚焦：1、掌握化学实验安全常识。2、掌握混合物分离提纯的常用方法和操作。3、掌握SO42-、CO32-等离子的检验。4、掌握常用实验操作技能。5、掌握化学计量在化学实验中的应用。6、掌握物质的量浓度溶液的配制。7、掌握相应的化学计算。知识体系：1、化学实验基本方法： 2、化学中的常用量-物质的量：考题回顾【例1】(2003年上海，13)现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和丁醇 溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液解析：乙酸乙酯不溶于水，乙酸钠易溶于水，很显然可用分液方法来分开-乙醇和丁醇都易溶于水，但是这两种物质沸点不同；应用蒸馏方法分离，溴化钠和单质溴水溶液，分液、蒸馏均不行，据溴易溶于有机溶剂而溴化钠又易溶于水，应用萃取的方法分离。答案：C。【例2】(2004年江苏，9)下列分离或提纯物质的方法错误的是：A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过摅的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析：BaSO4和BaCO3都是难溶于水的固体，故用溶解过滤的方法不能提纯含BaSO4的BaCO3固体，C错误，其他选项皆可达到目的。【例3】(2004年天津，9)仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、CCl4、NaI溶液、NaCl溶液、Na2SO3溶液，下列试剂中不能选用的是A.溴水B.FeCl3溶液 C.KMnO4酸性溶液D.AgNO3溶液解析：溴水、FeCl3溶液、KMnO4酸性溶液分别与待检测的溶液混合时现象依次为： 苯CCl4NaI溶液NaCl溶液Na2SO3溶液溴水萃取，有色层在上萃取，有色层在下反应生成I2，溶液变成黄色不反应，溴水颜色略变浅反应，溴水褪色FeCl3溶液不反应，有色层在下不反应，有色层在上反应生成I2，溶液黄色加深不反应，FeCl3颜色略变浅反应，FeCl3褪色KMnO4酸性溶液不反应，有色层在下不反应，有色层在上溶液从紫色变成黄色不反应，紫色略变浅反应，紫色褪色AgNO3加入NaCl溶液和Na2SO3 溶液中都产生白色沉淀，所以不能用它来鉴别上述物质。答案：D【例4】(2005全国，9)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g氢气所含原子数目为NAC.在常温常压下，112L氮气所含的原子数目为NAD.17g氨气所含电子数目为NA解析: A项中若每一个分子所含原子个数相同，则在该条件下所含原子个数相同，否则含原子个数不同，如CO和CO2 ；B项，所含原子个数应为2NA； C项，常温常压下，1l.2LN分子不是1 mol，所含原子数无法确定；D项含电子数为17g/17gmoL-110mole，故A项正确。答案： D。 【例5】(2004上海,20)下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等密度不等的N和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O和N D等压等体积的N和CO解析: A选项中N2和CH4的摩尔质量均为28 gmol，故质量相等，则物质的量相等，分子数也相等，A对。B选项中，CO和C2H4的摩尔质量均为28 gmol，等体积等密度的CO和C2H4质量相等，物质的量相等，分子数也一定相等，B对。C选项中等温等体积的02和N2因压强不一定相等，故其分子数不一定相等，C错。D选项中，温度不一定相等，故等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，D不正确。答案：AB。【例6】(2004年江苏，19)请按要求填空： (1)用已准确称量的1.06 g Na2CO3固体配制0.100 molL1Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为：_。 (2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。 (3)除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。 解析：(1)溶解Na2CO3固体时用到的仪器有烧杯、玻璃棒和量筒，在转移定容过程中除用到烧杯、玻璃棒外还要用到的仪器有100 mL容量瓶和胶头滴管。 (2)采用蒸发结晶的方法可除去NaNO3中少量的KNO3，首先将混合物溶解于水得到NaNO3的饱和溶液，然后蒸发掉水，使NaNO3析出，由于KNO3量少而不能达到饱和，最后趁热过滤即可。 (3)除KCl溶液中的SO42-，一般先用含Ba2的溶液Ba(OH)2或BaCl2，但不能用Ba(NO3)2等，否则会引入杂质，过量的Ba2可用K2CO3除去，最后用HCl除去过量的OH-和CO32-。 答案：(1)100 mL 容量瓶 烧杯 量筒 玻璃棒 胶头滴管 单元过关测试一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）1、下列名词中,哪个名词不属于物理量A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间2.下列仪器能直接用酒精灯加热的是量筒 表面皿 烧杯 试管 容量瓶 蒸发皿 坩埚 烧瓶A. B. C. D.3.下列药品能存放在同一橱柜中的是NaOH 浓硫酸 浓盐酸 KMnO4 活性炭 甲苯 苯酚 KClO3 A.和、和B.和、和C.和、和D.和、和4.下列实验中，合理的是A用25mL碱式滴定管量取18.40mL NaOH溶液B用100mL 量筒量取5.20mL 盐酸C用托盘天平称取25.20g NaCl固体D用100mL 容量瓶配制125mL 0.1molL1盐酸5.关于1molL1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是A1L该溶液中含溶质98gB从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5molL1C将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液D该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性6.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2，则NO3离子的物质的量浓度是AmolL1B molL1 C2.5d molL1D1.25 d molL17.下列实验操作中: 过滤 蒸发 溶解 取液体试剂 取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A. B. C. D.8.(2004年上海，9)下列实验操作中，错误的是A.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B.测定硫酸铜结晶水含量时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C.