河北省邯郸市永年县一中2019届高三化学上学期周测试题（11.16）.docx

河北省邯郸市永年县一中2019届高三化学上学期周测试题（11.16）时间：50分钟 分值：100分一、单择题(每小题4分，共52分)1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：下列有关叙述不正确的是()A 该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)B 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态C 某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1 000 D 上述说法均正确2.在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（）A 反应达到平衡时，X的转化率为50%B 反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600C 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D 改变温度可以改变此反应的平衡常数3.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D4.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A 前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 molL-1min-1B 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C 若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）Da、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d5.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知nmp，H0D 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H07.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）Aa=3 Ba=2 C B的转化率为40% D B的转化率为60%8在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应：A(g)2B(g)3C(g)D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是()A反应物A的浓度：a点小于b点B可能是某种生成物对反应起到催化作用C曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D平均反应速率：ab段大于bc段9在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是()A上述反应的Hp3p2p1C1 100 时该反应平衡常数为1.64D压强为p4时，在y点：v正v逆10某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知ab2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是()A平衡不移动B混合气体的密度不变CB的体积分数减小Da mol/Lc(A)2a mol/L11容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)B(g)xC(g)Hp2，a3B图甲，T10C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体D图乙，如果a3，t2时表示向体系中加入了催化剂13某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A.反应在前5 s的平均速度v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。(6)工业生产硫酸中涉及反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，有利于提高SO2平衡转化率的有_。(A)升高温度(B)降低温度(C)增大压强 (D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气化学周测答案（11.16）一、选择题(每小题4分，共52分)1.【答案】B【解析】aAbBcCdD，K，根据K可知化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，A正确；依据三段式列式计算：Q2.251，反应没有达到平衡状态，B错误；时，K0.6，与1 000 时平衡常数相同，C正确。2.【答案】C【解析】反应达到平衡时，X的转化率为=50%，故A正确；根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：c（X）c（Y）c（Z）=0.050.150.1=132，则反应的方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，K=故B正确；增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确。故选C。3.【答案】B【解析】在低温时，铝热反应不能发生，反应速率为0；一旦引发后，由于反应放热，放出的热加速反应，B项正确。4.【答案】A【解析】由图可知010 min平衡状态时，X曲线c=（0.60.2）molL-1=0.4 molL-1，Y曲线c=（0.60.4）molL-1=0.2 molL-1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.04 molL-1min-1，故A错误；反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选A。5.【答案】C【解析】nA(g)mB(g)pC(g)，该反应具备反应后气体分子数减小、放热的特征。