2012北京二模郊区好题汇总.docx

燕山：33.（6分）小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。【问题】白醋是否具有酸类的性质？【查阅资料】（1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸，化学式可表示为HAc， Ac代表醋酸根；（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙；（3）紫罗兰花遇酸变为红色；（4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。【探究与验证】（请你帮助填写表中空白）实验序号实验操作实验现象实验结论一将白醋滴在紫罗兰花上紫罗兰花变红白醋的pH 7二将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出1 白醋能与铁锈反应2 三向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀白醋能与碳酸钙反应放出CO2四向白醋中加入纯碱白醋中有气泡冒出白醋能与碱反应【反思与评价】（1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式 。（2）上面“实验结论”中，错误的是（填实验序号） 。（3）上述实验三的现象还不足以得出表中所述的相应结论，为此还需要补充相应的实验，写出该实验发生反应的化学方程式 。答案：33.实验序号实验现象实验结论一二铁锈慢慢消失，溶液变为浅黄色白醋能与铁反应（1）CaO+H2O = Ca（OH）2 （2）四 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O延庆：25向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下面图像（A）镁粉的质量/g中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示A溶液的质量 B稀盐酸的质量C氯化镁的质量 D生成气体的质量28（6分）金属在生产生活中起着重要的作用。（4）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：烟泥足量的空气，加热固体B废气A（环保处理）过量稀硫酸ZnSO4溶液适量甲ZnCu溶液D固体Ea.步骤产生的废气A中，一定含有的有害气体是_。b.步骤中反应的化学方程式是_。答案：（4）a. SO2 b.Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(2分)通州：平谷：20. 小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（C）A物质的分类B资源的利用和保护合成橡胶、合金都属于合成材料氧化物中含有氧元素混合物中一定含有多种元素保护空气要减少有害气体和烟尘的排放爱护水资源要节约用水和防止水体污染保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现C“低碳经济”的措施D用“化学”眼光分析改造或淘汰高能耗、高污染产业研制和开发新能源替代传统能源减少使用一次性塑料方便袋洗涤剂去油污是因为起乳化作用湿衣服晾干是因为分子之间有间隔明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物33.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。【教师提醒】它由Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。【提出猜想】红色粉末可能的组成有：只有Cu 只有Fe2O3 只有 Fe(OH)3 是Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物 是Cu 、Fe2O3的混合物 是Cu 、Fe(OH)3的混合物【资料获悉】（1）2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O （2）白色无水CuSO4遇水变蓝 （3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）【实验探究】（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的 。（填猜想中的序号）（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。乙同学认为可以排除猜想中的和，而丙同学认为只能排除猜想，你认为 的观点正确（填“乙”或“丙”）。（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前反应后组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g图28-2红色粉末少量澄清石灰水COAB【交流讨论】 （1）在装置A中先通CO气体的作用是 。（2）应该选择 组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第 组（填序号）。（3）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。【反思评价】 戊同学指出：从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰(生石灰和氢氧化钠固体混合物)的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”）答案：33. 【实验探究】（1） （2）丙 高温【交流讨论】（1）排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）(2) （3）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 部分红色粉末变黑（4）不需要，因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中。【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，或其他合理答案）。【拓展延伸】可行 （方程式2分，其余每空1分）密云：27.(5分) 水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。(1) 如右图，这种净化水的方法是利用了“水”中各种物质的 不同。（填字母序号）A.溶解性 B.熔点 C.沸点 D.密度（2）硬水会给生产和生活带来许多不便，在生活中用 可以区别硬水和软水。（3）水是很好的溶剂。