测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D.配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释9. (2004年上海，18)下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是 A.二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红试液) B.氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C.酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液) D.硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) 10.（2006全国理综,8）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NAC.0.1mol CH4所含的电子数为1NAD.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA11.已知25%氨水的密度是0.91gcm3，5%氨水的密度是0.98 gcm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A等于15%B小于15% C大于15% D无法估算12.（2006广东,7）下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A. B. C. D. 13.由CO2、H2和CO组成的混合气在同温、同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A29：8：13 B22：1：14 C13：8：29D26：16：2714.(2006广东,12)下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A . 同质量、不同密度的N2和CO B. 同温度、同体积的H2和N2C. 同体积、同密度的C2H4和C3H6 D. 同压强、同体积的N2O和CO215.(2006全国理综,9)某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于A. 0.37mol B. 0.63mol C. 0.74mol D. 1.5mol16.(2006上海化学,21)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A. 一定有SO32离子 B. 一定有CO32离子C. 不能确定Cl离子是否存在 D. 不能确定HCO3离子是否存在17.V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备V8O17，则V2O3和V2O5的物质的量之比应为A1：2 B2：1 C3：5 D5：318.已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A B CD二、实验题（两个小题，共2 4分）19. (2006江苏化学,17)（12分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液范发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 、 等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是 。(3)当步骤2中溶液的pH89时，检验沉淀是否完全的方法是 。(4)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用 。20.（12分）欲配制500mL 0.2molL1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g碳酸钠。(2)称量的操作顺序为（填序号）_。A、调天平零点 B、游码回零B、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒G、记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_g。(4)下列操作使所配溶液的浓度偏高的是_。A、若称取28.6g Na2CO310H2O进行配置B、称量时用了生锈的砝码C、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解碳酸钠的烧杯F、定容时，仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液三、填空题（3个小题，共16分）20.（4分）物质的量浓度为a molL1的Na2SO4溶液，若含m g钠离子时，其溶液的体积是 mL；若该硫酸钠溶液中溶质的质量分数为b%，则此Na2SO4溶液的密度是 gmL1。21.（6分）A、B两种金属的相对原子质量之比为89，将两种金属单质按物质的量之比为32组成混合物1.26 g，与足量稀盐酸反应，放出0.12 g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是 ，B的相对原子质量是 。22、（6分）有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应。 四、计算题（1个小题，6分）23、（6分）实验室常用澄清石灰水检验CO2，在20时，每100g水溶解Ca(OH)2 0.165g即达饱和。（1）在20 500g水中加入37.0g Ca(OH)2粉末，经充分搅拌后过滤，若液体体积仍为500mL，求OH离子的物质的量浓度。（2）若使原500mL溶液中的c(Ca2)降低至0.0100molL1，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？参考答案：1、C 2、C 3、解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的不能混放，B中不能混放，D中和皆不能混放。故选C。答案：C4、A 5、BC 6、7、A 8、解析：本题以四个定量的实验操作为题材，考查考生动手操作的能力。容量瓶是用来配制准确的物质的量浓度溶液的仪器，不能用来长期盛装试剂，更不能用来溶解固体或稀释液体及盛装热的溶液。稀释浓H2SO4时会放出大量的热，所以D不正确。答案：D9、A 10、C 11、解：（）2（255）215。依，混（2），则选C项。通过计算可证实： c混（091250985）（091098）146。12、C 13、CD。提示： CO 与 N2 的密度相同，混合任何比例对于题目均不影响，设 CO2 的物质的量为 x 、 H2 为 1 x. 则 44x 2(1 x) 28 而 V(CO) 任意值均可。14、A 15、D 16、BC17、C。提示：设 V2O3 和 V2O5 的物质的量分别为 x 、 y ，则： x ： y 3 ： 5 1