金属和非金属总结.doc

芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇肅莂薄蒆螅膅蒀蒅袇莀莆薄罿膃节薃肂羆薁薂螁膂薇薁羃肄蒃薁肆芀荿薀螅肃芅蕿袈芈薄薈羀肁蒀蚇肂芆莆蚆螂聿节蚅羄芅芈蚅肇膈薆蚄螆莃蒂蚃衿膆莈蚂羁莁芄蚁肃膄薃螀螃羇葿蝿袅膂莅蝿肇羅莁螈螇芁芇螇衿肄薅螆羂艿蒁螅肄肂莇螄螄芇芃袃袆肀薂袃羈芆蒈袂膁肈蒄袁袀莄莀蒇羃膇芆蒇 金属总结：Na Al Fe Mg Cu一 Na（单质-氧化物-盐-Na+的检验） 11号元素（一） 单质Na1. 物理性质：银白色金属，自然界以化合态存在，密度很小，熔点低，硬度小，质软，电和热的良导体，储存在煤油里。2. 化学性质：与非金属的反应：4Na+O2=2Na2O（白色）；2Na+O2 = Na2O2（淡黄色） 与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 浮，熔，游，响，红 与酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2与盐的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4总方程式：2Na+2H2O+CuSO4= H2+Cu(OH)2+Na2SO4（二） 氧化物1. Na2O2:淡黄色粉末，可以与水，和二氧化碳反应，氧元素的化合价为-1。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1mol O2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。2. Na2O:白色粉末，是碱性氧化物。 2Na2O+2H2O=4NaOH Na2O+CO2=Na2CO3（三） 盐：碳酸钠，碳酸氢钠1.俗称：纯碱，苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO32.溶解性：Na2CO3的溶解性强3.稳定性：Na2CO3的稳定性强 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质， （1）高锰酸钾分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸铵或碳酸氢铵分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO24.与强酸反应的离子方程式：CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。5. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3（四） Na+的检验：焰色反应：Na+呈黄色；K+透过蓝色的钴玻璃看呈紫色。氧化物：酸性氧化物：与水反应生成酸或者与碱反应生成盐和水；（大部分的非金属氧化物） 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水；（大部分的金属氧化物） 两性氧化物：Al2O3 酸性氧化物和碱性氧化物生成盐。二 Al（单质-氧化物-氢氧化物-盐） 13号元素（一） 单质Al：1.与非金属的反应：4Al+3O2=2Al2O32.与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H23.与酸的反应：稀酸：2Al +6HCl=2AlCl3+3H2 -2Al +6H+=2Al3+3H2浓硫酸，浓硝酸：发生钝化现象4.与碱的反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2- 2Al + 2OH -+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2（二） 氧化铝（两性金属氧化物）1.熔点很高，难溶于水，致密的氧化膜。俗称“刚玉”2.与酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O- Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ 3H2O3.与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O- Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 -+ H2O（三） 氢氧化铝：白色沉淀，胶状物质，可以凝结水中的悬浮物，吸附色素。胃舒平的主要成分。1.实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 切记不可把氨水改成氢氧化钠。2.与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O-Al(OH)3 + 3H+ = Al3 + 3H2O3.与碱的反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O- Al(OH)3 + OH- = AlO2 -+ 2H2O4.不稳定性：2Al(OH)3= Al2O3 + 3H2O（四） 明矾：1.化学式：KAl(SO4)2.12H2O 十二水合硫酸铝钾2.原理：KAl(SO4)2= K+ + Al3+ + 2SO4 2- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3+ 3H+ （可逆）3. 用途：明矾作为净水剂以及膨化剂。三Fe（单质-氧化物-氢氧化物-盐- Fe3+的检验）（一）单质Fe1.物理性质：银白色金属，粉末呈黑色，属于黑色金属范畴。具有导电，导热，延展性，能被磁铁吸引。2.化学性质：与非金属的反应：3Fe + 2O2=Fe3O4 (黑色晶体)2Fe + 3Cl2 =2FeCl3（氯气是强的氧化剂，把铁氧化到最高价态）Fe+S=FeS(硫的氧化性没有氯气强，把铁氧化到最低价态)与水的反应：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2(要求必须是水蒸气)与酸的反应：稀酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2(溶液呈浅绿色) 浓酸：冷，浓硫酸和浓硝酸：发生钝化现象。与碱的反应：不反应与盐的反应：Fe+ 2FeCl3=3FeCl2- Fe +2Fe3+ = 3Fe2+ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4- Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（二）氧化物1.氧化亚铁（FeO）：黑色粉末，不溶于水。FeO+O2=Fe3O4 FeO+2H+=Fe2+H2O2.氧化铁（Fe2O3）：红棕色粉末，不溶于水，俗称“铁红“，是铁锈的主要成分，赤铁矿的主要成分。Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ 3H2O3.四氧化三铁（Fe3O4）：黑色晶体，磁性氧化铁的主要成分。(三) 氢氧化物：Fe(OH)2，Fe(OH)31. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 （白色沉淀）2. Fe(OH)2不稳定容易被氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （白-灰绿色-红褐色）3. Fe(OH)3的不稳定性：Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4.FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （红褐色沉淀）（四）盐 (+3价的铁比+2价铁稳定)1. Fe3+的检验：加入无色的硫氰化钾溶液，呈血红色。