2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.4氧化还原反应考点透视.docx

考点8.4 氧化还原反应有关NA的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性较强的考点，预计2019年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1（2017课标）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1molNH4Cl溶液中，的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA【答案】D2（2016课标）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=mM=14 g14 g/mol=1 mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)=1 mol2NA2NA，正确；BN2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。 二、应试对策：(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。(5) 注意Cl2与水反应可逆、Cl2与NaOH完全。 例1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA铜粉与硫粉混合加热生成，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为NA，错误；2、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA若生成O22-粒子，则0.5mol O2参加反应转移的电子数为NA，正确； 3、过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；4、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，错误；5、5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，正确；6、K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAK35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，错误；7、6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，错误；8、1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAFe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，错误；9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，正确；10、50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NA二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，错误。例1设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 两份2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移 的电子数均为0.3NAB. 50时，1L.pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAC. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA【答案】B例2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.05 mol 熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NAB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NAC. 标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NAD. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数一定为2NA【答案】A【解析】A. NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，0.05 mol 熔融NaHSO4中，含有的阳离子数为0.05NA，故A正确；B. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，水的电离受到抑制，水电离产生氢离子和氢氧根离子数目相等，为10-13NA，故B错误；C. 标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，故C错误；D. 电解精炼铜时，阳极上是粗铜，粗铜中含有比铜活泼的金属杂质如Zn、Fe等，Zn、Fe会优先放电，故阳极质量减少64g，转移到阴极的电子数不一定为2NA，故D错误；答案选A。例3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 12.0gNaHSO4晶体中阳离子数为0.2NA个B. 0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 LC. T时，1L pH=6的纯水中，含1106NA个H+D. 标准状况下，1 L pH=13的NaOH溶液中OH为0.1NA个【答案】C例4设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 256gS8分子(上图)中含S-S键为7NA个B. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个D. 一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA【答案】A【解析】A. 256gS8的物质的量为1mol，每个分子中有8个S-S键，故其分子中含S-S键为8NA个，A不正确；B. 1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠的化合价由0升高到+1，故转移电子总数为NA个，B正确；C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氢离子的浓度与氢氧根离子的浓度相同，由电荷守恒可知，CH3COO-数目与钠离子相同，其数目为NA个；D. SO2和O2的反应是可逆反应，一定条件下，2mo1SO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA，D正确。本题选A。 例5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数为NAB. 1LpH=2 的新制氯水中，阳离子总数为0.01NAC. C与浓H2SO4加热生成4.48LCO2气体转移的电子数为0.4NA.D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA【答案】B【解析】A. 碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水时发生水解反应，因此1L 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-离子总数少于NA，故A错误；B. 1LpH=2 的新制氯水中，c(H+)=0.01mol/L，溶液中中含有一种阳离子氢离子，阳离子总数为0.01NA，故B正确；C. 未告知是否为标准状况，无法计算4.48LCO2气体的物质的量，故C错误；D. 7.lg37Cl2的物质的量=0.1mol，含有氯分子少于0.lNA，故D错误；故选B。 例6设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 在沸水中滴入含0.1molFeC13的饱和溶液，制得胶粒数为0.1 NA B. 含0.4mol HNO3的稀硝酸与足量Fe反应，转移电子数为1.2 NA C. 120 gNaHSO4和MgSO4的晶体混合物中阳离子数为NAD. 标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2 NA【答案】C例7NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 9gD2O中含有的电子数为5NAB. 氢氧化铁胶体带正电荷。用含0.1mol的FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中，胶粒数小于0.1NAC. 常温下，7.8gNa2O2与100mL0.05mol/L的HCl溶液反应，产生的气体体积大于1120mLD. 0.1mol/LNa2CO3溶液中:H2CO3、CO32-、HCO3-物质的量之和为0.1NA【答案】C【解析】A9g重水的物质的量为：=0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol电子，含有的电子数为4.5NA，选项A错误；B、FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，FeCl3不能完全水解，且每个胶粒由多个氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体中胶粒数小于0.1NA，选项B错误；C、根据反应2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O可知，反应产生的气体标准状况下体积为=1.12L=11