下表是KNO3和KCl在不同温度时的溶解度,请回答下列问题：温度/00203040506070溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138KCl27.631.034.037.040.042.645.548.340 时，向两个分别盛有45 g KNO3和KCl固体的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 。采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液。下列说法中正确的是_（填字母）。 A溶剂质量可能不变 B溶液中溶质的质量分数一定减小 C溶液质量一定增大 D溶液中溶质的质量分数可能增大答案：27.（1）C，（2）肥皂水，（3） KNO3 ACD（2分，错答漏答均不给分）32.（5分） 在实验室中，同学们用下面所示的装置进行实验（图中固定试管的仪器已略去）：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；砖红色的氧化铁粉沫下部出现了一些黑色的固体；澄清石灰水变浑浊，停止加热并冷却到室温（1）写出硬质大试管中发生反应的化学方程式： 、 （2）B装置的作用是 。（3）C装置中澄清石灰水变浑浊，此现象说明 。（4）装置中气球的作用是 。33. （7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：（1）A实验中发生反应的化学方程式为 。（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是 。（3）C实验中可观察到的现象是 。（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】 废液中含有什么物质？【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有 。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：学生甲可能有Ca(OH)2、NaOH学生丙可能有Ca(OH)2、CaCl2学生乙可能有NaOH、Na2CO3学生丁可能有Na2CO3学生戊可能有NaOH【查阅资料】BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl Na2CO3 +CaCl2 CaCO3 + 2NaCl【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。【结论】上述滤液中，还含有 ，没有 。答案：32.（1）2C+O2高温2CO 3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2+（2）防倒吸，安全瓶 （3）反应中生成了二氧化碳 （4） 调节压强、收集尾气33.（6分）（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O （1分）（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小，所以看到此现象（1分）（3）溶液中出现白色沉淀（或产生白色的不溶于水的物质） （1分） （4） NaCl（1分）；Na2CO3 （1分） CaCl2、Ca(OH)2 、NaOH（2分；答案不全给1分，错答不给分，全部答对给2分。顺义：30（7分）有一包固体粉末，可能含有氧化铁、碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠中的一种或多种，为确定其成分，化学小组的同学设计并进行如下图所示实验，回答下列问题。（提示：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl）（1）步骤必须进行的操作是 。固体A中含有的物质是 。（2）步骤中生成气体的化学方程式为 。黄色溶液C中的溶质有 。（3）步骤几位同学的设计略有不同，根据他们的设计，你推测，固体粉末中含有 。（4）小丽同学提出：若步骤只用到酚酞，也得出正确的结论，她的方法是 。答案：30（7分）（4）2分，其它每问1分（1）过滤； CaCO3、Fe2O3 （2）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2+H2O ；FeCl3、CaCl2、HCl（3）碳酸钠；（4）在进行步骤实验时，用手触摸烧杯壁（或用温度计测量温度），没有热感，说明没有氢氧化钠。怀柔：3. 下列关于“化学与生活”的认识不正确的是（D） A食用铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 B回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染C用聚氯乙烯塑料作食品包装袋有害健康 D为提高牛奶的含氮量，可向牛奶中添加三聚氰胺11. 实验室里有一瓶标签残缺的酸，为能立即确定它是否为盐酸，你认为下列做法合理的是（C） A猜想假设 B查阅资料 C进行试验 D交流讨论28（13分）在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。【知识回放】图26-1图26-2通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：一个中和反应 ；一个有沉淀生成的反应 。【挖掘实质】图26-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl，NaOH在水中会解离出Na+和OH，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。图26-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H+ + OH H2O我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。【实践运用】通过上述探究发现，在溶液中H+和OH不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证。溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）【知识升华】对“复分解反应发生的条件”的再探究，我发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时，应考虑的因素是 。答案：28.