2.Fe3+和Fe2+之间的转化：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+2Cl-3.Fe3+和Fe2+的比较：溶液的颜色：Fe3+：黄棕色；Fe2+：浅绿色。氢氧化物沉淀：Fe(OH)3；红褐色；Fe(OH)2：白色。无色的硫氰化钾（KSCN）溶液：Fe3+:呈血红色；Fe2+：无现象，通入氯气后呈血红色。四Mg 12号元素1. 物理性质：银白色金属，质软，密度小，轻金属，硬度小2. 化学性质：与非金属的反应：Mg+O2=MgO ；Mg+Cl2=MgCl2；Mg+N2=Mg3N2；Mg+CO2=MgO+C 与沸水的反应：Mg+2H2O(g)=Mg(OH)2+H2与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2与碱的反应：不反应与盐溶液反应：Mg+2FeCl3=2FeCl2+MgCl2 Mg+FeCl2=Fe+MgCl2 (化合价不能越级)五.Cu1.物理性质：紫红色金属，2.化学性质：与非金属的反应：Cu+O2=CuO Cu+Cl2=CuCl2 Cu+S=Cu2S与酸的反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O与盐的反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2非金属：Si Cl S N一.Si(单质-氧化物-酸-盐) 14号元素(一) 单质Si1物理性质：金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在地壳中含量居第二位，半导体材料。2化学性质：Si+2C=Si+2CO Si（粗硅）+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si（纯硅）+4HCl(二)氧化物SiO2:不溶于水，光导纤维1石英，水晶，玛瑙，玻璃的主要成分。2化学性质：与酸的反应（唯一的酸氢氟酸刻蚀玻璃）SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 氢氟酸用塑料瓶盛装酸性氧化物：SiO2 + CaO =CaSiO3 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （盛装碱液的试剂瓶不能用玻璃塞） SiO2+H2O 不反应与非金属的反应：SiO2+2C=Si+2CO与盐的反应：SiO2+ Na2CO3= Na2SiO3+ CO2 SiO2+CaCO3=CaSiO3+ CO2(三)硅胶H2SiO3 不能用SiO2与水反应制备，因为SiO2不溶于水，白色胶状沉淀。Na2SiO3+HCl= H2SiO3+2NaCl(四)盐：Na2SiO31俗称：水溶液称之为“水玻璃”或“泡花碱”，制备硅胶和木材防火剂。2产品：陶瓷，水泥，玻璃3金刚砂：SiC，具有金刚石结构，硬度大，作砂纸。4普通玻璃里主要成分是Na2CO3 CaCO3 SiO2三Cl (氯气-次氯酸-氯离子) 17号元素（一）Cl21物理性质：舍勒（瑞典），黄绿色气体，有强烈的刺激性的有毒气体。2化学性质：与金属的反应：2Na + Cl2 =2NaCl 2Fe + 3Cl2 =2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2与非金属的反应：H2+Cl2=2HCl （产生白雾）与水的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 氯水既有分子又有离子漂白作用：干燥的氯气：不能够使有色布条褪色； 氯水：可以使有色布条褪色与碱液的反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O NaClO是漂白液的主要成分 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2 + H2O 漂白粉或漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO（二）HClO1强氧化剂：能消毒、杀菌，还能使某些染料和有机色素褪色，可用作漂白剂 2不稳定性：2HClO=2HCl + O2 3弱酸性：酸性极弱，比H2CO3酸性还弱（三）氯离子:用硝酸酸化的硝酸银溶液去检验氯离子。（排除干扰离子CO32-）三S(单质-氧化物-硫化氢-酸-盐) 16号元素（一）S1物理性质：俗称“硫黄”，黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2化学性质：S+O2=SO2(二)氧化物：SO2 和SO31. SO2：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水。大气污染物之一，导致“酸雨”与非金属O2的反应：2SO2 + O2=2SO3与水的反应：SO2 + H2O = H2SO3 SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐漂白性：可以使品红溶液褪色，加热后颜色恢复。2SO3: 2SO2 + O2=2SO3酸性氧化物：SO3 + H2O = H2SO4 SO3是硫酸（H2SO4）的酸酐SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O（三）硫化氢H2S:臭鸡蛋气味的气体，无色（四）酸浓硫酸：吸水性 脱水性 腐蚀性 使Al，Fe发生钝化现象。 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O四，氮（氮气-氧化物-硝酸 & 氮气-氨气-铵盐）（一）N2；NO ；NO21物理性质：N2在空气中占78%，很稳定。2化学性质：“雷雨发庄稼”N2 + O2= 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO3NO：无色，有毒气体，不溶于水，容易被氧气氧化，不能用排空气法收集。4NO2：红棕色气体，有毒，溶于水。（二）硝酸：1与铜的反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2王水：浓硝酸与浓盐酸的比例是1：3 （三）氨气NH31物理性质：无色刺激性气味的气体，极易溶于水1:700，可以做喷泉实验。碱性气体（可以使红色的石蕊试剂变蓝），干燥氨气时用碱石灰。2氮的固定：N2+H2=NH33与水的反应：NH3+ H2O= NH3H2O氨水4不稳定性：NH3H2O= NH3 + H2O5分解：NH3H2O=NH4+OH-6实验室制备：2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O + 2NH3 装置（棉花），用向下排空气法收集。7与酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl （产生白烟）8与氧气的反应：4NH3+5O2=4 NO+6 H2O（四）铵盐：易溶于水1氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3 + HCl2碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=NH3 + H2O + CO23硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH=NH3 + NaNO3 + H2O51、氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl1、 硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2(1) 4Na+O22Na2O (2) Na2O+O2 2Na2O2 (3) 2Na+O2 Na2O2 （注：反应条件不同；生成物也不同。）