升温平衡逆移，c(B)/c(C)的值变大，错误；降温平衡正移，因nmp，气体的总的物质的量减少，体系内混合气体的平均相对分子质量变大，错误；增加B的物质的量，A的转化率增大，正确；催化剂只加快速率不改变平衡，正确；容器体积减小，不管平衡如何移动(虽平衡会向右移动，但只起到减弱的作用)，A或B的浓度变大，正确；v(A)v(B)n/m，v(B)v(A)，错误。综上，C项正确。6.【答案】D【解析】其他条件不变时，升高温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能削弱这种改变，反之亦然。降温时，A、B、D项平衡均正向移动，A项气体总物质的量不变，B项气体总物质的量减小，D项气体总物质的量增加，反应前后气体质量都不变，则混合气体相对分子质量变化是：A不变、B增大、D减小，D项正确。降温时C项平衡反向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，混合气体平均相对分子质量增加，错误。7.【答案】C【解析】若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则可以确定a=1，设B的转化率为x，=1，解得x=0.4，即B的转化率是40%。故选C。8答案B解析随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应物A的浓度：a点大于b点，A项错误；在恒温恒容的条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，B项正确；曲线上v(A)始终在变化，说明曲线上各点均表示没有达到反应限度，C项错误；根据图象可知，ab段的平均反应速率小于bc段，D项错误。9答案A解析由图象知，压强一定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，H0，A项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p4p3p2p1，B项正确；1 100 时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH4)0.02 mol/L，c(CO2)0.02 mol/L，c(CO)0.16 mol/L，c(H2)0.16 mol/L，即平衡常数K1.64，C项正确；压强为p4时，y点未达到平衡，需增大CH4转化率达到平衡，此时v正v逆，D项正确。10答案C解析由ab2h知abh，正反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容下，将三者的物质的量增大一倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，A项错误；混合气体的质量增大，体积不变，则密度增大，B项错误；平衡向正反应方向移动，B的体积分数减小，故C项正确；a moln(A)p2，由图可知压强大时Z的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a3；B项，图甲，在同一压强下(p2)，T2温度下先达到平衡，说明T2T1，由图可知温度高时Z的体积分数反而小，说明升高温度平衡逆向移动，则Q0；D项，图乙，t2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是使用了催化剂或a3时增大压强。13答案D解析A项，根据5 s内A减少0.15 mol，可求出v(A)0.015 molL1s1；B项，平衡时c(A)0.40 molL1，升温后c(A)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的HK，即平衡逆向移动。14.【答案】1.5a；0；0.5；am或。【解析】已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成amol NH3，根据等效平衡原理：加入1.5 mol N2和9 mol H2时，相当于在原反应物的起始量1.5倍的基础上再加入了3 mol的H2，则平衡时NH3的量是原平衡的1.5倍基础上正向移动，即氨气的物质的量1.5amol；若平衡时NH3的物质的量为0.5amol，则平衡时氨气的量是原来平衡氨气的物质的量的一半，所以起始时应加入0.5 mol N2和2 mol H2，已知起始时有氨气1 mol，相当于有0.5 mol N2和1.5 mol H2所以还需0.5 mol氢气，故起始时只需加入0.5 molH2和1 mol NH3，若开始时加入mmol N2和gmol H2，则平衡是氨气的物质的量为，则n（NH3）=am，或者，则n（NH3）=；故答案为：1.5a；0；0.5；am或。15(16分)答案(1)4H1H22H3(2) 99%。(3) 二氧化碳(或CO2)(4) CaS2O2CaSO4(5) 0.05 molL1min1，0.875 molL1解析(1)利用盖斯定律可以计算出所给反应的焓变，要学会利用所给方程式中化学计量数和反应物、中间产物的关系进行解答。根据盖斯定律，由42可得目标热化学方程式，故有H4H1H22H3。(2) 由图象可知，当反应在900 时，lgK2，即平衡常数K100。设起始时CO的浓度为a molL1，转化率为x molL1。1/4CaSO4(s)CO(g)1/4CaS(s)CO2(g) a 0 x x 8.0105 x根据：K100，解得x8.0103。根据：ax8.0105，解得a8.08103。所以CO的转化率100%99%。(3) 要获得更纯净的二氧化碳，必须减少二氧化硫的量，通过反应的分析可知，当二氧化碳浓度增大时，可使平衡向左移动，所以可在初始燃料(CO)中加入适量二氧化碳，减少二氧化硫的产生，获得更纯净的二氧化碳。(4) 本小题首先确定三点：一是反应物为CaS；二是生成物为CaSO4；三是原子利用率为100%。所以另一种反应物为O2，反应方程式为CaS2O2CaSO4；(5) aAbB=cCdD，v(A)。设充入NH3的物质的量为a，则a(120%)2 mol，得a2.5 mol，由三段式表示：所以v(NO)0.05 molL1min1，2 min时c(O2)0.875 molL1。16(18分)答案(1)高温(2)(3)C(4) ABC (5) (6) BC解析(1)反应的正反应是气体总分子数增加的反应，则有S0，又知H0，该反应若能自发进行，说明HTS0，生成物的能量高于反应物的能量，反应的Hv2，反应首先达到平衡状态，在建立平衡的过程