【知识回放】H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2BaCO3+2KNO3【挖掘实质】Ba2+和NO3或Ba2+和2NO3；2H+CO32H2O+CO2或2H+CO32H2CO3，H2CO3H2O+CO2 (若未配平，生成物未标注箭头，不扣分)【实践运用】Ba2+和SO42或Ba2+和CO32或H+和CO32；H+、Na+、K+和NO3（必须答全四种得1分）溶液中可能含有的离子设计实验验证（实验步骤、现象及对应的结论）可能性一：Ba2+（同时答两种或两种以上离子的不得分，下同。）取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有Ba2+。可能性二：SO42取上述溶液少量于试管中，加入少量硝酸钡溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有SO42；若没有出现白色沉淀，则说明上述溶液中不含有SO42。可能性三：Ba2+或SO42取上述溶液少量于试管中，加入少量硫酸钠溶液。若出现白色沉淀，则说明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42。（若没有出现白色沉淀，必须验证SO42）（其他答案合理给分。）【知识升华】溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应，参加化学反应的离子是否有剩余。（意义表达准确，都可给分。） 双孔31 以下是实验室常用部分仪器：（1） 指出图中仪器的名称： ；（2） 小李同学选择仪器制取并收集氧气，已知他使用了仪器，那么他还需要使用上图仪器中的 （填序号）；该发生装置检查气密性的方法是：把导管的一端浸在水里，用手紧贴试管外壁，若导管口有 ，则说明该装置不漏气。（3）小张同学正在收集一瓶CO2, 不知是否收集满了，其验满方法是 。（4）某兴趣小组选用上述仪器，用锌粒和稀硫酸制氢气，锌粒反应完后，发现还有较多的灰黑色固体物质，从反应后的混合物中分离得到该灰黑色固体的操作方法是 。 【提出问题】灰黑色固体物质的成分是什么呢？ 【提出猜想】可能含有单质碳；可能含有单质铜；可能还有其它物质【设计实验】请设计实验用化学方法证明该灰黑色固体物质中是否含有单质碳和单质铜。完成下表（不一定要填满）：步骤实 验 方 法现 象 和 结 论123【反思讨论】上述各步反应完全后，兴趣小组的同学还收集到了少量剩余黑色固体物质，为了进一步探究剩余固体物质的成分，兴趣小组的同学讨论后，认为用初中化学知识无法解决，你对下一步的探究学习活动的合理建议是：首先 。32. 甲 乙 丙 （1）图甲所示的实验中可能观察到的现象是 。（2）按图乙进行实验时，发现小气球胀鼓起来。如果实验中发生了化学反应，则液体X和固体Y可能的组合是（至少答出三种） ；如果实验中没有发生化学反应。则液体X和固体Y可能的组合是 （答出一种即可）。（3）按图丙所示装置进行实验，首先将液体A滴入盛有气体B的试管中，充分反应后，打开止水夹，发现水倒吸入试管中，则液体A和气体B可能是 。33 某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是： 。(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由： 。方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失； 可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。(1)为验证猜想，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”目的是 。实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。(2)为验证猜想，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液呈 性；结论2：说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：实验方法 ，观察到的现象 。方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液t/13.652.003.523.654.00x37.308.0014(1)表中x = 。(2)某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。关于实验中的细节和意外情况：实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 。实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 。在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 。发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： 可能是NaOH；你认为： 可能是_； 可能是_。为了进一步研究实验中出现的问题，取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。求：样品中氢氧化钠的质量；和氢氧化钠反应的盐酸的质量；在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸的质量的关系图。（已知Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + H2O+CO2）答案：31. （1）长颈漏斗 （2）；气泡冒出，松开手后水进入导管形成液柱。（3）将燃着的木条平放到集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2已收满。（4）过滤【设计实验】步骤1将灰黑色固体充分灼烧，再将生成的气体通入澄清石灰水中；石灰水变浑浊，证明灰黑色固体中含单质碳，否则不含单质碳。步骤2向灼烧后的固体中加稀硫酸 ；溶液变蓝色，证明灰黑色固体中含单质铜，否则不含单质铜。【反思】询问老师或查阅资料或上网查询等。说明：其他合理答案参照给分。32. （1）无明显变化或a端液面升高b端液面下降或b端液面升高a端液面下降（2）稀盐酸 碳酸钠，稀盐酸 碳酸钙，水 氧化钙；水 氢氧化钠（3）A液是氢氧化钠溶液 B气体是二氧化碳33. 方案一： (1) 将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸颜色与比色卡对照读出pH。（2分）(2) 排除因稀释而使溶液pH减小的因素 。方案二： (1) 除氧和隔氧 。(2) 碱 ； (3) 取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞 ， 溶液呈红色不消失 。方案三： (1) 7 。(2)U型管中液面左低右高 防止稀盐酸过量 使反应充分 氢氧化钠溶液中含有碳酸钠Na2CO3 NaOH与Na2CO3的混