(4) 2Na+SNa2S(爆炸) (5) 2Na+2H2O 2NaOH+H2(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6) Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+H2O（实验室制备NH3)(7) Na2O+H2O2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(9) Na2O+CO2Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(11) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(碳酸氢盐受热会分解)(12) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2(碳酸氢盐受热都会分解。)(13) Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2(碳酸氢盐受热都会分解。)(14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2(15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 Na2CO3 固体加热；溶液加NaOH 溶液Na2CO3 NaHCO3 溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或水和二氧化碳（16）Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃) （17）Cl2 +H2O HClO+HCl （18） 2HClO2HCl+O2(见光或受热分解) （19） NH3+HCl NH4Cl(20) NH4Cl NH3+HCl (21) Cl2 +2Na 2NaCl (22) Cl2+Cu CuCl2 (23) 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )(24) Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 (25) 2FeCl3+Fe3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)（26) 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27) Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 (28) Cl2 +2NaI 2NaCl+I2 氧化性Cl2 Br2 I2(29) Cl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HCl （Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性）(30) Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(31) 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （工业上制备漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2（32）8HNO3(稀)+3Cu3Cu (NO3)2+2NO+4H2O（33）Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（34）4HF+SiO2SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）（35） (工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：2H2O 2H2+O2 N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O22NO2 3NO2+ H2O 2HNO3+NO(36) 4HNO34NO2+O2+2H2O (见光或受热分解)(37) (工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (38) SiO2+CaO CaSiO3(39)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)（40） SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)(42)CO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOHNaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)(44) 2H2SO4(浓)+C CO2 +2SO2+2H2O (45) H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化(46) 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (47) 2H2SO3+2H2S3S+2H2O(48) 4HNO3(浓)+C CO2+4NO2+2H2O (49) 4HNO3(浓)+ CuCu (NO3)2+2NO2+2H2O（50）Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)4 (51) 2Al+6HCl2AlCl3+3H2（52）2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 （53）2Al+2NaOH+6H2O2NaAl(OH)4+3H2（54）AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3 )（55）3NaOH+AlCl3Al(OH)3+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)（56）NaOH+Al(OH)3NaAl(OH)4（Al(OH)3具有两性）（57）2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O（58）NaOH+SO2(足量)NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)（59）2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O （60）2NaOH+Al2O32NaAlO2+H2O（61）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（62）Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是两性氧化物) 蒁螈羀羂膁薁袆羁莃螆袂羀蒅虿螈罿薇蒂肇羈芇蚇羃羇荿蒀衿羆蒂蚆螅肆膁葿蚁肅芄蚄羀肄蒆蒇羆肃薈螂袂肂芈薅螈肁莀螁蚄肀蒃薃羂肀膂蝿袈腿芅薂螄膈莇螇蚀膇蕿薀聿膆艿蒃羅膅莁蚈袁膄蒃蒁螇膄膃蚇蚃芃芅葿羁节莈蚅袇芁蒀蒈螃芀膀蚃蝿艿莂薆肈艿蒄螂羄芈薇薄袀芇芆螀螆袃荿薃蚂羂蒁螈羀羂膁